河南省駐馬店市楊屯鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省駐馬店市楊屯鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．Zn是負(fù)極 B．Cu是正極C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)A．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，故A正確；B．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，不活潑的金屬Cu作正極，故B正確；C．鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故本題選D。2.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①分子個(gè)數(shù)之比為11：16

②密度比為11：16③體積比為16：11

④原子個(gè)數(shù)比為11：16A.①④

B.①③

C.②③

D.②④參考答案：A【詳解】①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故①正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②錯(cuò)誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故③錯(cuò)誤；④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，原子個(gè)數(shù)之比為11：16，故④正確；答案選A。3.人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池就是其中一種。它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH—-2e—═ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e—═2Ag+2OH—下列判斷正確的是A.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大C.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

D.原電池工作時(shí)，溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：C根據(jù)電極反應(yīng)式，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)Zn+2OH—-2e—═ZnO+H2O，消耗氫氧根離子，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，故C正確；溶液中K+向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。4.不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鐵片插入硫酸銅溶液中

Fe+Cu2+=Fe2++CuD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：B略5.某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。則該物質(zhì)為：（

）①H2

②CO

③CO和H2的混合氣

④C6H12O6A．均不符合

B．只有①②

C．只有①②③

D．全部符合參考答案：D6.以美國(guó)為首的北約部隊(duì)在對(duì)南聯(lián)盟的狂轟爛炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂貧鈾是由金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分為低水平放射性的。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（

）

A.中子數(shù)為146

B.質(zhì)子數(shù)為238C.質(zhì)量數(shù)為330

D.核外電子數(shù)為146參考答案：A略7.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在自然界種類(lèi)最多。根據(jù)上述條件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高價(jià)為

。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為

，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為

。（3）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：

；

（4）用電子式表示BC2的形成過(guò)程

。(5)元素D、E分別和F構(gòu)成9e-微粒名稱(chēng)是

、

。參考答案：略8.鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是A.分別加入到1mol·L-1的鹽酸溶液中，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D.分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色參考答案：B【詳解】A、Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應(yīng)通過(guò)生成氣體的速率判斷，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁，故B正確；C、Na2CO3、NaHCO3均可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C不正確；D、二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不正確；答案選B。9.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3參考答案：AA項(xiàng)，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；C項(xiàng)，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；D項(xiàng)，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意為FeO，答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查鐵的化合物有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＋4＋2H2O參考答案：C本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。醋酸屬于弱酸，不能拆寫(xiě)，故A錯(cuò)；稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+，故B錯(cuò)；氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，因此不能生成，故D錯(cuò)。答案選C。11.如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（）A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：A氣體質(zhì)量與分子數(shù)成正比，cg該氣體含有的分子數(shù)是，cg該氣體的物質(zhì)的量是÷NA=，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故A正確。12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3，易溶于水，可用作凈水劑D．A12O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料參考答案：D13.下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（

）

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A14.要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L–1NaOH溶液100mL，下列的實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L–1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：AD略15.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)時(shí)可能有①加成反應(yīng)；②聚合反應(yīng)，③酯化反應(yīng)；④中和反應(yīng)；⑤氧化反應(yīng)A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：D分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)分析解答。詳解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)以及加聚反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10

C2H6+C2H4；C4H10

CH4+C3H6。

下圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無(wú)關(guān)，省略)

按上圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……（1）這三步操作的先后順序依次是____

_____；（2）氧化鋁的作用是___

_

，寫(xiě)出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）B裝置所起的作用是____________

______；（4）若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：

①操作I、操作II分別是

、

；②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；③Na2SO3溶液的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某學(xué)生為了探究鐵與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鐵粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的體積）（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大

，原因是

。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小

，原因是

。（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）

。A．蒸餾水

B．NaOH溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液（4）2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為

。參考答案：（1）2～3（1分）

鋅與鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，速率加快（2分）（2）4～5（1分）鹽酸濃度太小，使反應(yīng)減慢（2分）（3）AD（2分）

（4）0.1mol·L-1·min-1（2分）略18.（4分）

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：(1)指出元素A在周期表中的位置

。(2)D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）

，

可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)字母序號(hào)）

；

A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱(3)C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：

。（填寫(xiě)化學(xué)式）參考答案：（1）第三周期IVA族

（2）

Cl

CD

（3）HClO4>H2SO4＞H2CO3略19.(12分，每空2分）氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備