湖南省岳陽(yáng)市平江縣大洲鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

湖南省岳陽(yáng)市平江縣大洲鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一組是（

）

A．K+、Na+、HCO3－、SO42－

B．Na+、NO3－、Cl－、ClO3－

C．H+、Ca2+、CO32－、NO3－

D．Ag+、K+、NO3－、Na+參考答案：B略2.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

()A．Ba2＋、NO、NH、Cl－

B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO

D．Mg2＋、NH、SO、K＋參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

（）A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：答案：A

考點(diǎn)：元素的化合價(jià)與元素的氧化性還原性的關(guān)系解析：元素具有最高價(jià)時(shí)只有氧化性，注意F2沒(méi)有最高化合價(jià)，元素具有最低化合價(jià)時(shí)只有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：有關(guān)化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用①、判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在一定條件下可能被設(shè)計(jì)成原電池。②、利用元素的價(jià)態(tài)判斷其氧化性和還原性ⅰ、最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，常見(jiàn)陽(yáng)離子的氧化性順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。ⅱ、最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，常見(jiàn)陰離子的還原性順序：H->S2->I-。ⅲ、中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)呈現(xiàn)還原性，遇到強(qiáng)還原劑時(shí)呈現(xiàn)氧化性。例1：氫氣與鈉反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，氫氣與氧氣反應(yīng)體現(xiàn)還原性，氫氣更多的時(shí)候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：2Na+H2NaH2

；還原性：H2+CuO

H2O+Cu；SiCl4+2H2

Si+4HCl例2：碳單質(zhì)既體現(xiàn)氧化性，又可以體現(xiàn)還原性，更多時(shí)候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：C+Si

SiC

；還原性：C+H2O

CO+H2；2C+SiO2

2CO↑+Si；C+CO2

2CO；例3：二氧化硫既有氧化性又有還原性，更多時(shí)候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O；還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

；2SO2+O2

2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有還原性，更多時(shí)候體現(xiàn)氧化性，化學(xué)方程式：氧化性：（二氧化氮?dú)怏w使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)）2KI+NO2=I2-+2KNO2氧化性和還原性：3NO2+2H2O=2HNO3+NO還原性：4NO2+O2+2H2O=4HNO3例5：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，化學(xué)方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl③、同一元素價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。例1：NaH+H2O=NaOH+H2↑分析：氧化劑：H2O，氧化性：H2O>H2；還原劑：NaH，還原性：NaH>H2。例2：2FeCl3+Fe=3FeCl2分析：氧化劑：FeCl3，氧化性：FeCl3>FeCl2；還原劑：Fe，還原性：Fe>FeCl2。④、幾種氧化劑分別與變價(jià)金屬反應(yīng)，使變價(jià)金屬呈現(xiàn)較高價(jià)態(tài)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。例如：氯氣和硫分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)不同。2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS；氧化性：Cl2>S。⑤、幾種還原劑分別與氧氣反應(yīng)，生成物中氧元素的價(jià)態(tài)越高，該還原劑的還原性越強(qiáng)。例如：2Na+O2Na2O2

，K+O2KO2，還原性：K>Na

。⑥、岐化反應(yīng)種元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律：在岐化反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，反應(yīng)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)必然在生成物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)之間。例如：在岐化反應(yīng)（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反應(yīng)物中硫元素的價(jià)態(tài)介于生成物K2S和K2SO3的硫元素價(jià)態(tài)之間。⑦、歸中反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律（化合價(jià)就近變化互不交叉原則）：在歸中反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，生成物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)必然在反應(yīng)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)之間。例如：在歸中反應(yīng)（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的價(jià)態(tài)介于反應(yīng)物K2S和K2SO3的硫元素價(jià)態(tài)之間。例2：在歸中反應(yīng)（H2S+H2SO4（濃）=S↓+2H2O+SO2↑）中，生成物中（硫）元素的價(jià)態(tài)介于反應(yīng)物H2S和H2SO4的硫元素價(jià)態(tài)之間：H2S→S；H2SO4（濃）→SO2。⑧、利用化合價(jià)變化規(guī)律推測(cè)產(chǎn)物：化合價(jià)變化規(guī)律：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，有化合價(jià)升高的元素，必有化合價(jià)降低的元素，化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。例如：推測(cè)鈉與水的產(chǎn)物：在鈉與水的反應(yīng)中，滴入無(wú)色酚酞，溶液變紅，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)生成物有堿（氫氧化鈉）生成。反應(yīng)物只有單質(zhì)鈉和水，鈉元素化合價(jià)升高，水中必有一種元素化合價(jià)降低，而氧元素已經(jīng)呈最低價(jià)態(tài)，只能是+1價(jià)的氫元素化合價(jià)降低，得電子變成氫氣，所以鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣。4.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說(shuō)法不正確的是()A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略5.25℃時(shí)，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中加入5gX（無(wú)水鹽）后，恰好達(dá)到飽和，則25℃時(shí)X的溶解度為(

)A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g參考答案：C考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念．分析：在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g﹣10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達(dá)飽和，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）溶質(zhì)時(shí)即飽和，根據(jù)溶解度的概念來(lái)分析計(jì)算．解答：解：溶解度即在100g水中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g﹣10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達(dá)飽和，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）即15g溶質(zhì)時(shí)即飽和，設(shè)此溫度下X的溶解度為ag，根據(jù)90g～15g

100g～ag可知：解的a=16.7g．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解度的概念和有關(guān)計(jì)算，把握住溶解度的概念是解題的關(guān)鍵，難度不大．6.已知芳香烴A、B的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（

）A．

B．

A．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B．A中有兩種不同類(lèi)型的碳碳鍵

C．B與A為同系列物質(zhì)，通式為C6nH4n+2（n為苯環(huán)數(shù)）

D．與B互為同類(lèi)別的同分異構(gòu)體共有3種參考答案：A略7.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種

參考答案：C略8.同溫同壓下，等體積的兩個(gè)集氣瓶分別充滿(mǎn)、、三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說(shuō)法正確的是（

）A．質(zhì)量相同，質(zhì)子數(shù)不同

B．質(zhì)量和分子數(shù)都不相同C．原子、質(zhì)子和電子數(shù)都分別相同，但中子數(shù)不同D．質(zhì)量和分子數(shù)都相同參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅定律解析：因?yàn)?、、三種原子構(gòu)成的CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量分別是30、28，根據(jù)阿伏伽德羅定律知同溫同壓下，等體積，則物質(zhì)的量相等，因此質(zhì)量不等，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，分子數(shù)相同，中子數(shù)之比是16：14，因此選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中性微粒的質(zhì)子總數(shù)=電子總數(shù)。9.向下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（

）

A．氯氣：Na+、Ba2+、HSO3-、I-

B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32-、Cl-

C．氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3-

D．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-參考答案：D略10.下列關(guān)于Na、Mg、Al的敘述中，正確的是

A．Na、Mg、A1原子的最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大

B．Na、Mg、Al單質(zhì)都具有灰色的金屬光澤

C．常溫下，Na、Mg、Al都與空氣中的氧氣反應(yīng)

D．Na、Mg、Al的活動(dòng)性逐漸減弱，前者都可以將后者從其鹽溶液中置換出來(lái)參考答案：C11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙烯具有漂白性D．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，因?yàn)殍F釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜參考答案：D略12.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，

燒杯中的水會(huì)進(jìn)入并充滿(mǎn)集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體可能是（

）A．N2、H2

B．H2、O2C．O2、NO2

D．NO2、NO參考答案：C略13.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D．S、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)參考答案：A略15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

()A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是

，不能確定是否含有的離子(M)是

。（2）寫(xiě)出生成A的離子方程式：

。（3）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為

。（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.10mol，50mLX溶液中n(H＋)＝0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.(1).下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的有

.A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅B.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗C.測(cè)量溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體E.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出F.附著于試管內(nèi)壁上的硫，可用熱堿液洗滌G.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在玻璃棒攪拌下慢慢加入濃硫酸H.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液(2).下列實(shí)驗(yàn)沒(méi)有錯(cuò)誤的是

.

(3).下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為

mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是

(填字母標(biāo)號(hào)).參考答案：(1).AEFH

(4分，選對(duì)1個(gè)得1分)

(2).D

(2分)

(3).28.0

(2分)

C

(2分)18.用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）==Na2SO4+SO2↑+H2O(1)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是

、

、

。(2)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是

。(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（寫(xiě)2點(diǎn)）。①原因

，驗(yàn)證方法

②原因

，驗(yàn)證方法

(4)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1．5×6．02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化