河南省新鄉(xiāng)市曹崗鄉(xiāng)農(nóng)業(yè)中學高三化學期末試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市曹崗鄉(xiāng)農(nóng)業(yè)中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列粒子中，能破壞水的電離平衡且能使水的電離平衡向正方向移動的是

A．CH3COOH

B．OH-

C．HSO4-

D．S2-參考答案：D2.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K+、Na+、NO3-

、MnO4-

D．Al3+、Mg2+

、SO42-

、CO32-

參考答案：C略3.下列實驗裝置能夠達到目的的是

A．鐵制品表面鍍鋅

B．驗證碳酸酸性強于硅酸

C．白色固體先變黃色，最后變成黑色

D．浸在冷水中的玻璃球顏色較深參考答案：BC略4.下列各組物質(zhì),屬于同分異構(gòu)體的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯參考答案：A5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.85gNaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NAB．25℃時，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NAC．含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NAD．6.25mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略6.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾 B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：答案：C7.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(

)A.碳酸鈉

B.氫氧化鋁

C.氧化鈣

D.碳酸鋇參考答案：B略8.下列有關(guān)說法正確的是（）A．分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過濾、灼燒B．粗鹽可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純C．配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加入一定量的鐵粉D．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價；鹽類水解的應用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水；B．粗鹽中可溶性雜質(zhì)溶解、過濾不能除去；C．氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵；D．Na、K為活潑金屬，極易與水反應生成氫氣．【解答】解：A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、過濾不能分離，故A錯誤；B．粗鹽中可溶性雜質(zhì)溶解、過濾不能除去，還需加化學試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，故B錯誤；C．氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵，則配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，加少量鹽酸抑制水解，故C錯誤；D．Na、K為活潑金屬，極易與水反應生成氫氣，則從實驗安全角度可知取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、溶液配制及實驗安全等為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．9.

“神舟號”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的還會窒息，為解決此問題，應在航天倉中加入（

）A．Na2O2

B．Na2CO3

C．NaOH

D．高壓氧氣瓶參考答案：A略10.X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

） A．原子半徑：Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC．Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案：A略11.根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q2＞Q1＞Q3參考答案：A解析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①與②相比較，由于S→SO2放熱，則Q1＞Q2，②與③相比較，由于H2O（l）→H2O（g）吸熱，則Q2＞Q3，則Q1＞Q2＞Q3，故選A．12.下列各實驗裝置圖及其作用正確的是(

)參考答案：A略13.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黃色)＋2H＋Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是A、第①步當2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達到了平衡狀態(tài)B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至9D、第②步中，還原0.1molCr2O72-需要91.2gFeSO4參考答案：D【知識點】氧化還原反應化學平衡

沉淀溶解平衡【答案解析】D解析：沒有說明v(Cr2O72-)、v(CrO42-)表示的方向，所以無法判斷是否平衡，A錯誤；加酸后，平衡正向移動，顏色將會變成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B錯誤；c（Cr3+）c3(OH－)=10-32，c(OH－)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH應調(diào)至5，C錯誤；還原0.1molCr2O72-，則FeSO4失去電子：0.1×2×（6-3）=0.6mol，需要0.6molFeSO4，所以需要91.2g

FeSO4，D正確。【思路點撥】平衡狀態(tài)中的v（正）=v（逆）指同種物質(zhì)的正向速率與逆向速率相等。14.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的(

)A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1C．反應③中1molCl2反應，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol

D．氧化性由強到弱的順序為：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：C略15.一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．容器中總壓強不變

B．v（CO2）=v（CO）C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分數(shù)不變參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5，其飽和溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3mol?L﹣1．請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

．（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是（填以下字母編號）A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是

；（任寫一點）（4）固體E為

，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學方程式：

．（5）計算溶液F中c（Mg2+）=

（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12）參考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）A．（3）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）5.6×10﹣10mol/L．

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：先判斷各物質(zhì)的組成，在根據(jù)題目要求分析該題．硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）根據(jù)二氧化硅和氫氧化鈉的性質(zhì)寫出相應的化學反應方程式．（2）能使鐵離子產(chǎn)生沉淀，而鋁離子不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)只能是強堿．（3）在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，據(jù)此分析．（4）氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．（5）根據(jù)c（Mg2+）=計算．解答：解：硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）通過以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應生成鹽和水，所以反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意知，溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強堿溶液，符合條件的是A選項．故選A．（3）在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，當溶液的PH=13時，溶液呈強堿性，如果pH過小，可能導致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．故答案為：鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）通過以上分析知，固體E為Mg（OH）2，氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應方程式為NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．故答案為：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）c（Mg2+）===5.6×10﹣10mol/L故答案為：5.6×10﹣10mol/L．點評：本題考查了物質(zhì)的分離、提純的方法選擇及應用，難度不大，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．汽車排氣中的C0、NOx已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將C0、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ／mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=一393.5kJ／KJ/mol①尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)

△H===_____________。②請在答題紙中畫出這個反應在反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注(2)在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的N0x及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生以以下反應：

18NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6C02(g)+6H20(g)：

18N02(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12C02(g)+12H20(g)；并分別在t秒時測定其中N0x轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如下圖所示：

①從圖中可以得出的結(jié)論是

結(jié)論一：從測定NOx轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下N0轉(zhuǎn)化效率比N02的低

結(jié)論二：________________________________________________________

②在上述N02和C3H6反應中，提高N02轉(zhuǎn)化率的措施有_____________。(填編號)

A．加入催化劑

B．降低溫度

C.分離出H20(g)

D．增大壓強Ⅱ．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的PH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol／L。若忽略水的電離及HzC03的第二級電離，則H2C03HC03-+H+的平衡常數(shù)

K1=___________。(已知：10-5.60=2．5×10-6)Ⅲ.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的是

A.向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小

B．圖中a點對應的是不飽和溶液

C．向C點的溶液中加入0.1mol／LAgN03，則c(Br一)減小

D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化參考答案：1．(1)①△H=-746.5kJ／mol

②

(2)①結(jié)論二：在2500C-4500C時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，4500C-6000C時NOx轉(zhuǎn)化率

隨溫度升高而減小或4500C，N0x與C3H6的反應達到平衡，且正反應是放熱反應。

②BC

Ⅱ．4．2×10-7mol／L

Ⅲ．BC略18.（3分）實驗室有一瓶剛從溶液中結(jié)晶出來的鹽，現(xiàn)只提供鹽酸和中學化學實驗常用儀器，如何判斷這瓶鹽是碳酸氫鈉結(jié)晶，而不是碳酸氫銨或硫酸鈉結(jié)晶？

。用到的主要儀器有酒精燈、試管、

。參考答案：(3分)取少量樣品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時，停止加熱，試管中有白色剩余物質(zhì)。冷卻后，向其中加足量鹽酸反應劇烈，冒出氣泡，剩余物質(zhì)全部溶解，說明樣品是碳酸氫鈉晶體。（3分）

藥匙、試管夾、膠頭滴管（至少寫出前兩種，給2分）略19.在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。（1）氨氣是共價型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸