遼寧省鐵嶺市修絲頓十美中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省鐵嶺市修絲頓十美中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B、等物質(zhì)的量的甲基（﹣CH3）與羥基（﹣OH）所含電子數(shù)相等C、常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D、16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B本題考查阿伏加德羅定律及推論．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，但N2和O3的分子組成原子數(shù)目不同，則所含原子數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；一個(gè)甲基含有的電子數(shù)為：6+3=9，一個(gè)羥基含有的電子數(shù)為：8+1=9，等物質(zhì)的量時(shí)所含電子數(shù)相同，故B正確；常溫常壓下氣體的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D、16gCH4的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol，18gNH4+的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，所含質(zhì)子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤．本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握粒子的組成原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．2.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是

（

）

A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl—存在

B．加入氨水生成白色沉淀，氨水過(guò)量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有NH+4存在

D．加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量CO2-3存在參考答案：C略3.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子總的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

A

B

C

D參考答案：B略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．5.6g鐵粉完全氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

B．2.24LHF含有的原子數(shù)為0.2NA

C．10gCaCO3和KHCO3的固體混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA

D．電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g參考答案：C略5.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是:A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②可能為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)混合后，加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終能得到純凈物的是（

）

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入過(guò)量的Cl2

C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末

D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHC1的鹽酸

參考答案：B略7.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3

參考答案：D8.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)紅褐色液體為膠體B向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無(wú)色氣體X一定屬于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液變藍(lán)氧化性：Cl2＞I2D將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是SO2

參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；B．產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明溶液呈酸性；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣置換出碘；D．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化．【解答】解：A．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，說(shuō)明氯氣置換出碘，發(fā)生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可說(shuō)明氧化性：Cl2＞I2，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，難度不大．9.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4參考答案：C【分析】A、根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來(lái)確定存在的離子；B、根據(jù)電荷守恒結(jié)合A選項(xiàng)的內(nèi)容來(lái)確定存在的離子；C、根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來(lái)確定離子的物質(zhì)的量的多少；D、根據(jù)溶液中離子之間的反應(yīng)來(lái)確定含有的溶質(zhì)．【解答】解：A、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價(jià)鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負(fù)離子，故一定有陰離子SO42﹣，不能確定鈉離子是否存在，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、加入NaOH溶液，鈉離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道有關(guān)離子檢驗(yàn)的綜合知識(shí)題目，考查角度很廣，難度較大．10.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯(cuò)誤的是①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH

②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③它們都是熱和電的良導(dǎo)體

④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它們的還原性依次增強(qiáng)

⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)A.①③

B.②⑤

C.②④⑥

D.①③⑤參考答案：C略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項(xiàng)敘述中正確的有

①0.2mol

H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③0.1mol

FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

④1molN2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②④參考答案：D略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A.在電解精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NAC.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA參考答案：B【詳解】A.電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，A項(xiàng)正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C項(xiàng)正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項(xiàng)正確；答案選B。13.在化學(xué)分析中草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.00mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.00mL

0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為A.1

B.2

C.3

D.4

參考答案：B略14.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．28g乙烯與28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)

B．1molH2O2完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)

C．常溫、常壓下，3.5g35Cl2所含中子數(shù)為0.1NA

D．常溫、常壓下，22.4LO3氣體中含有3NA個(gè)原子參考答案：D略15.（2009·上海卷）1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115～125℃,反應(yīng)裝置如下圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是(

)A.不能用水浴加熱B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C酯化反應(yīng)的條件是直接加熱,A項(xiàng)正確。長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項(xiàng)正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項(xiàng)錯(cuò)。在可逆反應(yīng)中，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（3）從海帶中提取碘的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

參考答案：（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）B試題分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）氫氧化鐵溶解后得到鐵離子具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘單質(zhì)溶液比水輕，分層在上層，應(yīng)遵循“上吐下瀉”原則，從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B、分離碘和苯的混合溶液，蒸餾冷卻的方法分離，裝置符合蒸餾的實(shí)驗(yàn)要求，故B正確；C、海帶灼燒應(yīng)在坩堝中，不是在燒杯中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)濾需要沿著玻璃棒慢慢注入漏斗中，裝置中無(wú)玻璃棒，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

有機(jī)物A的分子組成為C4H4Br，在核磁共振氫譜中顯示3個(gè)峰，在一定條件下A發(fā)生如圖29所示的轉(zhuǎn)化：

已知：一定條件下，不對(duì)稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，Br加在含氫較少的碳原子上，如：

（R為烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

（2）D的名稱為

，有機(jī)物A～H中互為同分異構(gòu)體的是

（填序號(hào)）

（3）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有

（填序號(hào)），反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

。

（4）K中含有的官能團(tuán)名稱為

。

（5）L在濃硫酸作用下，可形成化合物M(C2H6O2)，M不能使溴水褪色，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

（6）L在一定條件下可形成高分子化合物N，形成N的化學(xué)方程式為

。參考答案：略18.A、B兩種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)。A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性,請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合，要求A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（注：HNO2為弱電解質(zhì)）。（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A1

，A2

，B1

，B2

。（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的H+的物量濃度之比為 。（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是

。（4）若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度之比為：

參考答案：答案：⑴A1：NaOH，A2：NaNO2；B1：HNO3，B2：NH4NO3

⑵1∶1

⑶HNO3電離出的H+抑制水的電離，而NH4NO3電離出的NH4+水解，促進(jìn)了水的電離

⑷(1×—4)∶1

或1∶10419.硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，我國(guó)已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國(guó)家。1．18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g