數(shù)據(jù)演繹與證據(jù)推理-高中化學(xué)創(chuàng)新實驗與疑難問題_第1頁
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文檔簡介

——以幾個案例研究為例01氯水與氫氧化鈉溶液02乙酸乙酯堿性水解03碳酸氫鈉溶液分解04設(shè)計原電池反應(yīng)01數(shù)據(jù)來源和依據(jù)——變化|平衡|守恒01平衡常數(shù)—熱力學(xué)數(shù)據(jù)02反應(yīng)速率—活化能數(shù)據(jù)實驗證實或證偽氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液數(shù)字化實驗理論數(shù)據(jù)與實驗事實的擬合分析過程理論數(shù)據(jù)與實驗的偏差影響的因素解釋繼續(xù)演繹獲得真知問題研究模型02確立乙酸乙酯常溫堿性快速水解的策略CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)；△H＝-9.20kJ/molCH3COOCH2CH3(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+CH3CH2OH(l)△H＝？(kJ/mol)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)=CH3COOH(l)+C2H5OH(l)；△H＝9.20kJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O；△H＝？kJ/mol蓋斯定律完成乙酸乙酯堿性水解的條件是什么？能完成常溫條件下的完全水解嗎？乙酸乙酯+氫氧化鈉溶液+乙醇氫氧化鈉+乙酸乙酯+異丙醇(9月2日實驗開始)氫氧化鈉+乙酸乙酯+異丙醇(10月1日)探討飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯的原因飽和碳酸鈉+乙酸乙酯+甘油密封45天后飽和碳酸鈉+乙酸乙酯+甘油(9月2日—10月8、9、10日)03碳酸氫鈉溶液常溫下能分解嗎03碳酸氫鈉溶液常溫下能分解嗎2day4day8day12day03碳酸氫鈉溶液常溫下能分解嗎04設(shè)計一個原電池模型建立數(shù)據(jù)演繹實驗證實疑難問題基于化學(xué)動力學(xué)理論—即使是最好的理論也不能代替實驗—微觀層面研究化學(xué)基于化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)反應(yīng)限度平衡常數(shù)—宏觀層面研究化學(xué)基于“WolframMathematica”計算機輔助基于“事實—理論—事實”化學(xué)問題研究模型—Case-

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