2021-2022學年山東省臨沂市蘭山九中學高一化學模擬試題含解析

2021-2022學年山東省臨沂市蘭山九中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（多選題）下列氣體不能用排空氣法收集的是（）A．O2B．NH3C．NOD．CO參考答案：CD【考點】氣體的收集．【分析】排空氣法適合收集密度與空氣密度相差較大的氣體，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法，密度與空氣密度接近的不能用排氣法收集．【解答】解：A．氧氣密度大于空氣密度，可以用向上排空氣法收集，故A不選；B．氨氣密度小于空氣密度，可以用向下排空氣法收集，故A不選；C．一氧化氮不穩(wěn)定，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且密度與空氣密度接近，不能用排氣法收集，故C選；D．CO的密度和空氣密度相差不大，不能用排空氣法收集，故D選；故選：CD．2.2008年北京奧運會火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于

（

）A．無機物

B．有機物

C．氧化物

D．混合物參考答案：B略3.嫦娥三號于北京時間2013年12月2日凌晨1點30分在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，搭載火箭為長征三號乙增強型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化學反應(yīng)提供：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O

有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．反應(yīng)中碳元素的化合價降低

C．氧化劑是N2O4

D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案：C4.下列化學用語錯誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：A略5.實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則氣體R是 ()。

A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3參考答案：D略6.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42- D.K+、Mg2+、OH-、NO3-參考答案：C【詳解】A.Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不存在，A錯誤；B.Ba2+、SO42-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C正確；DMg2+、OH-會發(fā)生沉淀反應(yīng)形成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。7.溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是（

）A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B．溴單質(zhì)只具有氧化性C．溴原子外層有7個電子，在化學反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D．溴離子可以用硝酸和AgNO3溶液來檢驗參考答案：B8.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，應(yīng)存在元素化合價的變化，以此解答該題．解答：解：A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點，答題時能舉出實例，難度不大9.北京時間3月11日13點46分，日本海域發(fā)生了里氏9.0級強震，不僅造成了巨大的人員財產(chǎn)損失更直接導致了福島核電站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，許多國家都已檢測出來自福島核泄漏的放射性131I，下列說法正確的是

A.碘是第四周期元素

B.131I2與127I2互為同素異形體

C．131I的中子數(shù)是78

D.碘元素的近似相對原子質(zhì)量為131參考答案：C10.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多

（

）Ａ、C2H6

Ｂ、C3H8

Ｃ、C4H10

Ｄ、C5H12參考答案：A略11.現(xiàn)有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是()A.④③①②

B.③④①②

C.②①③④

D.③④②①參考答案：A首先觀察溶液顏色，藍色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3個溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2個溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序為④③①②，故選A。12.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是參考答案：C略13.某初中生的化學實驗報告中，有如下記錄，其中實驗合理的是(

)A．用100mL量筒取5．26mL稀H2SO4溶液B．用托盤天平稱取11．7gNaCl粉末C．用pH試紙測得溶液的pH為3．5D．溫度計顯示的室溫讀數(shù)為25．68℃參考答案：B14.下列敘述中不正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有電子數(shù)10NA

C．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)3NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略15.為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是()A.Mg2＋

B.Ca2＋

C.Na＋

D.Fe3＋參考答案：C試題分析：人體汗液中含有鈉離子，所以為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是鈉離子，答案選C。點評：本題是常識性知識的考查，主要是有利于調(diào)動學生學習化學的興趣，激發(fā)學生的學習積極性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是化工行業(yè)廣泛應(yīng)用的基礎(chǔ)原料，某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質(zhì)，進行如下有關(guān)實驗。實驗一：濃硫酸與銅反應(yīng)(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________；當反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為____L，被還原的硫酸為____mol(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是_________________；(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________，B中應(yīng)放置的溶液是________。A．水

B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液實驗二：濃硫酸與碳反應(yīng)，并驗證反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產(chǎn)物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產(chǎn)物的準確性，如按該同學所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A——________________________________________________________——B；能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是①__________________②____________________。參考答案：(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2.24

0.1

(2)吸收多余的SO2

(3)溶液倒流回長頸漏斗中

D

(4)除去CO2中的SO2

(5)CDFECD

第二個丙裝置不褪色

乙中生成白色沉淀【分析】（1）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，結(jié)合元素的化合價變化情況分析解答；（2）根據(jù)二氧化硫有毒，屬于大氣污染物分析判斷；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗分析判斷；（5）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，但二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗，結(jié)合裝置圖分析解答。【詳解】（1）裝置A中濃硫酸和銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)中硫元素化合價從+6價降低到+4價得到2個電子，則當反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，根據(jù)硫原子守恒可知被還原的硫酸為0.1mol；（2）二氧化硫有毒，需要尾氣處理，又因為二氧化硫是酸性氧化物，則裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，則B中應(yīng)放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高錳酸鉀溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B中溶液應(yīng)該是飽和的亞硫酸氫鈉溶液，答案選D；當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是溶液倒流回長頸漏斗中。（4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，則檢驗二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2；（5）由于二氧化硫能干擾二氧化碳，則檢驗二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且還需要檢驗二氧化硫是否除盡，則按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是ACDFECDB；能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是第二個丙裝置不褪色，乙中生成白色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于l00mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度：

mol/L（2）該HCl氣體在標準狀況下的體積為

mL．（3）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，消耗Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為

g．參考答案：（1）0.1mol/L；（2）448；（3）5.72

【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaCl，再向中和后的溶液中加過量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，所得沉淀質(zhì)量為2.33g為BaSO4的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，利用硫酸根守恒計算計算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算硫酸的物質(zhì)的量濃度，進而計算硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，計算與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算HCl的物質(zhì)的量，由此分析解答．【解答】解：（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為：n===0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L；故答案為：0.1mol/L；（2）根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，以0.01mol硫酸反應(yīng)需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.01L×4mol/L﹣0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L=448mL，故答案為：448；（3）向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，n（H+）=n（OH﹣）=0.04mol，加入Na2CO3?10H2O晶體，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，n（Na2CO3?10H2O）=n（CO32﹣）=n（H+）=0.02mol，所以m（Na2CO3?10H2O）=nM=0.02mol×286g/mol=5.72g，故答案為：5.72．18.實驗室需配制4.6mol·L－1的H2SO4溶液0.5L。⑴需要濃度為18.4mol·L－1的濃硫酸

mL；

⑵需要用的玻