2021-2022學(xué)年湖南省益陽市生輝中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省益陽市生輝中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，熵減小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)參考答案：D略2.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略3.下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；

D．由原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度。參考答案：C4.下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是

（

）A．過量的CO2通入Na2SiO3溶液中

B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量

C．少量的CO2通入BaCl2溶液中

D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量參考答案：C略5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

（

）A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H＝+285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)

△H＝－44.2kJ·mol－1參考答案：D略6.水污染主要來自（）

①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸

②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放③水生動物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)．A．④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤參考答案：

考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)造成水污染的原因進(jìn)行分析，工業(yè)廢水、生活污水以及農(nóng)藥化肥的任意施用造成了水的污染，以此來解答．解答：解：①天然水跟空氣、土壤長期接觸不會造成水的污染，故不選；②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放，造成水污染，故選；③水生動物的繁殖，為動物生命特征，不會造成水污染，故不選；④城市生活污水的排放，直接污染水，故選；⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用化肥農(nóng)藥造成了水的污染，故選；故選B．點(diǎn)評：本題考查了造成水污染的原因，注意三廢處理及水資源的保護(hù)，可注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．7.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大

A．②①④⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①②④⑤③參考答案：A8.下面的能級表示中正確的是

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s參考答案：D略9.相同容積的四個密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲(X：2mol，Y：1mol)

乙(X：1mol，Y：1mol)丙(X：2mol，Y：2mol)

丁(X：1mol，Y：2mol)在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的轉(zhuǎn)化率為：?。疽遥颈炯讌⒖即鸢福篈略10.下列物質(zhì)屬于只含離子鍵的化合物的是A．KOH

B．H2SO3

C．KCl

D．NaNO3參考答案：略11.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大參考答案：D12.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是(

)A．適當(dāng)升高溫度

B．加入NH4Cl固體C．通入NH3

D．加入少量鹽酸參考答案：BD略13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Y原子P能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1C．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D．W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是三角錐形參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子P能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S符合，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，W為C，X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，故A錯誤；B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含1個σ鍵、1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故B錯誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故C正確；D．W、Z形成的分子為四氯化碳，空間構(gòu)型是正四面體，故D錯誤；故選C．14.下列各組物質(zhì)關(guān)系的描述中不正確的是（

）A、O2和O3互為同素異形體B、H、H和H互為同位素C、CH2=CH2和

互為同系物

D、

C2H5

和H3C

CH3互為同分異構(gòu)體參考答案：C略15.N—H鍵鍵能為391.5kJ/mol，其的含義是A．由N和H形成1molNH3所放出的能量

B．把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量C．拆開NA個N—H鍵所吸收的能量

D．形成1個N—H鍵所放出的能量參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為

，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為12.2℃22.4℃33.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為

℃

參考答案：（1）小燒杯和大燒杯的杯口應(yīng)相平、環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫（或隔熱、或減少熱損失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時間020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%．（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=mol?L﹣1，在0～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol?L﹣1?s﹣1．（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為mol?L﹣1．參考答案：（1）N2O42NO2，60；（2）0.070mol/L；0.0015mol?（L?s）﹣1；（3）0.2．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)速率的定量表示方法．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）由表可知，60s時反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)方程式計算△c（N2O4），根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率；60s后反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變．（2）由△c（NO2），根據(jù)方程式計算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度﹣△c（N2O4）；根據(jù)v=計算v（N2O4）．（3）恒溫恒容條件下，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，起始向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到N2O4一邊，滿足N2O4的濃度為0.1mol/L．解答：解：（1）由表可知，60s時反應(yīng)達(dá)平衡，c（NO2）=0.120mol/L，

N2O4?2NO2，濃度變化：0.06mol/L0.120mol/L所以平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故答案為：60；（2）由表可知，20s時，c（NO2）=0.060mol/L，所以

N2O4?2NO2，濃度變化：0.03mol/L0.060mol/L所以20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L﹣0.03mol/L=0.070mol/L；在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v（N2O4）==0.0015mol?（L?s）﹣1．故答案為：0.070mol/L；0.0015mol?（L?s）﹣1；（3）恒溫恒容條件下，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，起始向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到N2O4一邊，滿足N2O4的濃度為0.1mol/L，由N2O4（g）?2NO2（g）可知，二氧化氮的初始濃度=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故答案為：0.2．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．18.常溫下，取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH－)____0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出