2022年山西省長治市洪井中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年山西省長治市洪井中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合；B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合；C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合；D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合；故選：D．2.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．HCl―→H2B．CO2―→CO

C．Fe2O3―→Fe

D．Br－―→Br2參考答案：D略3.下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A．工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D略4.為檢驗溶液中是否含有常見的某些離子，實驗小組進行了如下實驗操作，最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由實驗現(xiàn)象能得到的正確結(jié)論是A.原溶液中可能含有SO42—離子

B.原溶液中可能含有NH4+離子C.原溶液中一定含有Cl—離子

D.原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：A5.(1998·全國卷)體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2==2SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(

)A.等于p%

B.大于p%C.小于p%

D.無法判斷參考答案：B略6.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵三種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（

）A．開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B．所得溶液的pH值相同

C．所得溶液的質(zhì)量相等

D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12∶9∶28

參考答案：D略7.下列物質(zhì)在酸性條件下氧化KI，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．MnO—4

C．Cl2

D．HNO2參考答案：B略8.下列說法正確的是(

)A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位，NA個微粒為1摩爾B.1L水溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LC.0.3molHClD.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略9.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：X(g)＋aY(g)bZ(g)反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是()A.a＝1，b＝1

B．a(chǎn)＝2，b＝1

C．a(chǎn)＝2，b＝2

D．a(chǎn)＝4，b＝2參考答案：A略10.工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖：下列表述正確的是A．圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)

B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C．圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)

D．圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)參考答案：A11.近年來，人們發(fā)現(xiàn)了由60個碳原子組成的C60，被稱為足球烯，因為它的結(jié)構(gòu)和足球一樣，是由20個正六邊形和12個正五邊形組成的球面結(jié)構(gòu)。對它的性質(zhì)敘述中錯誤的是A、不抗腐蝕

B、抗幅射

C、硬度高

D、可以導(dǎo)電參考答案：AD略12.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3CaSO4飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略13.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。

B.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原參考答案：D略14.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（

）

A.

失去1mol電子

B.

得到1mol電子

C.

失去2mol電子

D.

沒有電子得失參考答案：答案：A15.今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有A．堿性：KOH>NaOH

B．相對原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4

D．元素的金屬性：Mg>Al參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：⑴圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱

。⑵圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為

，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是

。⑶在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說法正確的是

。A.在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾B.在洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物C.為了檢驗洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關(guān)實驗。D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。⑷要測定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），①取25.00mL草酸溶液的儀器是

，②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：

。A.潤洗滴定管時，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗B.移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低C.滴定時，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液D.滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會使實驗誤差偏高③判斷滴定已經(jīng)達到終點的方法是：

。④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為 。參考答案：⑴三頸燒瓶（2分），

⑵70℃（1分），

便于控制溫度，使裝置受熱均勻（2分）⑶BC（2分）

⑷①酸式滴定管（1分）

②CD（2分）

③向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色。（2分）④87.5%（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質(zhì)的量[用n(H2)表示]對N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點。②若容器容積為1L，若只加入反應(yīng)物，當(dāng)n＝3mol時，反應(yīng)達到平衡時H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(精確到0.01)。③圖像中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)。參考答案：①c（1分）②2.08（2分）③低于（1分）試題分析：①增大H2的濃度，N2的轉(zhuǎn)化率增大，所以c點N2的轉(zhuǎn)化率最高。②

N2＋3H2

2NH3起始(mol·L－1)

a

3

0轉(zhuǎn)化(mol·L－1)

0.6

1.8

1.20.6mol/amol＝0.6

a＝1

K＝1.22/（0.4×1.23）≈2.08③升溫，平衡左移，NH3%減小，所以T1＞T2。18.完成下列離子方程式（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：

（2）含有氫氧化鋁的胃藥能降低胃酸：

（3）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：

（4）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鋇溶液至恰好沉淀：

參考答案：19.鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）固體a的化學(xué)式為，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為

．從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）

、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84g?cm﹣1）L（計算結(jié)果請保留一位小數(shù)）．（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）SiO2；AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓；（2）Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O；蒸發(fā)濃縮；（3）575.4；（4）3：10．考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護．.專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，碳酸的酸性強于偏鋁酸，故二氧化碳與偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀；（2）Al2O3與稀硫酸、氨氣反應(yīng)生成銨明礬溶液；依據(jù)從可溶性溶液中獲取固體的實驗方法回答；（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式以及給出的數(shù)據(jù)計算即可；（4）設(shè)制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）2?12H2O的物質(zhì)的量都是1mol，然后依據(jù)鋁離子與硫酸根的關(guān)系回答即可．解答：解：（1）鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，所以固體a的化學(xué)式為SiO2，Al2O3溶于燒堿生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al（OH）3沉淀，故答案為：SiO2；AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓；（2）Al（OH）3分解生成Al2O3，Al2O3與稀硫酸、氨氣反應(yīng)生成銨明礬溶液，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，故答案為：Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O；蒸發(fā)濃縮；（3）m（Al2O3）=1000kg×36%=360kg，依據(jù)：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O