2024學(xué)年上海市靜安區(qū)豐華中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末綜合測試試題含解析

2024學(xué)年上海市靜安區(qū)豐華中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列過程需要吸收熱量的是A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合B．鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)D．形成氨氣中的N-H鍵2、中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4－、Al2Cl7－和有機陽離子組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時電子由石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極B．充電時鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時，AlCl4-向鋁電極方向移動D．放電時，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－+7

AlCl4－═4Al2Cl7－3、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y與W原子序數(shù)相差8。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞RC．由Y和Z形成的化合物只有一種D．工業(yè)上用電解ZR水溶液的方法來制取Z和R的單質(zhì)4、對于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④減小反應(yīng)物濃度A．①②B．①④C．①②③D．②③5、下列關(guān)于丙烯(CH3—CH＝CH2)的說法正確的()A．丙烯分子有2個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上6、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒D．處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO37、下列關(guān)于SO2氣體的說法正確的是A．無色無味 B．難溶于水C．能使品紅溶液褪色 D．不具有氧化性8、實驗是探究化學(xué)過程的重要途徑，有關(guān)下列各實驗裝置圖的敘述正確的是A．圖I可用于探究NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性B．圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體C．圖III中b口進(jìn)氣可收集Cl2、CO2等氣體D．圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實驗9、下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．Na2CO3溶液：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O＋C．NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－D．KF溶液：F－+H2O＝HF+OH－10、常溫下，某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是A．溶液中離子濃度可能滿足：B．該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C．可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成D．再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：11、下列分散系最不穩(wěn)定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體C．向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系12、25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為（）A．14∶13∶2∶3 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．1∶10∶100∶100013、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．電極B為正極，CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2OC．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣＝2H2OD．電池工作時，CO32﹣向電極B移動14、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是①合成氨②塑料③醫(yī)藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥15、下列說法具有科學(xué)性錯誤的是（）A．“可燃冰”是可以燃燒的水結(jié)成的冰B．沒有水就沒有生命C．有機物也可以用無機物合成D．煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程16、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A．Al3＋Na＋NO3-Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3-C．K＋Na＋Cl－HCO3-D．K＋Fe2＋SO42-NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、[化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可發(fā)生的反應(yīng)有、（填反應(yīng)類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。②D分子所含官能團(tuán)是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式18、常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實驗步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當(dāng)過量的KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。19、亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計)，某研究小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。I.稱取樣品Wg;II.向樣品中加人足量稀硫酸:III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;V.數(shù)據(jù)處理。是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________步驟中H2O2的作用是__________________________步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。步驟IV中消耗溶液VmL,則1kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。20、下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時制取純凈的氯氣時設(shè)計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)__________________________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時，應(yīng)__________________________________，當(dāng)氯氣收集完畢時，應(yīng)______。將8.7g二氧化錳與含氯化氫14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣7.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_________。21、A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。請回答下列問題：基態(tài)G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為_______；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為______，其中B原子的雜化方式為________。D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為______________；②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、A4、D5、C6、B7、C8、D9、C10、A11、D12、D13、B14、B15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）（2）取代反應(yīng)氧化反應(yīng)（或其它合理答案）（3）①②醛基③（4）18、CuO(氫氧化銅或碳酸銅或堿式碳酸銅)2.6×10－9蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶淀粉溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)285.5%19、將氧化為酚酞溶液20.60mL部分溶解在稀硫酸中、與水反應(yīng)、+4價硫被氧氣氧化等20、氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣飽和食鹽水