河北省承德市御道口鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

河北省承德市御道口鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（

）A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素周期表沒有填滿，還可以再發(fā)現(xiàn)新的元素；B．原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)；C．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)．解答：解：A．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯(cuò)誤；B．原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，元素周期表中元素的核外電子排布呈周期性變化，則元素性質(zhì)呈周期性變化，故B正確；C．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)，而不是道爾頓，故C錯(cuò)誤；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，而不是周期性變化，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律與元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累2.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略3.在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．C、D的物質(zhì)的量的比值

D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B略4.下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是(1)糖類

(2)塑料

(3)石油

(4)蛋白質(zhì)

(5)合成纖維

(6)棉花

(7)陶瓷

(8)玻璃(9)天然氣

(10)水泥

(11)合成橡膠

(12)煤

(13)油脂

(14)羊毛A.(1)、(4)、(13)

B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14)

D.(3)、(9)、(12)參考答案：C略5.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴

B．油脂、葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應(yīng)

D．苯能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D6.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略7.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略8.據(jù)人民網(wǎng)10月28日?qǐng)?bào)道：記者28日傍晚從浙江省寧波市政府新聞發(fā)言人處獲悉，寧波市經(jīng)與項(xiàng)目投資方研究決定：堅(jiān)決不上PX項(xiàng)目；煉化一體化項(xiàng)目前期工作停止推進(jìn)，再作科學(xué)論證。PX（英文名稱p-xylene）學(xué)名：對(duì)二甲苯，是化學(xué)工業(yè)的重要原料。下列說法正確的是：A．PX能使溴水和酸性高錳酸鉀因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色B．PX的一氯代物有三種C．PX在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．PX中所有原子可能在同一平面內(nèi)參考答案：C略9.對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)

B．升高溫度，溶液pH降低C．加入NaCl溶液對(duì)Na2SO3水解無影響

D．加NaOH抑制水解，溶液pH降低參考答案：A略10.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A．

B．甲烷的電子式

C．硫離子的核外電子排布式

1s22s22p63s23p6

D．碳－12原子構(gòu)成C參考答案：A略11.下圖為反應(yīng)2SO2＋O22SO3的速率v(SO2)變化的圖像，則橫坐標(biāo)可

能是A．反應(yīng)時(shí)間

B．溫度C．壓強(qiáng)

D．SO2的濃度參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是

（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：B略13.已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2參考答案：C14.將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極、負(fù)極分別為

A.Al片、Cu片

B.Cu片、Al片C.Al片、Al片

D.Cu片、Cu片參考答案：A15.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＜0．達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．加催化劑v(正)v(逆)都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B．加壓v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C．降溫，v(正)v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D．加入氬氣，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入

(3)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有

__________________________

。實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(4)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(5)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示__________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢，在其他實(shí)驗(yàn)條件相同時(shí)需要測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

。參考答案：（14分）

(1)

(3分)

(2))碎瓷片(3)使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等

(能回答出兩條措施即可給滿分2分(4)洗去苯甲酸甲酯中過量的酸

(2分)

(5)199.6

(3分)（6）時(shí)間

（2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.水的電離平衡曲線如圖所示．（1）若從A點(diǎn)變動(dòng)到B點(diǎn)，可以采取的措施是．A．加酸溶液

B．加堿溶液

C．加熱（2）現(xiàn)有T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液．①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為

；②向該溫度下100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達(dá)最大量（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），此時(shí)溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為

．參考答案：（1）C；(2)①0.005mol/L；②大于；0.01mol?L﹣1．考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，A點(diǎn)水的離子積常數(shù)10﹣7.10﹣7=10﹣14、B點(diǎn)水的離子積常數(shù)10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；（2）T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①該溫度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）；②根據(jù)溶液中的反應(yīng)判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性；根據(jù)硫酸根離子和氫氧化鋇的關(guān)系式計(jì)算n（SO42﹣）總，根據(jù)混合溶液的pH計(jì)算原來溶液中n（H+）和n（H2SO4），從而得出其中硫酸鈉的量．解答：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，A點(diǎn)水的離子積常數(shù)10﹣7.10﹣7=10﹣14、B點(diǎn)水的離子積常數(shù)10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，所以只能是加熱才能實(shí)現(xiàn)，故選C；（2）T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①該溫度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）=×0.01mol/L=0.005mol/L，故答案為：0.005mol/L；②向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，所以反應(yīng)后有強(qiáng)堿生成，故溶液顯堿性，即PH大于7；據(jù)題意知原溶液中n（SO42﹣）總=n[Ba（OH）2]=0.3L×5×10﹣3mol?L﹣1=1.5×10﹣3mol；已知原來硫酸的PH=2，則n（H+）=0.001mol，所以n（H2SO4）=n（H+）=5×10﹣4mol，原混合液中n（Na2SO4）=n（SO42﹣）總﹣n（H2SO4）=1.5×10﹣3mol﹣5×10﹣4mol=1×10﹣3mol，所以c（Na2SO4）==mol?L﹣1=0.01mol?L﹣1，故答案為：大于；0.01mol?L﹣1．點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的簡單計(jì)算、離子積常數(shù)，明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)、與溶解酸堿性及濃度無關(guān)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．18.（16分）反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1，K2的值見下表：溫度/KK1K29731.472.3811732.151.67（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式

。（2）計(jì)算K值：溫度為973K時(shí)K=

（保留2位小數(shù)）；1173K時(shí)K=

（保留2位小數(shù)）。通過K值的計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）在一定體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2(氣)，在1173K時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化(mol/L)見下表：時(shí)間/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c3c35未測0.17270.12730.127360.0350未測0.16500.1650①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是

。②在3min～4min之間，反應(yīng)處于

狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。③第6min時(shí)，平衡向

方向移動(dòng)，可能的原因是

。參考答案：(1)K=K1/K2

(2)0.62

1.29

吸熱

(3)①0.013mol·L－1·min－1