四川省遂寧市城北中學(xué)和平路校區(qū)高二化學(xué)月考試題含解析

四川省遂寧市城北中學(xué)和平路校區(qū)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子晶體：①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是

A．①②③④⑤⑥

B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥

D．⑥⑤④③②①參考答案：C2.下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后能量不變B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．若一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則表示該反應(yīng)速率也越大D．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、任何化學(xué)反應(yīng)前后都有能量變化；B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面；C、平衡常數(shù)可以表示反應(yīng)正向進(jìn)行程度，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)；D、升高溫度，分子能量增大，活化分子數(shù)目增多．解答：解：A、任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物所含能量都不相同，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面，看△H﹣T△S的大小，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)越大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)速率不一定快，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，分子能量增大，活化分子數(shù)目增多，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D正確；點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因、反應(yīng)自發(fā)與否的條件、化學(xué)平衡常數(shù)、活化分子的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大．3.(雙選)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）A．圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)電流計(jì)（G）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性B．圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C．圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱D．圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是吸熱反應(yīng)參考答案：BC考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；化學(xué)平衡的影響因素；中和熱的測(cè)定．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題．分析：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答；B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少；C．中和熱測(cè)定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿之間反應(yīng)；D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．解答：解：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極，則根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性，根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)只能判斷是否有電流產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少，則根據(jù)試管中液面的升降可判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，故B正確；C．中和熱測(cè)定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿之間來(lái)反應(yīng)，故C正確；D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及原電池和電解原理、中和熱測(cè)定、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．4.在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2C(CH3)COOCH3的過(guò)程中,欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要的其他反應(yīng)物有()A.CO2和H2O B.CO和CH3OHC.CH3OH和H2 D.H2和CO2參考答案：B由于在“綠色化學(xué)”工藝中,原子利用率為100%,故生成的產(chǎn)品CH2C(CH3)COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同,即原子守恒。將生成物中各原子個(gè)數(shù)減去已知反應(yīng)物中各原子個(gè)數(shù)得到的差值為C2H4O2,對(duì)照選項(xiàng),原子數(shù)之和為C2H4O2的只有選項(xiàng)B。5.1828年德國(guó)化學(xué)家烏勒從無(wú)機(jī)物制得了有機(jī)物，打破了只有從有機(jī)體取得有機(jī)物的學(xué)說(shuō)，這種有機(jī)物是A．纖維素

B．樹(shù)脂

C．橡膠

D．尿素參考答案：D6.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100毫升2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子。則下列判斷正確的是A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1：2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但nFe=nFe2O3+0.01D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

參考答案：B略7.錳鋅干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Zn

B．碳

C．MnO2和NH4+

D．Zn和NH3參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極；而Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，在正極上反應(yīng)，以此來(lái)解答．解答：解：錳鋅干電池在放電時(shí)，發(fā)生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，則正極（碳棒）上，Mn元素的化合價(jià)降低，所以MnO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，只有C符合，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查錳鋅干電池，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是判斷正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的關(guān)鍵，題目難度不大．8.已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

(

)A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．H2O作還原劑

C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1參考答案：A略9.下列說(shuō)法正確的是A．研究有機(jī)物的基本步驟是：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式B．研究有機(jī)物的基本步驟是：分離、提純→確定分子式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式Ｃ．對(duì)于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，只要混合氣體物質(zhì)的量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量隨混合氣體中C2H6的增加而增大Ｄ．因苯酚有毒，對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌參考答案：AD略10.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（

）A.該溫度高于25℃B.由水電離出來(lái)的c(H+)是1.0×10—10mol/LC.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D略11.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（

）

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀

參考答案：

C略12.在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（

）

A．3mol/(L?s)

B.0.3mol/(L?s)

C.0.6mol/(L?s)

D．0.1mol/(L?s)參考答案：C略13.下列說(shuō)法中，正確的是A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略14.2006年1月1日起，全國(guó)部分省市全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生污染

B．乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似

C．乙醇汽油燃燒時(shí)，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油

D．乙醇可通過(guò)淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D略15.下列提純物質(zhì)方法正確的是A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B.用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D．用加熱法除去NaCl固體中的少量NH4Cl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某待測(cè)液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)

行檢驗(yàn)：（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是

，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是

。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是

，確定該離子存在的現(xiàn)象是

。參考答案：Al3+

NH4+

；

Cu2+；

焰色反應(yīng)；

通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。(1)微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。(2)寫(xiě)出F與過(guò)量C溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b.有刺激性氣味氣體放出；c.沉淀逐漸增多；d.沉淀完全消失；e．沉淀逐漸減少。①該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是______________________。②上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫(xiě)序號(hào))____________________

__。參考答案：(12分)（1）NH4+

水合氫離子

第3周期、ⅢA族（2）

（3）a、c、b、e、d略18.某校化學(xué)小組的同學(xué)以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的附著物,設(shè)計(jì)了如下過(guò)程:

Ⅰ.有關(guān)資料銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下:物質(zhì)顏色、性質(zhì)

物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水

Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)（1）提出假設(shè):①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O；②根據(jù)以上資料，白色物質(zhì)化學(xué)式可能為

。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物,洗滌、干燥,連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證陰極產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無(wú)水硫酸銅不變色。①碳棒上的紅色物質(zhì)有無(wú)Cu2O?

(填“有”或“無(wú)”),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明的理由：

;

②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在，寫(xiě)出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

（3）由以上實(shí)驗(yàn)分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu和

。參考答案：1）CuCl

（2）①無(wú)

無(wú)水硫酸銅不變色說(shuō)明沒(méi)有氧元素

②2CuCl+H22Cu+2HCl（3）Cu2++e－+Cl－CuCl↓試題分析：（1）根據(jù)表中提供的信息可知，只有CuCl是白色不溶于水的固體，所以白色物質(zhì)的化學(xué)式可能是CuCl；（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色，說(shuō)明無(wú)水生成，則該紅色物質(zhì)中不含O元素，所以不含Cu2O;②使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是氯離子，說(shuō)明氫