第一節(jié)弱電解質(zhì)電離

第一節(jié)弱電解質(zhì)電離第一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四

地球是個(gè)“水球”，海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。(P39)酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。離子反應(yīng)的速率取決于離子濃度和離子擴(kuò)散速度，是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)。速率受溫度影響小自由移動(dòng)的離子物質(zhì)電離水溶液中（水分子作用）熔融狀態(tài)（加熱作用）反應(yīng)速率很高第二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)第三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四思考：1、什么叫電解質(zhì)？試舉例說明。

知識(shí)回顧：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?shí)例：

酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。第四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四思考：2、什么叫非電解質(zhì)？試舉例說明。

知識(shí)回顧：非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。實(shí)例：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物等。第五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四注意：①混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②是他們的在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電,電解質(zhì)本身可以不導(dǎo)電，③必須是電解質(zhì)本身電離出的離子導(dǎo)電（誰電離,誰是電解質(zhì)）第六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四練習(xí)1:下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

()①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨第七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)探究1：分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;

鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);

觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象.第八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象1mol/LCH3COOH1mol/LHCl對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋

鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)的速率,前者快于后者。鎂與鹽酸反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，氣球鼓起很快。等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大.鎂與醋酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡,氣球鼓起較慢。第九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)探究2:用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3

數(shù)據(jù)處理:

結(jié)論:

鹽酸完全電離,電離程度(即電離度)為100%；醋酸不能完全電離,電離程度較小，且小于

100%，即醋酸的電離是可逆的。0.1mol/LHClc(H+)=0.1mol/L

0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L

第十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四鹽酸中存在H+、Cl-

無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子第十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四能完全電離的電解質(zhì)?！救缛跛?、弱堿、水】1.強(qiáng)電解質(zhì)：2.弱電解質(zhì)：強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HClO3、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH活潑金屬的氧化物：Na2O、CaO、Al2O3?弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO、H2SiO3H3PO4、H2SO3等?弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性堿【如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物】大多數(shù)鹽：BaSO4、NaClO3、CaBr2（除HgCl2、Pb(Ac)2、CdI2)只能部分電離的電解質(zhì)。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)第十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四1.溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)系？溶液中離子的總濃度和離子所帶的電荷數(shù)2.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)嗎？結(jié)論：①溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子的總濃度和離子所帶的電荷數(shù)。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力無必然聯(lián)系。思考第十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四②CH3COOH、HCl的溶解度都很大，

HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。

所以：強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離。思考：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？結(jié)論：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性沒有必然聯(lián)系①CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；第十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四結(jié)論：①溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子的總濃度和離子所帶的電荷數(shù)。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力無必然聯(lián)系。筆記③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性沒有必然聯(lián)系第十五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四

如：H2SO4：

Ba(OH)2：

BaSO4：

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

如:CH3COOH：

NH3·H2O：

二、電解質(zhì)的電離方程式書寫1、強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，一步電離，用“===”。2、弱電解質(zhì)：部分電離，可逆過程，用“”①一元弱酸、弱堿一步電離練：寫出Ca(ClO)2的電離方程式第十六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四③多元弱堿分步電離，但中學(xué)階段要求一步寫出如Fe(OH)3：

_____________

②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如：H2CO3：

(主)

(次)練：寫出H2S、H2SO3的電離方程式二、電解質(zhì)的電離方程式書寫2、弱電解質(zhì)：部分電離，可逆過程，用“”①一元弱酸、弱堿一步電離，第十七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四①：強(qiáng)酸的酸式鹽：在水溶液中一步完全電離（弱酸的酸式酸根電離不完全）（鹽完全電離、主要）二、電解質(zhì)的電離方程式書寫②:弱酸的酸式鹽：第一步鹽完全電離，第二步弱酸的酸式酸根不完全電離練：NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4的電離方程式3、酸式鹽的電離第十八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四二、電解質(zhì)的電離方程式書寫4、兩性氫氧化物按兩種方式電離第十九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四①先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)③多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)寫總式②多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低④Al(OH)3有酸式和堿式電離⑤多元弱酸的酸式鹽的電離方程式電離方程式的書寫要點(diǎn)：強(qiáng)等號(hào)、弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。第二十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四1、MgBr22、

K2CO3

3、CH3COONH44、KHSO4(aq）5、KHCO3、6、KHS

7、HClO8、HF9、CH3COOH10、HI11、H2S12、H2SO313、H3PO4、14、NH3·H2O15、Ca(OH)2、16、Fe(OH)317、Al(OH)3第二十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四1、有物質(zhì)的量濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率________。（用<、=、>表示）b>a>c練習(xí)第二十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu(OH)2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-2、寫出下列物質(zhì)的電離方程式第二十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四3、下列電離方程式的正誤：√××√×√×√√第二十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離部分電離強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物知識(shí)回顧第二十五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四

第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）第二十六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。練習(xí)1：判斷下列物質(zhì)，屬強(qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu。知識(shí)回顧第二十七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四二、弱電解質(zhì)的電離離子在溶液中相互碰撞又會(huì)結(jié)合成分子：CH3COO-+H+→CH3COOH1、弱電解質(zhì)的電離是可逆的弱電解質(zhì)溶于水，部分電離為離子：CH3COOH→CH3COO-+H+因此弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的：CH3COOHCH3COO-+H+第二十八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水緊接著最后(1)醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化？最小最小最大不變不變不變

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合(3)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？(2)開始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

思考與交流：第二十九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)反應(yīng)速率時(shí)間２、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像第三十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四（2）特征動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)等：V電離=V結(jié)合≠0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程（1）定義:一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡。定：平衡時(shí)分子、離子的濃度不再變化第三十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四思考與交流：

根據(jù)上圖及化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸(HA)、一元弱堿(BOH)的電離平衡過程，并完成問題：

1、寫出電離方程式：

2、填表：接近于0接近于0最大增大增大減小不變不變不變第三十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四最大最大最小減小減小增大第三十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理。哪些條件的改變會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)？

思考與交流：第三十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四（3）影響電離平衡的因素溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動(dòng)濃度：弱電解質(zhì)濃度越大，平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度越小加水稀釋，平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。加入其它電解質(zhì)：②外因加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大①內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。第三十五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響？加入物質(zhì)HClNaOH醋酸鈉水加熱平衡移動(dòng)方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋

思考與交流：第三十六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四(4)、電離平衡的移動(dòng)電離吸熱越稀越電離，越熱越電離CH3COOHH+

+

CH3COO—升高溫度，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)____________加水，電離平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，C（H+）。

正正減小增大第三十七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四HAH++A—

△H0移動(dòng)方向c(H+)c(A—)升高溫度降低溫度加入HA加入H2O加濃硫酸加NaOH加NaA>第三十八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四BOHB++OH—

△H0移動(dòng)方向c(OH—)c(B+)升高溫度降低溫度加入BOH加大量水加濃硫酸加NaOH加BCl>第三十九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四練習(xí)

在氨水中存在下列電離平衡

NH3·H2ONH4＋

+OH―

下列條件的改變能否引起電離平衡移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加NH4Cl固體②加NaOH③加HCl④加CH3COOH⑤加熱(不考慮NH3的揮發(fā))⑥加水⑦加壓答：正移的有：__________;逆移的有:_________不移的有:__________③④⑤⑥①②⑦第四十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)三、電離平衡常數(shù)（K）與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。1、定義：2、表達(dá)式：對(duì)于弱酸HAH++A-對(duì)于弱堿BOHB++OH-Kb=c(Ｂ+).c(OH-)

c(ＢOH)第四十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四3、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。課本P42實(shí)驗(yàn)3-2你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？探究實(shí)驗(yàn)第四十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，而硼酸不能Na2CO3溶液反應(yīng)。酸性：醋酸>碳酸>硼酸在相同溫度下，電離常數(shù)較大，則酸性較強(qiáng)，即電離常數(shù)的大小反映了酸性的強(qiáng)弱。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能否推測醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)【3-2】第四十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離常數(shù)，通常用K1、K2、K3等來分別表示。例如H3PO4的電離：

多元弱酸的分步電離第四十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四又如氫硫酸在水溶液中的電離：

H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=7.1×10-15一般K1>>K2>>K3,即第二步電離通常比第一步難得多，第三步雙比第二步電離難得多。第四十五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四1、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫