2023學年完整公開課版硫硝酸和氨

硫酸、硝酸和氨

（第二課時）氨知識與技能：情感態(tài)度和價值觀：過程與方法：1.了解氨氣的物理性質，掌握氨的化學性質、氨的實驗室制法。2.能設計實驗并認識氨的化學性質。

通過對實驗的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應用化學實驗發(fā)現(xiàn)學習新知識的能力。1.通過氨的吸收培養(yǎng)學生環(huán)保意識。2.不斷引導學生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學習方法，建立自信心。實驗4-9：氨的噴泉實驗考考你的觀察能力現(xiàn)象：燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。原因：①氨氣極易溶于水（1∶700）。使燒瓶內氣壓急劇下降。②氨氣水溶液呈堿性。

噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。原因：一、氨氣的物理性質：顏色狀態(tài)氣味：密度：水溶性：無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣小，ρ(NH3)∶

ρ(空氣)=17∶29極易溶于水，體積比1∶700氨氣為什么能使酚酞溶液變紅？科學探究你能否通過實驗去證明你的觀點？二、氨氣的化學性質：1、氨氣與水的反應：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)離子：NH4+、OH-

所以氨水主要成分的化學式為NH3·H2O!2、氨氣與酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl

為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙？濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會產生白煙嗎？探究：思考：練習：寫出氨氣分別與硫酸和硝酸反應的化學方程式。三、氨氣的制取：科學事實：銨鹽與堿反應放出氨氣，在實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨。（1）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）裝置：固+固，加熱型(與氧氣的制取裝置相同)（4）收集：向下排空氣法（5）驗滿：②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產生白煙。①濕潤的紅色石蕊試紙變藍

(常見氣體中唯一的一種堿性氣體)；思考：棉花的作用：防止對流，提高集氣速度和純度。干燥氨氣的常用試劑：①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：①加熱濃氨水法（裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同）②濃氨水加堿石灰法（堿石灰吸水、溶解時放熱）NaOH和CaO的混合物CaO濃氨水四、氨的用途：氨的用途制氮肥銨鹽制硝酸純堿有機合成工業(yè)原料致冷劑問題解決1、在氨氣泄漏時村民為何要驚跑？3、如何消除彌漫在空氣中的大量氨氣？2、發(fā)生氨氣泄漏時村民應采取什么應急措施？例題1、下列關于氨性質的敘述中正確的是（）A、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產生白煙D、在反應NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化習題鞏固：B例題2、某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口AC例題3、如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（）A、a為HCl氣體，b為H2OB、a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C、a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D、a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C

本節(jié)課我們從氨氣的噴泉實驗入手，通過觀察、思考、交流、討論，使我們初步掌握了有關氨氣的物理性質、化學性質、以及氨氣的制取和用途。學習中我們應發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索建立自信心，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。本節(jié)總結：課后作業(yè)：P895、6、7、8濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會產生白煙嗎？探究：