2022-2023學(xué)年河南省安陽市瓦亭中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省安陽市瓦亭中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的敘述中，正確的是

A.1L溶液中含0.3NA個(gè)K+

B.1L溶液中含0.9NA個(gè)K+

C.2L溶液中K+濃度為1.2mol/L

D.1L溶液中含0.6NA個(gè)K+參考答案：D2.電解質(zhì)在水中電離時(shí)一定相等的是A．陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)B．陰離子總數(shù)和陽離子總數(shù)C．每個(gè)陰離子與每個(gè)陽離子所帶電荷數(shù)

D．陰離子與陽離子所含原子總數(shù)

參考答案：A略3.下列說法正確的是（）①非極性分子中一定含有非極性鍵；②S﹣Sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同；③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)

⑥3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道．A．③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③④

D．②③④⑤⑥參考答案：A考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；含有氫鍵的物質(zhì)．分析：①非極性分子中可能只含極性鍵；②s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同；

③π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體；⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵；⑥3p2表示3p能級有兩個(gè)電子．解答：解：①非極性分子中可能只含極性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯(cuò)誤；②S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤；

③π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確；⑥3p2表示3p能級有兩個(gè)電子，而不是兩個(gè)軌道，故錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查的知識點(diǎn)較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點(diǎn)，要重點(diǎn)掌握．4.在密閉容器中，對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，增大壓強(qiáng)（體積迅速減?。?，下列說法正確的是

A．平衡逆向移動(dòng)

B．混合氣體顏色比原來深C．混合氣體顏色比原來淺

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小參考答案：B略5.下列變化，不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（

）A.Al→NaAlO2

B.NaHCO3→Na2CO3

C.SiO2→H2SiO3

D.Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：C分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。6.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略7.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（

）A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O參考答案：C查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以只有選項(xiàng)C中含有離子鍵，其余都是共價(jià)鍵，答案選C。8.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A.①③⑤ B.②④⑥C.⑤⑦

D.⑥⑦參考答案：C解析：①陶瓷是硅酸鹽的混合物，②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等鹽類的混合物，③玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2組成的混合物，④漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，⑥氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，⑦液氯中只含有氯分子，是純凈物。9.分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A.4種

B.6種

C.8種

D.12種參考答案：D分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，可能為甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇與酸重新組合生成的酯的數(shù)目為：3×4=12，故選D。10.下列敘述不正確的是（

）A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2B．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：A略11.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒()A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略12.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3參考答案：C略13.同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（

）A．氣體種類

B氣體分子數(shù)C．氣體分子本身大小

D

分子間距參考答案：B略14.下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D【名師點(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。15.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6LCH4可以向外電路提供2mole－②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極④電池放電后，溶液PH不斷升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。(1)按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其能量變化為圖2中的____(填“A”或“B”)所示。(2)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為了測定鋁熱反應(yīng)后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎，稱得其質(zhì)量為xg，然后將它加入到圖3裝置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積為amL

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。①儀器A的名稱為________________。②寫出樣品中Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。③該小組同學(xué)通過對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步

的分析和討論后，對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，用恒壓漏斗(如圖4)代替儀器A，其優(yōu)點(diǎn)有_________________(寫1點(diǎn)即可)。④該樣品中鋁的含量為__________________。參考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（沒寫條件扣1分）

A

（1分）（2）①分液漏斗（1分）②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑③讓液體順利滴入錐形瓶；降低液體體積對氣體體積造成偏大的誤差（寫1點(diǎn)即可）。④9a/11200x

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)填空：（填編號）A.LiB.N

C.Na

D.Mg

E.Li

F.C

G.C60

H.CH3CH2COOH

I.HO-CH2CH2-CHO

J.金剛石

K.P4

L.SiO2

M.NH4Cl（1）

和

互為同位素；（2）中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是

和

；（3）

和

互為同素異形體，

和

互為同分異構(gòu)體。（4）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是

；晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

。參考答案：(10分)（1）AE（2）CD（3）

GJ,HI（4）JL,M略18.（6分)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）Cu粉中混有少量Al粉

；（2）FeCl3中混有少量FeCl2

；（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

；參考答案：(1)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑或2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(3)CO32-+CO2+H2O

=2HCO3—（每空2分，其他合理答案同樣給分）19.（8分）寫出下