福建省漳州市云霄縣和平中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省漳州市云霄縣和平中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3的反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A2.燃燒法是有機(jī)化學(xué)發(fā)展初期測定簡單有機(jī)物組成的常用方法。驗(yàn)證某有機(jī)物是否為含氧元素，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是

A．只有驗(yàn)證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只有測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值C．測定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比D．測定該試樣完全燃燒后生成CO2和H2O以及消耗O2三者的物質(zhì)的量之比參考答案：D略3.下列離子方程式正確的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+

B．石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+H2O參考答案：B略4.下列變化屬于物理變化的是A．裂化

B．分餾

C．干餾

D．變性

參考答案：B略5.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D試題分析：A．由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確。6.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略7.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)．若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：壓軸題；離子反應(yīng)專題．分析：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4來計(jì)算．解答：解：由生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為n、2n、3n，則Al2（SO4）3～3BaSO4

1

3

nZnSO4～BaSO41

12n

2nNa2SO4～BaSO41

13n

3n又硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，則濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即為：2n：3n=1：6：9，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確反應(yīng)中物質(zhì)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉同種物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比、同體積的不同溶液的濃度之比等于物質(zhì)的量之比來解答8.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B.將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑C.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD.向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：CA．鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正確；D．通入少量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，均先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)。9.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（

）A.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性參考答案：A分析：本題考查的是原電池和電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫，掌握原電池的負(fù)極或電解池的陽極失去電子即可解答。詳解：A.當(dāng)其為原電池時(shí)，負(fù)極材料為石墨和鋰，鋰失去電子，正極材料得到電子，電極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正確；B.放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C.充電過程為電解池，陽極反應(yīng)為LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故電池的正極材料減少，故錯(cuò)誤；D.因?yàn)殇嚳梢院土蛩崛芤悍磻?yīng)，說明電解質(zhì)不能用硫酸溶液，故錯(cuò)誤。故選A。10.下列有機(jī)物的命名正確的是（

）A．2—甲基—3—丁烯

B．乙基苯C．2—乙基丙烷

D．1—甲基乙醇

參考答案：B 11.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g參考答案：A略12.下列物質(zhì)中①NaOH

②氯水

③氧氣

④H2S

⑤Na2SO3溶液

⑥Na2CO3溶液，能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是A、①②④⑤

B、②④⑤⑥

C、②③④⑤

D、全部

參考答案：D13.下列關(guān)于“摩爾”的說法中正確的是A、摩爾是一個(gè)物理量

B、摩爾表示物質(zhì)的量C、摩爾是物質(zhì)的量的單位

D、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：C略14.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（

）A.CH4

B.O2

C.CO2

D.SO2參考答案：A略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．18g21H218O中所含的電子數(shù)為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣和氫氣的混合物中所含的分子數(shù)為NAC．等質(zhì)量的氧氣和臭氧所含的氧原子數(shù)比為2：3

D．4.6gNa與50mL1mol/L硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(4分)下圖是常見的物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)裝置。

請你給下列需要分離提純的物質(zhì)選擇對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(填寫序號(hào))：分離碳酸鈉和碳酸鈣 ；分離汽油和水

。參考答案：①②三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子數(shù)：N=

________．（2）陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個(gè)電子，則N=

________．（3）陰離子的中子數(shù)：AXn﹣共有x個(gè)電子，則N=

________．（4）中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N=

________．（5）A2﹣原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2﹣所含電子的物質(zhì)的量為________參考答案：(1)A﹣Z

(2)A﹣x﹣n

(3)A﹣x+n

(4)22

(5)（m﹣x+2）mol解析：(1)根據(jù)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故答案為：A-Z；(2)根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x+n)，故答案為：A-x-n；(3)根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)，故答案為：A-x+n；(4)根據(jù)12C中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，中子數(shù)=12-6=6，再根據(jù)16O中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，中子數(shù)=16-8=8，所以12C16O2分子中，中子數(shù)為6+8×2=22，故答案為：22；(5)元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A2-離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m-x，所以A2-中核外電子數(shù)為m-x+2，n(A2-)=mol，則n克A2-離子中包含電子的物質(zhì)的量為mol×(m-x+2)=(m-x+2)mol；故答案為：(m-x+2)mol。18.按照下圖接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問題(假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行)：

（1）上面裝置中作負(fù)極的是____________，正極反應(yīng)式是

（2）U型管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）在a燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式為參考答案：（1）（4分）Zn，2H++2e－=H2↑（2）兩極上均有氣體產(chǎn)生，U形管的右管上口溶液變紅色。（2分）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑（2分）（3）無色溶液變成藍(lán)色（2分）。2I－+Cl2=2Cl-+I2。（2分）19.接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－190kJ·mo1－1（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=

mol·L-1·min-1（2）影響反應(yīng)速率的主要因素是

外界因素有

。（3）下列描述中能說明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是

（選填序號(hào)）①v(O2)正＝2v(SO3)逆②SO2、