湖南省懷化市禾灘中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

湖南省懷化市禾灘中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物B.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)D.單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同參考答案：B略2.硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如右圖，該電池工作時(shí)反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法正確的是A.VB2極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C.電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極a

D.電極a上發(fā)生反應(yīng)為O2+2H2O-4e-=4OH-參考答案：C根據(jù)電池總反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以VB2是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；該電池正極生成氫氧根離子、負(fù)極消耗氫氧根離子，所以選擇性透過膜能讓氫氧根離子選擇性透過，故B錯(cuò)誤；VB2極為負(fù)極，a是正極，所以電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極a，故C正確；a是正極，電極a上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。3.在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-

C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-D.在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+參考答案：C略4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法不正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯示酸性參考答案：D略5.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)

A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子參考答案：D略6.下列離子檢驗(yàn)的正確的是A．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+參考答案：D略7.下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2參考答案：略8.下列有關(guān)說法不符合事實(shí)的是A．同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的大小B．氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決于該氧化劑中某元素化合價(jià)的高低C．物質(zhì)溶解是否達(dá)到溶解平衡狀態(tài)取決于溶質(zhì)與溶劑的相對(duì)多少D．電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在水溶液中電離程度的大小參考答案：BC9.將3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有amol，則此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量為

（

）A.a/2mol

B.2amol

C.0.100amol

D.參考答案：D略10.氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關(guān)于氧族元素的說明正確的

（

）

A．含有18e－的兩種氫化物中只存在極性鍵

B．氫化物的沸點(diǎn)大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．a(chǎn)所對(duì)應(yīng)的氫化物是H2O

D．每1molH2S分解會(huì)吸收20KJ的熱參考答案：D略11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥B．將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對(duì)環(huán)境的污染C．將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果D．向海水中加明礬可使海水淡化參考答案：A12.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(

)A．某溫度下測(cè)得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）<c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）C．等濃度等體積的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．相同條件下，濃度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaOH)參考答案：B13.（6分）用Li、石墨復(fù)合材料與Fe2O3納米材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過程中實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液 B．放電時(shí)，總反應(yīng)是6Li+Fe2O3＝3Li2O+2Fe C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)是2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+ D．充放電過程中，電池可在被磁鐵吸引和不吸引之間循環(huán)調(diào)控參考答案：A【分析】由圖可知該電池充放電時(shí)的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，則放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣═Li+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e﹣═3Li2O+2Fe，充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．金屬鋰可以額酸之間反應(yīng)，所以不能用硫酸做電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知該電池充放電時(shí)的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，故B正確；C．充電時(shí)，陽極與正極相反，電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+，故C正確；D．充電時(shí)，F(xiàn)e作為陽極失電子，電池逐漸擺脫磁鐵吸引，放電時(shí)，電池被磁鐵吸引，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與陰陽極電極反應(yīng)式之間的關(guān)系，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。14.下列化學(xué)用語的理解正確的是

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為：，

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：

，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略15.向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC13溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CC14振蕩后靜置，不見CCl4層有紫紅色，下列說法正確的是

A、Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng)

B、Fe3+與F—

結(jié)合成不與I--反應(yīng)的物質(zhì)

C、F-使I-的還原性減弱

D、Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。⑴各裝置連接順序?yàn)?/p>

→

→

。⑵裝置C中裝有試劑的名稱是

。⑶能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。⑴實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要通入過量的空氣其作用是

。⑵若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

。參考答案：CO32－+Cu2+=CuCO3↓

過濾、洗滌、干燥Ⅱ（1）A→C→B

（2）裝置B中澄清石灰水變混濁Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2

結(jié)束時(shí)通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X是常見的強(qiáng)酸、Y是常見的強(qiáng)堿，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分生成物和水略去）。（1）若A、B、D含有相同的金屬元素，則此金屬元素在周期表中的位置為

。寫出A與B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成D的離子方程式

。（2）若A為CO2，灼燒B、D、Y時(shí)火焰均為黃色，寫出D+Y→B的離子方程式

。寫出D溶液中陰陽離子濃度間的等式關(guān)系（電荷守恒）

，現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的A通入60mL1mol/L的B溶液中，則反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（不考慮水解）

。（3）若A、B均為氣體，在水溶液中反應(yīng)生成D，已知A能使品紅溶液褪色，則A的化學(xué)式為

，B跟O2發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為

。（4）現(xiàn)用下圖裝置電解某濃度Y的水溶液，則下列敘述中不正確的是

（填序號(hào)）。

①電解過程中，陰極區(qū)溶液pH增大

②a口產(chǎn)生的是氫氣，b口產(chǎn)生的是氧氣

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL

④總的電解反應(yīng)為：Cu+2H2O

Cu(OH)2+H2↑參考答案：(1)第3周期

IIIA族

Al3＋+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

（2）HCO3-+OH－=CO32-+H2O

c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH－)10:1或1:10（3）SO2

4NH3+5O24NO+6H2O

（4）②③略18.研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是

，C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是

，原因是

。(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：

。電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋

(填“無”或“有”)顏色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵，其中心原子采取

雜化軌道方式。②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是

。參考答案：(1)N＞C＞Si（2分）金剛石（1分）金剛石為原子晶體，C60為分子晶體（1分）(2)1s22s22p63s2（2分）(3)有（2分）(4)①31sp2②金屬鍵（各1分）19.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物G是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到：請(qǐng)回答下列問題：(1)有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱為________。(2)B→C的反應(yīng)類型為________。(3)反應(yīng)⑥除生成有機(jī)物G外還生成HBr，則試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(4)反應(yīng)④可得到副產(chǎn)品有機(jī)物J，有機(jī)物J和有機(jī)物E互為同分異構(gòu)體，寫出有機(jī)物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(5)D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ.可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Ⅱ.屬于芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________________________________________________________________________。(6)已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)出以、HCHO為原料合成的合成路線(無機(jī)試劑任用)。合成路線示例如下：CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。參考答案：(1)(酚)羥基(1分)、酯基(1分)(2)取代反應(yīng)(1分)(6)(4分)(先酯化后去溴原子也可)

(1)(2)解析略。(3)G與F相比，增加的為虛線框標(biāo)出的部分，即F中苯環(huán)上的氫原子被取代，生成了HBr，因此試劑X應(yīng)為虛線框標(biāo)出的部分接一個(gè)溴原子，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)反應(yīng)④的原理是在其中一個(gè)—OH所連碳原子的鄰位碳原子上引入一個(gè)—CH2Cl，而鄰位碳原子有兩個(gè)，故在另一個(gè)鄰位碳原子上也可引入一個(gè)—CH2Cl。(5)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明分子中含有—CHO和—COOH，它們的不飽和度都為1；屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)。由于D中除苯環(huán)外，不飽和度為2，碳原子數(shù)為2，氧原子數(shù)為4，故符合條件的D的同分異構(gòu)體中，除含—CHO和—COOH外，還有1個(gè)氧原子在C—C鍵之間或在C—H鍵之間。由