2022-2023學(xué)年山東省東營(yíng)市石油大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省東營(yíng)市石油大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)能說(shuō)明HA酸是弱電解質(zhì)的是

A．濃度相同時(shí)HA溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸弱

B．10mL1mol／L的HA溶液與10mL1mol／L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

C．NaA溶液的pH>7

D．0．1mol／LHA溶液的pH=1參考答案：C略2.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

（

）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過(guò)濾C福爾馬林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸餾D苯(苯酚)溴

水分液

參考答案：C略3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Na→Na2O2

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Na2CO3→NaHCO3

D．NO→NO2參考答案：B略4.萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(I)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2一硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)A.2，6一二甲基萘

B.1，4一二甲基萘

C.4，7一二甲基萘

D.1，6一二甲基萘參考答案：D5.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是A、ns2np3

B、ns2np5

C、ns2np4

D、ns2np6參考答案：C略6.（2008江蘇，5）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（

）A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略7.下列化學(xué)名詞正確的是A、三溴笨酚

B、乙烯

C、乙酸乙脂

D、石碳酸參考答案：B8.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（

）A．食鹽

B．苯甲酸鈉

C．檸檬黃

D．味精參考答案：A略9.下列物質(zhì)中,屬于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．油脂

C．聚乙烯

D．蔗糖

參考答案：A略10.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2

參考答案：D 11.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+參考答案：A略12.1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值：元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍

A．小于0.8

B．大于1.2

C．在0.8與1.2之間

D．在0.8與1.5之間參考答案：A13.微量元素對(duì)人體正常代謝和健康起著重要作用，以下不屬于微量元素的是A．N

B．Zn

C．Fe

D．I參考答案：A略14.下列說(shuō)法正確的是

A．1molH2的體積為22.4LB．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023C．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量D．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol參考答案：D略15.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＜T1

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)試管乙中發(fā)生的

現(xiàn)象說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有

性。（2）若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用

收集方法。①排水取氣法

②向上排空氣取氣法

③向下排空氣取氣法（3）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（4）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是

，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是

氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）維生素C是一種水溶性的維生素，缺乏VC會(huì)使人患上

。（2）微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會(huì)引起某些疾病，例如身材矮小，腰背彎曲可能是由于缺________元素；患“大脖子病”是缺______元素；人體鐵元素?cái)z入量不足可能會(huì)導(dǎo)致_________。

參考答案：（1）壞血病

（2）

鈣___；

_碘___；

缺鐵性貧血。略18.針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

（1）地殼中含量最多的元素是

（填名稱）．（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）．（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．（4）S和Cl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是

．（5）可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是

，晶體硅的主要用途是

（寫出一種）．（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）氧（或氧元素）；（2）NaOH；（3）；（4）Cl；（5）二氧化硅（或SiO2）；制造半導(dǎo)體材料；（6）N2+3H22NH3

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）地殼中含量最多的元素為O；（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素為Na，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；（3）Al的質(zhì)子數(shù)為13，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3；（4）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；（5）二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用，Si為良好的半導(dǎo)體材料；（6）N2和H2反應(yīng)生成氨氣．【解答】解：（1）地殼中含量最多的元素是氧（或氧元素），故答案為：氧（或氧元素）；（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（4）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則S和Cl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是Cl，故答案為：Cl；（5）可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是二氧化硅（或SiO2），晶體硅的主要用途是制造半導(dǎo)體材料（制造集成電路、太陽(yáng)能電池等），故答案為：二氧化硅（或SiO2）；制造半導(dǎo)體材料；（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3．19.（12分）氮是地球上極為豐富的元素。⑴已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1。根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-1；則N—H鍵的鍵能為

。A．360kJ·mol-1

B．391kJ·mol-1

C．618kJ·mol-1

D．1173kJ·mol-1

⑵(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑______（填“大”或“小”），可用作_______（填代號(hào)）。

A．助燃劑

B．“綠色”溶劑

C．復(fù)合材料

D．絕熱材料

⑶X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。X的元素符號(hào)是_______，每個(gè)N3─周圍與之等距離且最近的X+有

個(gè)。

⑷工業(yè)上以氨為原料，合成硝酸，尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：㈠2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

㈡NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2

①根據(jù)反應(yīng)㈠，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液質(zhì)量將增加

g。②配制100