2022年河北省滄州市任丘巨龍中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年河北省滄州市任丘巨龍中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

（

）A、NH3

B、Cl2

C、NO

D、HCl參考答案：C略2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

（）A．元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)參考答案：C略3.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C略4.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯誤的是（

）

A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物C.若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2Cl2＞S2Br2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：C試題分析：A．由A、由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2的電子式為，每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，所以S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，故B正確；C．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，所以S2Cl2＜S2Br2，故C錯誤；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理，則S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；故選C。5.已知有反應(yīng)：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列說法中不正確的是A．x=4

B．Fe2+和S2O32—都是還原劑C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。下列說法正確的是A.乙烯與乙烷是同分異構(gòu)體B.乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色C.該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質(zhì)量比為28:45D.該混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3:2參考答案：CA、乙烯與乙烷分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B、乙烷中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C、11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=m/M=5.6g/28g·mol－1=0.2mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質(zhì)量為：0.3mol×30g·mol－1=9g，所以，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故D錯誤；質(zhì)量之比為5.6g：9g=28：45，故C正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質(zhì)差別．C與D選項(xiàng)的解題關(guān)鍵乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量．根據(jù)n=m/M=V/Vm計(jì)算物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA.①②③④

B.③④

C.①②③⑤

D.①③④參考答案：C試題分析：根據(jù)氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律可知，選項(xiàng)①②都是正確的；1L2mol/L的氯化鎂的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知，含有4mol氯離子，③正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，④不正確；氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，含有的氧原子的物質(zhì)的量是2mol，⑤正確，所以答案選C。點(diǎn)評：考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2含有分子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為22.4mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為NAD．64gSO2含有氧原子數(shù)為NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、根據(jù)n=和N=nNA來計(jì)算；B、溶液體積不明確；C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；D、根據(jù)n=和SO2中含2個氧原子來分析．解答：解：A、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而分子個數(shù)N=nNA=NA，故A正確；B、溶液體積不明確，無法計(jì)算Cl﹣的個數(shù)，故B錯誤；C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故C錯誤；D、64gSO2的物質(zhì)的量n===1mol，而SO2中含2個氧原子，故含有的氧原子為2mol，個數(shù)為2NA，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．9.下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來設(shè)計(jì)原電池的是

A、2I-+2Fe3+=2Fe2++I2

△H<0

B、2CO+O2=2CO2

△H<0

C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

△H<0

D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

△H<0參考答案：C略10.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．非金屬性：Cl＞Br B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．堿性：KOH＞NaOH D．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱；B．亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．【解答】解：A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋，故A不選；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，故B選；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N＞P，則熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解釋，故D不選；故選B．11.下列說法正確的是

(

)A.1mol氧為32g

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位C.44gCO2的體積為22.4L

D.2mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的個數(shù)為2.408×1024參考答案：B略12.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化A．不變

B.先變小后變大

C.逐漸變大

D.逐漸變小參考答案：C13.如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是()

A．氣球a變大 B．試管b內(nèi)有氣泡冒出C．U形管內(nèi)紅色褪去 D．U形管水位d高于c參考答案：C解析：反應(yīng)生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；反應(yīng)生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故C錯誤；產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c，故D正確。14.容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．②④參考答案：A15.下列敘述中錯誤的是A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L的H2SO4溶液980mL，欲用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。（2）其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步：A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D.檢查容量瓶是否漏水。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。請據(jù)此填寫：①成上述步驟中的空白處。②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_____________________（D）→（A）→（C）→（

）→（

）→（

）→（F）。③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_________________方可移液.（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會_________；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）②定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會____________參考答案：(1)1000ml容量瓶

膠頭滴管

(2)①5.4ml

②B

E

G

③冷卻至室溫

(3)①偏低

②偏低試題分析：（1）用濃硫酸稀釋配制稀溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol；ｖ＝5.4mL；②步驟①計(jì)算②量?、巯♂將苻D(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻；③容量瓶必須在室溫下使用，所以冷卻至室溫方可移液；（3）根據(jù)，量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，使n減小，故C減??；定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，使v增大，故C減小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）新制的氯水顯

色，說明氯水中有

存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是

，但很快又褪色，起作用的成分是

，氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

參考答案：黃綠色，Cl2，H+，HClO，

18.I．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A．反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1B．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變II．某溫度時(shí)，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________；（2）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。參考答案：I．(1)放熱

(2)B

II．(1).0.05mol/(L.min)

(2)不變【詳解】I.（1）根據(jù)能量的變化，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）A、反應(yīng)速率之比，任何時(shí)刻都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；C、根據(jù)M=，成分都是氣體，即氣體質(zhì)量不變，根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，說明氣體總物質(zhì)的量反應(yīng)前后不變，因此氣體摩爾質(zhì)量不變，不