湖南省岳陽市農(nóng)場(chǎng)濠河中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

湖南省岳陽市農(nóng)場(chǎng)濠河中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某溫度下，反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48B．若該反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．改變條件使平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小參考答案：B略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（

）A．9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAB．1molNa218O2中所含的中子數(shù)為42NAC．28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1mol環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA參考答案：AA、H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都為98g/mol，9.8g的H2SO4和H3PO4組成的混合物，其物質(zhì)的量為1mol，故含有的氧原子數(shù)為0.4NA，A正確；B、1molNa218O2中所含的中子數(shù)為：(12×2+10×2)NA=44NA,B錯(cuò)誤；C、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，被氧化為Fe3+,28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=1.5NA，C錯(cuò)誤；D、環(huán)己烷的化學(xué)式為C6H12，1mol環(huán)己烷中碳?xì)渲g的共價(jià)鍵為12mol，碳碳之間的共價(jià)鍵為6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D錯(cuò)誤。答案選A。3.下列有關(guān)氮?dú)獾臄⑹鲋绣e(cuò)誤的是（

）A．氮?dú)饪勺髻A存水果、糧食的保護(hù)氣B．氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑C．在雷雨天，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NOD．氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎挚勺鬟€原劑參考答案：B略4.下列化學(xué)用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是

A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-

參考答案：D5.不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是()A．碳酸鈉溶液和稀硫酸B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C．四羥基合鋁酸鈉溶液和稀鹽酸D．氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液參考答案：D略6.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：C略7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．用過量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O參考答案：D略8.下列敘述正確的是(

)A.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)B.碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液D.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)參考答案：A略9.（08濟(jì)南歷城檢測(cè)）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（

）

A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol－1，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為241.8kJ·mol－1

B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）,△H>0

則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)；△H1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H2，則△H1>△H2

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.6kJ·mol－1，則含20.0gNaOH的稀溶液和稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量參考答案：答案：D10.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑參考答案：D略11.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D略12.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁B鈉比銅活潑金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鋁槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸D合成氨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行

參考答案：A13.工業(yè)制硝酸的尾氣因?yàn)楹蠳O、NO2等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去。下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式（未配平）：有關(guān)說法不正確的是

（

）

A．物質(zhì)的量之比可能是：

B．氧化性比較：

C．NO2既有氧化性又有還原性，在該反應(yīng)中只有氧化性

D．將反應(yīng)后的氣體通過石灰水可得到純凈的氮?dú)鈪⒖即鸢福篋略14.下列推斷正確的是

A．NH4+的電子式：

，該離子呈平面結(jié)構(gòu)B．BF3是三角錐形分子

C．CH4和C2H4都是烴類，分子中碳原子的雜化類型相同D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)SP3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1S軌道重疊，形成4個(gè)C－Hσ鍵參考答案：D15.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量．加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)圖象的判斷，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是利用好沉淀時(shí)的pH值，然后靈活運(yùn)用即可二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。⑴檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________。⑵操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是______________________________；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等雜質(zhì)離子；②____________________________。⑶操作IV的順序依次為：____________、結(jié)晶____________。⑷操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②________________________________。⑸測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2＋＋MnO—4＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。①計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________。②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有__________________________________；__________________________________。參考答案：（12分）⑴取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+⑵使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+的氧化⑶蒸發(fā)過濾（洗滌）⑷降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗⑸①97.54%②樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）樣品部分被氧化

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）500℃時(shí)，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)10min至15min，O2的平均反應(yīng)速率為

mol·(L·min)-1，比反應(yīng)開始時(shí)前10min速率，可能的原因是。（2）從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取了使得平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小。參考答案：（本題共15分，每空3分）（1）0.015

mol·(L·min)-1，快，使用了催化劑。（2）補(bǔ)充氧氣，正方向進(jìn)行。略18.（15分）試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，研究CO等氣體的性質(zhì)，請(qǐng)回答：（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為

．（2）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如表所示．則△H20（填“＜”“＞”）；溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．（3）對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則T1

T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．

參考答案：（1）；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）＜；75%；（3）＜；正反應(yīng)方向；＞．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，反應(yīng)焓變關(guān)系可以利用蓋斯定律分析得到關(guān)系，根據(jù)方程式之間的關(guān)系結(jié)合蓋斯定律確定焓變關(guān)系；（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)移動(dòng)方向和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響分析，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將方程式①+②得③，所以其焓變得△H1+△H2═△H3（或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2，故答案為：；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H2＜0，根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系式知，平衡時(shí)，c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，參加反應(yīng)的c（CO）=c（H2）=0.015mo/L，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故答案為：＜；75%；（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下，由C到A，四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明溫度降低，則T1＜T2；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以B＞C，故答案為：＜；正反應(yīng)方向；＞．點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，會(huì)根據(jù)反應(yīng)方程式特點(diǎn)及外界條件來分析解答，難度中等．19.信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為－96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。（1）寫出Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式：_________________________。（2）CH3COCH3分子中含有________個(gè)π鍵，含有________個(gè)σ鍵。（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于________晶體，丙酮中碳