山西省朔州市懷仁縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省朔州市懷仁縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（

） A．即可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng) C．即可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．即可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D略2.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略3.下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl＋3O2↑

B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl參考答案：C 4.只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳和碘化鉀溶液區(qū)分出來，這種試劑是A.高錳酸鉀溶液

B.溴化鉀溶液

C.溴水

D.硝酸銀溶液參考答案：C5.下列各溶液中的PH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是：A.NH3·H2O

B.NaOH

C.KOH

D.Ba(OH)2參考答案：A6.化合物丙由如下反應(yīng)得到：丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

A．CH3CH2CBr2CH3

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：AB略7.用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為(

)A．22.30mL

B．23.65mLC．22.35mL

D．23.70mL參考答案：C8.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A．AlO2﹣

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，鎂離子能和燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽．解答：解：金屬鎂、鋁溶解于鹽酸，得到氯化鎂和氯化鋁，加入過量燒堿后鎂離子成為氫氧化鎂沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，所以再過濾后濾液中有鈉離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、氯離子、氫離子．故選A．點(diǎn)評：本題是對金屬及其化合物性質(zhì)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．9.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：A10.水污染主要來自

（

）

①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸

②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放

③水生動(dòng)物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)A④⑤

B②④⑤

C①②③

D②③④⑤參考答案：B略11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中若發(fā)生下列事故，處理正確的是A.皮膚沾上濃硫酸立即用布擦試，然后用較多水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

B.重金屬鹽中毒用雞蛋清解毒

C.酒精燈不慎碰倒，流出的酒精燃燒起來，可用水熄滅

D.堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液參考答案：ABD12.由2-氯丙烷取少量的1，3-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（

）A.加成消去取代

B.消去加成水解C.取代消去加成

D.消去加成消去參考答案：B略13.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是(

)A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升

B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略14.進(jìn)入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%?，F(xiàn)有100體積混和氣體進(jìn)入接觸室，反應(yīng)后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為

（

）

A.50%

B.60%

C.80%

D.90%參考答案：C略15.關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法正確的是A．屬懸濁液

B.分散質(zhì)是水

C.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.可完全電離成Fe3＋和OH－參考答案：C膠體是一種分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

。（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡要說明pH試紙的使用方法：

。（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________

。（4）請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述。

參考答案：⑴100mL容量瓶

（2分）

⑵＞（2分）

取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH。（2分）⑶裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分）⑷難以準(zhǔn)確配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之處，固體的表面積對反應(yīng)速率的影響大（2分）。⑸用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)。（2分。其他合理答案均可給分。）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得密閉容器中不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H

0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。（3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝

。（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（N2）＝υ逆（CO）

d．c（CO2）＝c（CO）（5）該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是

。參考答案：(1)<

(2)

(3)1.875×10-4mol/(Ls)

(4)ab

(5)25％略18.(14分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=－QkJ/mol(Q>0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)(4)t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。a.增加水蒸氣

b.降低溫度

c.使用催化劑

d.增加氫氣濃度參考答案：(1)可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大

可能增大也可能減小

(2)K=[c(H+)·c(Cl-)·c(HClO)]