河南省開封市西粟崗中學高一化學模擬試卷含解析

河南省開封市西粟崗中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是參考答案：B略2.對于下列反應的說法中正確的是()A.2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1C.反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，轉移電子6molD.Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，說明還原性Cr3＋>Fe2＋參考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合價為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價，反應中Cu元素化合價由+2價降低到+1價，S元素化合價由-2價升高到+4價，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化產物為2HNO3，還原產物為NO，由方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，故B正確；C．反應KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，生成3molCl2，轉移電子5mol，故C錯誤；D．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，還原性Cr3+＜Fe2+，故D錯誤；故選B。3.下列物質中肯定為純凈物的是

A.只由一種分子構成的物質

B.只由一種原子構成的物質

C.只由一種元素組成的物質

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質參考答案：A4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.最高價氧化物對應水化物酸性W>Y>ZD.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略5.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)A.CH3COO－

B.SO32－

C.CO32－

D.HCO3－參考答案：A6.下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90g水中

（2）配制一定物質的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉移入容量瓶進行定容

（3）配制一定物質的量的濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線

（4）實驗室制取氯氣，當二氧化錳足量且反應充分，利用收集到的氯氣的物質的量求算出的濃鹽酸中溶質的物質的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4）參考答案：D略7.金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有特性。下列關于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰D．金屬鈉可直接存放于敞口燒杯中參考答案：C8.2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構。則下列有關說法不正確的是

（

）A．高聚氮晶體屬于分子晶體

B．高聚氮轉化為N2是化學變化C．高聚氮是N2的一種同素異形體D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用參考答案：A略9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A、標準狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個二氯甲烷分子B、1L0.1mol/L乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NAC、17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為3.2NA個D．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA參考答案：C略10.下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法．其中正確的是（）選項ABCD物質KNO3溶液CO2水乙醇雜質KOHH2O（g）溴水除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰除雜裝置

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．KOH與氯化鐵反應生成沉淀和KCl；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應，導管長進短出可洗氣；C．水與酒精互溶；D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度、冷水下進上出．【解答】解：A．KOH與氯化鐵反應生成沉淀和KCl，引入新雜質KCl，不能除雜，故A錯誤；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應，導管長進短出可洗氣，圖中裝置合理，故B正確；C．水與酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，故C錯誤；D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度、冷水下進上出，圖中溫度計的水銀球未在支管口處，冷水流向不合理，故D錯誤；故選B．11.下列反應的離子方程式正確的是

A

鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B

硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C

碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D

銅片跟稀硝酸反應：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O參考答案：C12.下列微粒只有氧化性的是A.Fe3+

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A【詳解】A.Fe3+的化合價是最高價,所以只有氧化性,故A正確;B.SO2中S的化合價是中間價態(tài),所以既有氧化性又有還原性,故B錯誤;C.Cl2中的Cl化合價是中間價態(tài),所以既有氧化性又有還原性,故C錯誤;D.HCl中Cl的化合價是最低價,H的化合價是最高價,所以既有氧化性又有還原性,故D錯誤。答案：A。【點睛】根據化合價的高低判斷微粒的氧化性還原性,最高價態(tài)的只有氧化性,最低價態(tài)的只有還原性,中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。13.以海水為原料制取金屬鎂的生產步驟的順序正確的是①過濾

②加鹽酸

③濃縮結晶

④加入熟石灰

⑤電解熔融的MgCl2A.①②③④⑤

B.④①②③⑤C.③②④①⑤

D.②①③⑤④參考答案：B略14.H2SO4溶液和KOH溶液反應時有熱量放出，并已知反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2.試回答下列問題：(1)用離子方程式表示中和反應的實質________________________________________(2)判斷E1和E2的大小關系：E1________E2.(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量．①用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出________kJ的熱量．②用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出________kJ的熱量．參考答案：略15.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是

A．蒸餾

B．用過量的氯化鈉溶液洗滌后分液

C．水洗后分液

D．用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規(guī)律，設計了如下實驗：（1）甲同學根據同周期元素原子結構的變化規(guī)律，預測同一周期元素，從左至右元素的金屬性逐漸減弱。于是，甲同學以第三周期元素為例設計如下實驗驗證。

①取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應，實驗現(xiàn)象為

；②另取鎂、鋁小粒分別與相同濃度的鹽酸反應，可以看到

反應更劇烈；

通過以上實驗甲同學得到結論：三種金屬的金屬性強弱順序為

。（2）乙同學欲比較C、N、Si的非金屬性強弱，設計了如下實驗，請回答下列問題：

①裝置中儀器A的名稱

，C中所加入的藥品為：

；②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

，裝置C中看到的現(xiàn)象為

；③有的同學根據硝酸具有揮發(fā)性，認為乙同學的實驗裝置存在不足，請你提出修改意見

。

參考答案：（1）①鈉劇烈反應，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；②可以看到鎂反應更劇烈；

金屬性強弱順序為：Na﹥Mg﹥Al。（2）①

A：分液漏斗,

C：硅酸鈉溶液；

②

CO32-

+2H+==H2O+CO2↑

有白色沉淀生成；

③在B、C兩個裝置之間連接一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列說法中，正確的是____

A．選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．在做蒸餾實驗時，冷凝器中的水流方向應該與餾分的流動方向相反D．蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱E．分液漏斗使用前不需要檢查是否漏水，但需要用蒸餾水潤洗2～3次F．濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗G．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液面下，但不能接觸瓶底參考答案：略18.高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的主要成分為：組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質量分數(shù)59.2038.800.250.600.640.16通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。[已知AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓]

請回答下列問題：(1)根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有____類。(2)步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為__

__。(3)濾渣A的成分有__(填化學式)。(4)步驟②洗滌時，檢驗是否洗滌干凈的方法是__

__。(5)步驟③反應的化學方程式為___；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、____和____。參考答案：(1)__3__(2)__SiO2＋2OH－===SiO＋H2O__(3)__C、Fe2O3__(4)__取最后一次洗滌液少許，滴入AgNO3溶液，無沉淀生成，表明洗滌干凈__(5)_H2SiO3SiO2＋H2O_

__坩堝_

__泥三角__

19.（10分）某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：（1）沉淀A的化學式為：

，固體B的化學式為

，固體C的化學式為

。（2）操作⑤的是：

，該操作需要的玻璃儀器是 。（3）操作④加入鹽酸的目的是：