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文檔簡介
河北省保定市張中學高一化學測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是A.道爾頓
B.范德華
C.門捷列夫
D.阿伏加德羅參考答案:C略2.“1998中國十大科技成果”之一是合成一維納米氮化鎵,已知鎵(Ga)是ⅢA族元素,則氮化鎵的化學式可能是
()A.Ga3N2
B.Ga2N3
C.Ga3N
D.GaN參考答案:D略3.VmL密度為g·mL的某溶液中,含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%,物質(zhì)的量濃度為cmol·L,那么下列關(guān)系式正確的是(
)A.m=
B.c=
C.W%=%
D.c=
參考答案:D略4.下列方法適合實驗室制取氨氣的是()A.N2和H2催化加熱制取氨氣B.加熱NH4Cl制取氨氣C.將濃氨水向堿石灰固體上滴加D.將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合參考答案:C5.某魚雷采用Al-Ag2O動力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液,電池反應(yīng)為:2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列說法正確的是(
)A.Ag2O為電池的負極B.Al在電池反應(yīng)中被氧化C.該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學能D.工作一段時間后溶液的pH增大參考答案:B【分析】根據(jù)題中“電池反應(yīng)”可以推斷出,該題考察的內(nèi)容是原電池的概念與應(yīng)用。在反應(yīng)中,Al失去電子,化合價升高,發(fā)生的是氧化反應(yīng),則Al是電池的負極;Ag2O中的Ag得到電子,化合價降低,發(fā)生的事還原反應(yīng),則Ag2O是電池的正極。【詳解】A.Ag2O為電池的正極,A錯誤;B.Al在該反應(yīng)中作還原劑,則其被氧化,B正確;C.電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,C錯誤;D.從方程式來看,KOH參與了化學反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,溶液中OH-的濃度逐漸減小,則溶液的pH逐漸減小,D錯誤;故合理選項為B?!军c睛】在原電池中,負極發(fā)生氧化反應(yīng),對應(yīng)的物質(zhì)是還原劑,失去電子,化合價升高;正極發(fā)生還原反應(yīng),對應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑,得到電子,化合價降低。通過化學反應(yīng)中的化合價的變化,判斷出正負極的主要物質(zhì)。
6.下列化學式所表示的化合物中,具有兩種或兩種以上同分異構(gòu)體的有(
)A.CH2O2
B.CH2Cl2
C.C7H8O
D.C2H5NO2
參考答案:CD略7.某無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的一組離子是A.Mg2+、A13+、SO42-、NO3-
B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+
D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案:A點睛:Fe2+與NO3-能夠穩(wěn)定存在,但是在酸性條件下,硝酸具有強氧化性,把Fe2+氧化為Fe3+,所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。8.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是(
)。A.Cu
B.NaOH
C.CuO
D.Cu(OH)2參考答案:D略9.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān).下列各組物質(zhì):由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()①Cu與HNO3溶液
②Cu與FeCl3溶液
③Zn與H2SO4溶液
④Fe與HCl溶液.A.①③ B.③④ C.①② D.①③④參考答案:A【考點】氧化還原反應(yīng).【分析】硝酸、硫酸的濃度不同,性質(zhì)不同,與金屬發(fā)生反應(yīng)時,發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng),以此解答該題.【解答】解:①Cu與HNO3溶液中,若為濃硝酸,發(fā)生Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,若為稀硝酸,則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故正確;②Cu與FeCl3溶液中,無論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,故錯誤;③Zn與H2SO4溶液中,若為稀硫酸,發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,若為濃硫酸,則發(fā)生Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,故正確;④Fe與HCl溶液中,無論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故錯誤.故選A.10.下列敘述不正確的是A.NH3易液化,液氨常用作制冷劑B.硝酸不穩(wěn)定,受熱或光照易分解C.氨鹽受熱易分解,因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風處D.稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣參考答案:D略11.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是
(
)A.碳酸鈣不溶于水,但溶于鹽酸
B.由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系,加壓后顏色加深C.高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)
D.用熱的純堿溶液洗油污時,去污效果好參考答案:B12.下列反應(yīng)一定不會產(chǎn)生氣體的是(
)(A)鹽與堿的反應(yīng)
(B)氧化物與水的反應(yīng)
(C)酸溶液和堿溶液的中和反應(yīng)
(D)金屬與堿溶液的反應(yīng)參考答案:C略13.鹽酸與鋅反應(yīng)時,若加入少量可溶性的鹽(CH3COO)2Cu,對該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是()A.增大 B.減少 C.不能確定 D.無影響參考答案:C【考點】化學反應(yīng)速率的影響因素.【分析】對于鹽酸與鋅的反應(yīng),加入(CH3COO)2Cu,可生成Cu和CH3COOH,導致溶液濃度降低,并形成原電池反應(yīng),以此解答該題.【解答】解:影響鹽酸與鋅反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應(yīng)等因素,對于鹽酸與鋅的反應(yīng),加入(CH3COO)2Cu,可生成Cu和CH3COOH,導致溶液濃度降低,并形成原電池反應(yīng),其中濃度減低可使反應(yīng)速率減小,形成原電池反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大,則不能確定反應(yīng)速率的變化,故選C.14.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機物的是(
)A.絲綢
B.瓷器
C.茶
D.中草藥葉參考答案:BA.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),是有機物,故A錯誤;B.瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品,不含碳元素,不是有機物,是無機物,故B正確;C.茶葉的主要成分是纖維素,是有機物,故C錯誤;D.中草藥的主要成分是纖維素,是有機物,故D錯誤;故選A。15.下列溶液中,能大量共存的離子組是()A.遇酚酞試劑變紅的溶液:K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液:K+、Na+、Cl-、CO32-C.常溫下pH<7的溶液:Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D.無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案:C試題分析:A.遇酚酞試劑變紅的溶液呈堿性,堿性條件下Cu2+不能大量共存,故A錯誤;B.能讓石蕊變紅的溶液呈酸性,酸性條件下CO32-不能大量共存,故B錯誤;C.常溫pH<7的溶液中存在大量氫離子,在此環(huán)境中各離子能大量共存,故C正確;D.無色透明溶液中,MnO4-是紫色的,故D錯誤;故答案選C。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.實驗室需要1.0mol·L-1NaOH溶液400mL,根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
(填序號);配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
(填儀器名稱)。
(2)下列有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用描述中,正確的是__
__(填序號)。A.用于配制一定體積的、濃度準確的溶液B.用于貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.容量瓶上標有溫度和容積E.配制一定體積、濃度的溶液時,容量瓶未干燥,所配溶液濃度偏小(3)請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為____g。參考答案:(1)__A、B____玻璃棒_(2)__A、D_(3)__20.0__
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.X、Y、Z為三種短周期元素,核電荷數(shù)依次增大,且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為6。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素,Y元素是植物生長的重要營養(yǎng)元素,Z元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題:(1)推斷X、Y、Z元素(寫元素符號):X__________;Y________;Z________。(2)X與Z形成的化合物的電子式為___________________。(3)最近科學家們合成了,電子式為,則n值為________。(4)Y與X可形成多種化合物,其中YX3的電子式為________,Y2X4的電子式為_________________________________。(用判斷出的元素符號表示)參考答案:(1)HNS(2)
(3)1(4)
解析(1)原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素為H,Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Z為S,則Y為N。(3)N原子最外層有5個電子,由的電子式可知其最外層共有24個電子,故n=1。18.(9分)A、B、C、D、E5種元素,已知:①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子M層上的電子比K層多5個。②常溫下B2是氣體,它對氫氣的相對密度是16。③C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出淡紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2。DB2中D的質(zhì)量分數(shù)為50%。根據(jù)以上情況回答:(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(寫元素符號)。(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。(3)F和AB2反應(yīng)的化學方程式________________________________________________。參考答案:(1)C,O,Na,S,Cl(各1分,共5分)(2)
(各1分,共2分)(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
略19.(4分)下列六種物質(zhì)的變化中,將合適序號填寫在下列空白中:①干冰的升華;
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