河北省衡水市深州前么頭中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省衡水市深州前么頭中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.用通入氧氣點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO雜質(zhì)B.用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3C.用激光筆照射可區(qū)分氡氧化鐵膠體與氯化鐵溶液D.用排水集氣法收集二氧化氨氣體參考答案：C在二氧化碳中一氧化碳不能燃燒，達(dá)不到目的，A錯(cuò)誤；NaHCO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，Na2CO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，B錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，因此用激光筆照射可區(qū)分氡氧化鐵膠體與氯化鐵溶液，C正確；二氧化氮?dú)怏w與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。2.下列離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2OB．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH－+2H+=Mg2++2H2OC．少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．鈉放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑參考答案：CA．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4混合生成水和硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；B．氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；C．正確；D．不符合原子守恒，錯(cuò)誤；選C。3.常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．稀鹽酸參考答案：A略4.A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.D>C>A>B

B.B>A>D>CC.D>B>A>C

D.D>A>B>C參考答案：D試題分析：A與B用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)，B不易腐蝕，說明A作負(fù)極，B作正極，即A的金屬性強(qiáng)于B，將A和D投入到鹽酸中，D比A劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)于A，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B比銅活潑，把銅浸入C溶液中，有金屬C析出，說明銅比C活潑，綜上所述，金屬性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C，故選項(xiàng)D正確。5.下列儀器用酒精燈加熱時(shí)，需墊石棉網(wǎng)的是（）①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿．A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥參考答案：D考點(diǎn)：間接加熱的儀器及使用方法．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等．解答：解：題中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有表面皿．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱6.從臺(tái)灣向大陸運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH4+

參考答案：DA．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價(jià)升高被氧化，具有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，證明銨鹽與強(qiáng)堿共熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。8.以下敘述中，錯(cuò)誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低參考答案：C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確；B項(xiàng)也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測(cè)定的，則氣體Z的分子式是(

)A.XY2

B.X2Y

C.XY

D.X2Y4參考答案：AX2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學(xué)式為XY2，答案選A。10.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molY參考答案：BD略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是：

（

）A、0.1mol蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NAB、1molCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NAC、0.2mol/L的KClO3溶液中含氧離子的濃度為0.6mol/LD、在2H2S+SO2==3S+2H2O反應(yīng)中,當(dāng)有16g氧化產(chǎn)物生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol參考答案：D略12.下表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精練食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質(zhì)期十二個(gè)月生產(chǎn)日期2009年6月15日

以下說法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖屬于二糖，在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為單糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加KI溶液可出現(xiàn)藍(lán)色D．葡萄糖與白砂糖不是同分異構(gòu)體，也不是同系物參考答案：C13.物質(zhì)的量實(shí)際上是表示（

）A．物質(zhì)的質(zhì)量

B．摩爾（mol）C．粒子的相對(duì)質(zhì)量

D．含有一定數(shù)目微觀粒子的集體參考答案：D略14.固體A的化學(xué)式為NH5，已知其熔融態(tài)能夠?qū)щ?，則下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C.NH5的電子式為D.NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑參考答案：A【分析】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則NH5屬于銨鹽，電子式為，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答。【詳解】A.NH5中存在離子鍵和共價(jià)鍵，1molNH5中含有4NA個(gè)N?H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，含有1mol離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，B項(xiàng)正確；C.NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，C項(xiàng)正確；D.NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，其離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑，D項(xiàng)正確；答案選A。

15.堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是：（

）

A．密度小、熔沸點(diǎn)低

B．在自然界中無游離態(tài)存在C．常溫下易液化

D．最外層只有一個(gè)電子，容易失去參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（每空2分，共8分）

（1）操作①可選擇

或

儀器。（2）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是：

。（3）操作④的目的是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）有下列四種微粒：①，②，③，④。（填序號(hào)）（1）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是____▲___。（2）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是__▲_。（3）能形成X2Y2型化合物的是__▲____，電子式為

▲

；能形成X3Y2型化合物的是___▲____。參考答案：各1分

共5分（1）①②（2）④（3）①②

電子式略

③④略18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為：_____________________。（2）氣體甲在Cl2中燃燒的現(xiàn)象：___________________________；（3）金屬A與G的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：③：______________________________________．⑤：_______________________________________．（5）將Na2O2投入到F溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______________。參考答案：(1)Al

(2)有蒼白色火焰，瓶口有白霧

(3)6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑

(4)2OH﹣+2H2O+2Al＝2AlO2﹣+3H2↑

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣

(5)生成紅褐色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生【分析】金屬A與水反應(yīng)生成氣體甲和物質(zhì)D，D的焰色反應(yīng)為黃色證明A為Na，則甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明B為Al，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉，D和物質(zhì)G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2，則C為Fe，據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3，甲是H2，丙是HCl。則：（1）物質(zhì)B是鋁，化學(xué)式為Al。（2）氫氣在Cl2中燃燒生成氯化氫，則現(xiàn)象為有蒼白色火焰，瓶口有白霧；（3）金屬鈉極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)，則與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑；（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2OH－＋2H2O＋2Al＝2AlO2－＋3H2↑。⑤是氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；（5）過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，溶于水與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則將Na2O2投入到氯化亞鐵溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生。19.X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料。回答下列問題：(1)Y元素的名稱______，在周期表中的位于第三周期__________族(2)W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于__________化合物（選填“離子”或“共價(jià)”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。（3）工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅(jiān)硬耐磨的固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______，甲的電子式為_____________。(5)為比較元素X和Y的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是___。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：(1)硫

VIA

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