化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第五章化工生產(chǎn)中的重要

非金屬元素單元復習一遍過人教版2019必修第二冊【考綱要求】1.了解硫元素的存在及硫單質(zhì)的性質(zhì)；了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；硫化氫、三氧化硫的性質(zhì)。2.了解硫酸的性質(zhì),特別是濃硫酸的性質(zhì)，了解硫酸根離子的檢驗方法。3.認識硫元素在物質(zhì)中的不同價態(tài)，及其相互轉(zhuǎn)化可通過氧化還原反應實現(xiàn)。4.了解氮元素的存在及氮氣的性質(zhì)，氮的固定，一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)。5.了解氨氣的性質(zhì)、用途和實驗室制法；了解銨鹽的性質(zhì)及用途；掌握銨根離子的檢驗方法。6.了解硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；了解硝酸的工業(yè)制備及重要用途。7.了解二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染；了解酸雨的形成、危害及防治。8．認識無機非金屬材料在生產(chǎn)中的應用，硅單質(zhì)、二氧化硅的應用?？键c一：硫和二氧化硫考點二：硫酸硫酸根離子的檢驗考點三：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化考點四：氮氣氮的氧化物考點五：氨和銨鹽考點六：硝酸酸雨及防治考點七：無機非金屬材料一.硫1.硫的存在（1）游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。2.物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱：硫磺，顏色狀態(tài)：黃色晶體，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶與二硫化碳。3.化學性質(zhì)化合價角度認識：(1)與非金屬反應

(2)與金屬反應(3)與熱的強堿溶液反應(如NaOH溶液)歧化反應，硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性(4)汞灑落在地面，汞易揮發(fā)，汞蒸氣有毒。一般會用硫粉來處理，原理是S＋Hg==HgS二.二氧化硫1.物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化易溶于水。（1體積水約溶解40體積SO2）2.二氧化硫與水SO2與水的反應方程式為

SO2＋H2O?H2SO3（亞硫酸）水溶液呈酸性【實驗探究】二氧化硫水溶液的酸堿性、漂白性實驗：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論①把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞試管內(nèi)液面上升SO2易溶于水②用pH試紙測定溶液的酸堿度試紙變紅色二氧化硫水溶液呈酸性③滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察品紅褪色；加熱恢復紅色二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性【結(jié)論】SO2或亞硫酸的漂白性①二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又恢復為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗二氧化硫氣體。②SO2有漂白性，能使品紅褪色。③SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？

不相同

SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？

不穩(wěn)定④次氯酸的漂白過程是發(fā)生氧化還原反應，其漂白作用是永久性的。物質(zhì)SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來的顏色不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色—漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色素【歸納總結(jié)】漂白劑類型及漂白原理【應用】(1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性，加熱后溶液恢復至紅色；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是還原性，加熱后溶液顏色不復原。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使其褪色。三.二氧化硫的化學性質(zhì)分別從化合價的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學性質(zhì)1.酸性氧化物的通性2.氧化性(如與H2S溶液反應)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黃色物質(zhì))3.還原性4.漂白性SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變?yōu)榧t色?！镜淅?SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗)如圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是________，作用是___________。(2)C中加入的試劑是_______，作用是_____________。(3)D中加入的試劑是__________，作用是__________。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是________________。【答案】(1)品紅溶液檢驗SO2

(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2

(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色【歸納】檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程注意：SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2??檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁【注意】有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，試劑選用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。四.三氧化硫1.物理性質(zhì)熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，標準狀況下為固態(tài)。2.化學性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性（1）與水反應：

SO3＋H2O=H2SO4

（2）與堿性氧化物反應：

SO3＋CaO=CaSO4

（3）與堿反應：

SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O

（4）與某些鹽溶液反應（如：BaCl2）

SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl五.硫化氫1.物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫氣體。2.化學性質(zhì)（1）酸性H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－

（2）還原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O

2H2S＋3O2(足量)===2SO2＋2H2O

點燃1．下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在C．化石燃料的大量燃燒是空氣中二氧化硫含量升高的原因D．分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫要用到二硫化碳、水及過濾操作【答案】B2．下列關(guān)于SO2和SO3的說法正確的是（）A．SO3極易溶于水，且與水反應生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C．SO3可與堿反應，但不與堿性氧化物反應D．SO2在空氣中易被氧化為SO3【答案】A3．下列說法正確的是()A．因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【答案】B4．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是（）A．該過程表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaCl2C．該實驗表明FeCl3具有還原性D．反應后溶液酸性增強【答案】D5．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)請回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是____、____。(2)裝置C中的現(xiàn)象是___