普通高中課程標準實驗教科書魯教版

普通高中課程標準實驗教科書-［魯教版］

第二章化學鍵化學反應與能量

第二節(jié)化學反應的快慢和F艮度

第三課時

【教學目標】

1.化學平衡的標志

2.平衡移動的影響因素

【教學重點、難點】w.w.w,k.s.5.u.c.o.m

平衡移動的影響因素

【教學方法】

實驗法討論法

【引入】

分析反應2NO2-N204

【問題】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

反應條件的改變，會影響化學平衡狀態(tài)嗎?

化學平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對化學平

衡有影響？

【板書】

三、化學平衡的移動

【觀察?思考】

溫度對NO?與KO,反應平衡狀態(tài)是如何影響的？為

什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？

【闡述】w.w.w.k,s.5.u.c.0,m

在2即2nN?。"的反應中，已知生成N2O4的反應是

放熱反應，當溫度升高時，氣體顏色變深，說明NO?的

濃度增大，升高溫度有利于NO?的生成。溫度的改變使

正、逆反應速率不等，原平衡被破壞，可見化學平衡是

在一定條件下建立的，同一可逆反應條件不同平衡狀態(tài)

不同，即化學平衡發(fā)生移動。

【板書1w.w.w.k.s.5.u.c.0.m

1.化學平衡移動：

化學平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果

一個可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，反應條件（如濃度、

壓強、溫度等）改變了，平衡混合物里各組成物的質(zhì)量

分數(shù)也就隨之改變而達到新的平衡狀態(tài)，這叫化學平衡

的移動。

平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài).

V正=\，逆V正rV逆\二正=\二逆

______/

化學平衡移動.

【討論】

(1)化學平衡狀態(tài)改變時，哪些物理量會發(fā)生改

變？哪個物理量的變化利于觀察？

(2)實驗過程中，什么現(xiàn)象可以表征各物質(zhì)的濃

度是否發(fā)生了變化？

【板書】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2.影響化學平衡移動的因素

【實驗】

溫度改變時，反應2N02^N204的化學平衡狀態(tài)會

改變嗎？

【實驗探究】

補充濃度、壓強對化學平衡移動的影響

濃度對Fe*與SCM反應平衡狀態(tài)的影響

0.Olmol/LFeCL和0.Olmol/LKSCN等體積混

3+

合Fe+3SC/nFe(SCN)3

加ImoL'LFeCh紅色加深"、

一木平衡向正反應方向移動

iDlmol；LKSCN紅色加深》

對比

壓強對NO?與電。4反應平衡狀態(tài)的影響

增大壓強反應混合物的顏色先變深后變淺，但比原

平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N2O4的方向移動；

減小壓強反應混合物的顏色先變淺后變深，但比原

平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成即2的方向移動。

【討論】

催化劑對化學平衡移動有影響嗎？為什么？

【板書、結(jié)論】

化學平衡移動受到反應物的濃度、壓強、溫度等因

素的影響。

濃度：在其它條件不變時，增大反應物（或減小生

成物）濃度，平衡向正反應方向移動

壓強：在其它條件不變時，增大（或減?。簭?，

平衡向氣體體積縮?。ɑ驍U大）的方向移動

溫度：在其它條件不變時，升高（或降低）溫度，

平衡向吸熱（或放熱）方向移動

催化劑：對化學平衡移動無影響

【思考討論】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1.下列敘述中可以說明反應2HInH2+I2（g）已達

平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

③百分組成HI%=12%④反應速

率VIL=VI2=1/2VHI時

⑤[HI]：[H2]:[12]=2：1：1時

⑥V(HI)分解=V(HI)生成

⑦壓強不變⑧C(HI)=2C(I2)

2.在容積不變密閉容器中，對于合成氨反應是否達

到平衡的標志是

1)V(N2)：V(H2)=1：32)V(N2)：

V(NH3)=1：2

3)V(NH3)=2V(N2)4)V(NM)分解=

V(NH3)合成

5)C(NH3)=2C(N2)6）壓強不變

7）每消耗nmol昆的同時生成2nmolNH3

8）密度不變

9）混合氣體中氮氣的體積百分含量不變

【思考討論】

1、2兩題有什么不同？判斷化學平衡建立的標志

是什么？

根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個任意反應:

mA+nBnpC+qD是否達到化學平衡？

【點評】w.w.w.k.s.5.u.c.0.m

通過思考討論使學生學會從特殊到一般的認識事

物的思維方法。

【板書】

四、化學平衡的標志

【小結(jié)】

判斷化學反應達到平衡的標志

1）V（正）=V（逆）

①正逆反應的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應物

和生成物消耗或生成

②速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)

速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等

2）混合氣體中各組分的體積百分含量不變（或某

物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）

3）反應前后氣體的體積不等時，壓強不變或平均

分子量不變或密度不變

4）同種物質(zhì)化學鍵的斷裂與化學鍵的形成的物質(zhì)

的量等，體系中含有色物質(zhì)時，顏色不

隨時間的變化而變化

若以化學鍵或濃度表示，則必須對應反應物和生成

物且要按反應方程式系數(shù)關(guān)系成比例

【概括?整合】

1.填寫下表，總結(jié)影響化學反應速率的因素

2.什么是化學平衡？它具有哪些特點？與溶解結(jié)

晶平衡有什么相同的方面？

3.你可以從哪幾個方面去認識一個化學反應？

【板書設(shè)計】

【板書】

三、化學平衡的移動

1.化學平衡移動:

2.影響化學平衡移動的因素

化學平衡移動受到反應物的濃度、壓強、溫度等因

素的影響。

濃度：在其它條件不變時，增大反應物（或減小生

成物）濃度，平衡向正反應方向移動

壓強：在其它條件不變時，增大（或減小）壓強，

平衡向氣體體積縮?。ɑ驍U大）的方向移動

溫度：在其它條件不變時，升高（或降低）溫度，

平衡向吸熱（或放熱）方向移動

催化劑：對化學平衡移動無影響

四、化學平衡的標志

1）V（正）=V（逆）

①正逆反應的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應物

和生成物消耗或生成

②速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)

速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等

2）混合氣體中各組分的體積百分含量不變（或某

物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）

3）反應前后氣體的體積不等時，壓強不變或平均

分子量不變或密度不變

4）同種物質(zhì)化學鍵的斷裂與化學鍵的形成的物質(zhì)

的量等，體系中含有色物質(zhì)時，顏色不

隨時間的變化而變化

第三單元自然界的水單元測試

（滿分：60分考試時間：60分鐘）

一、選擇題：（每題2分，計30分。）請把答案

填在下面的表格里。

1.下列變化是化學變化的是

A.水結(jié)冰B.電解水C.水汽

化D.制蒸餡水

2.關(guān)于水的組成，下列說法正確的是

A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水中含

有氫(H)、氧(0)兩種元素

C.水是由氫分子和氧原子組成的D.水是由

兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

3.下列反應的生成物都是單質(zhì)的是

A.分解過氧化氫B.電解水C.硫在氧氣

中燃燒D.加熱分解氯酸鉀

4.日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈

水有些就是蒸館水，有關(guān)這類純凈水的下列說法正確的

是

A.它可以通過自來水加熱產(chǎn)生的水蒸氣冷卻而獲

得

B.它清潔、純凈，長期飲用對健康有益無害

C.它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素

D.純屬天然飲品，不含任何化學物質(zhì)

5.今年印尼由于海底地震引發(fā)海嘯,為防止疾病傳

染,需對河水處理后方可飲用，常用的措施有：①加熱

煮沸②消毒③凈水④自然沉降.較合理的順序是

A.③①②④B.④①③②C.④③②

①D.③①④②

6.蒸儲水不宜養(yǎng)魚，是因為蒸餡水中幾乎不含

A.水分子B,氧元素C.氧分

子D.氧原子

7.“墻角數(shù)支梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有

暗香來”，詩句主要體現(xiàn)了

A.分子是不斷運動的B.分子很小C.分子可

以再分D.分子間是有間隙的

8.電解一定量的水，當某一電極上產(chǎn)生5mL氣體

時，另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是

A.2.5mL或5mLB.5mL或10mLC.10mL

或15mLD.10mL或2.5mL

9.下圖是表示氣體粒子的示意圖，其中“?”和“O”

分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的

是

10.1993年8月，我國科學家利用超高真空掃描隧

道顯微鏡，在一塊晶體硅的表面通過探針的作用搬走原

子，寫下了“中國”兩字。下列說法中不正確的是（）

A.上述操作中發(fā)生了化學變化B.上述

操作中只發(fā)生了物理變化

C.這兩個漢字是目前世界上最小的漢字D.這標

志著我國科學已進入操縱原子的時代

11.已知分子的質(zhì)量越小，分子運動速度越快，且

氯化氫分子的質(zhì)量大于氨氣分子的質(zhì)量，如圖在玻璃管

兩端的棉花上分別滴上濃氨水和濃鹽酸，已知濃氨水易

揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體。氨氣和氯化

氫兩種氣體接觸后會產(chǎn)生大量白煙，則白煙較多較濃的

點（）AgB聲早點

濃氨水Q??Act農(nóng)鹽酸

I

中點

A.A點B.B點

C.C點D.無法確定

12.《科學》雜志評出2004年十大科技突

破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。這一

科技突破與下列關(guān)于水的說法聯(lián)系最密切的是

A.生命的孕育與維系需要水B.水

有固體、液體、氣體三種狀態(tài)

C.電解水生成氫氣和氧氣D.水

是化合物

13.下列化學概念，后者包含前者的是

A.氧化物純凈物B.氧化反應化合反

應C.單質(zhì)化合物D.化學變化物理變化

14.化學變化中，必然會發(fā)生改變的是

A.分子的種類B.原子的質(zhì)量C.原

子的種類D.原子的數(shù)目

15.隨著世界人口的急劇增長，工業(yè)的蓬勃發(fā)展，

淡水供應危機日益成為世界關(guān)注的焦點。海水約占地球

現(xiàn)有總水量的96.5%,海水淡化問題已成為科學家研究

的主要方向。若實行海水淡化供應飲用水，下列方法在

原理上完全不可行的是

A.利用太陽能，將海水蒸儲淡

化B.加明磯，使海水中的鹽分沉淀

并淡化

C.將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽

分D.利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

二、非選擇題（每空1分，計30分。）

16.將下列物質(zhì)的序號填入物質(zhì)所屬類別的空格內(nèi)

①空氣②海水③液態(tài)氧④二氧化碳⑤高鎰酸

鉀⑥冰水共存物⑦水銀⑧氯化鉀⑨5%的過氧化氫溶

液⑩四氧化三鐵

⑴混合物____________________⑵純凈

物--------------------

⑶化合物____________________⑷氧化

物--------------------

⑸單質(zhì)_______________________

17.寫出下列各符號的意義或根據(jù)要求寫出對應的

符號或名稱

(1)0____________,______________(2)2Ne-

(3)相對原子質(zhì)量最小的原子__________(4)地殼

中含量最多的金屬元素--------

18.過濾時必須使用的一組儀器

A.

19.電解水實驗中，可以觀察到，兩電極上

有,正極產(chǎn)生的氣體是,

能,負極產(chǎn)生的氣體

是,并能。

20.長期飲用硬水對人體健康不利。溶有較

多的水是硬水.區(qū)別硬水與蒸鐳水

的試劑是,現(xiàn)象

k。

21.常溫下，碘”)與鎂化合生成碘化鎂(Mgb),但

反應速率很慢，若滴入幾滴水會劇烈反應且形成一股美

麗的紫色煙霧，此時水的作用是,反應的文

字表達式為O

22.如圖，在一個透明密封的容器內(nèi)，盛有一定量

的紅棕色淡蒸氣。將活塞從A處推到B處時，看到的現(xiàn)

象是,活塞在外力作用下能從A處推

至B處說明了澳分子間o

23.小明將渾濁的湖水倒入燒杯中，先加入明磯攪

拌溶解，靜置一會兒，然后進行過濾，請問：操作過程

中，他發(fā)現(xiàn)過濾速度太慢，原因可能是

24.按右圖所示裝置進行實驗并完成下列實驗報

告:

實驗目的:

實驗器材：燒杯、筷子、水、冰糖

實驗步驟現(xiàn)冢分析出現(xiàn)該現(xiàn)冢的原因

在燒杯中放入幾塊冰糖

后倒入100mL水，升%

一根筷子，

在水面處畫一

道線做記號.年箍

冰糖逐漸溶解

用筷子不斷攪拌取出筷子后，發(fā)現(xiàn)液面

于所作標志線

你認為上述實驗中是否有不妥之處？________O如

有請改正------------------------。（如沒有不妥之處

該空不填）

叁考答案

一、選擇題

二、非選擇題

16.①②⑨；③④⑤⑥⑦⑧⑩：③④⑤⑥⑧⑩；④

⑥⑩；③⑦

17.氧元素、一個氧原子；兩個敏原子；H;A1;

18.漏斗、鐵架臺、玻璃棒

19.氣泡、氧氣、使帶火星的木條復燃、氫氣、燃

燒

20.可溶性鈣鎂化合物；肥皂水；硬水中泡沫少有

浮渣

21.催化劑；碘+鎂-J碘化鎂

22.顏色變深；有間隙;

23.濾紙沒有緊貼漏斗壁，殘留的氣泡減緩了過濾

的速度。

24.目的：探究分子之間是否有間隙；分子是不

斷運動的；低于；分子間有間隙

有不妥；最后讀數(shù)時不要取出筷子

高二化學選擇題專項訓練

簡序：本套習題精選133道選擇題（1-2個答案）,

幾乎涉及高二化學全部內(nèi)容，試題靠近《大綱》和《考

試說明》，基本可以滿足高二化學復習和鞏固使用，對

于平時化學成績不太好的同學是一次難得的補救訓練

機會，對于成績較好的同學來說也是套鞏固和提高的好

材料，對于一般同學來說133道選擇題不算多，編者相

信通過本套題的系統(tǒng)訓練，會使你更加準確、深刻、系

統(tǒng)地掌握所學習的內(nèi)容，找到學習化學的自信，成績更

上一層樓。

氮族元素

1、某元素R的最高價氧化物的化學式為R2O5,它

的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為17.65%,則R的相對

原子質(zhì)量為

A.31B.14C.16D.32

2、下列關(guān)于氮族元素敘述錯誤的是

A.鈕?的價電子數(shù)雖大于4,但屬于金屬

B.隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大

C.單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)遞增而逐漸升高

D.氮族元素的非金屬性要比同周期氧族元素弱

3、下列敘述正確的是

A.VA族元素在化學反應中都可形成-3價的陰離

子

B.VA族元素形成的氫化物，按N->Bi順序它們的

還原性依次減弱

C.VA族元素形成的單質(zhì)，除氮外常溫下均是固體

D.VA族元素都能形成+3、+5價化合物

4、C、N、0、F按從左到右順序，下列說法中正確

的是

A.非金屬性遞增B.氧化性遞增

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減D.單質(zhì)的顏色

逐漸加深

5、某元素R原子的最外層上有5個電子，它的含

氧酸的鉀鹽的化學式不可能是

A.KRO3B.K3RO4C.KRO2D.K2RO4

6、氮氣能大量存在于空氣中，且能維持固定含量

的最主要因素是：

A.N?是非極性分子B.此難溶于水

C.此比空氣稍輕D.用分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

7、通常情況下氣體能共存的是

A.用、02B.帆、HC1C.NO、02D.H2S.S02

8、某無色混合氣體可能含有。2、即NO或NO2中的兩種,

混合氣體經(jīng)放電后呈現(xiàn)紅棕色，原混合氣體是：

、即

A.N2.NOB.N2>NO2C.NOO2D.02

9、將充滿等體積的NO和NO2混合氣體的試管倒置于水

槽中，試管內(nèi)液面上升的最大高度約為試管的：

A.1/3B.1/4C.1/5

D.2/3

10、硝酸肝是

A.N204B.N02C.NOD.N2O5

11、C(h與NO共30ml,將混合氣體通過足量的Na202

固體并充分反應后，氣體體積縮小到20ml,原混合氣

體中NO的體積是

A.10mlB.15mlC.20mlD.25ml

12、區(qū)分某紅棕色氣體是灌蒸氣還是即2氣體，可

采用的試劑是

A.蒸儲水B.KI-淀粉試紙

C.AgNOs溶液D.NaOH溶液

13、含ImolCO、lmolNH3和1molNO的氣體混合

物，某實驗室的工作者擬通過下述操作，從其中分離出

純而干燥的CO:(1)通過濃燒堿溶液；(2)逾±濃H2SO4;

(3)加入0.5molO2,正確操作次序是

A.(2)(3)(1)B.(3)(1)(2)

C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)

14、如圖1所示，室溫下，兩個容積相等的燒

瓶中分別集滿了A和B兩種氣體（同溫、同壓），

當取下K夾，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)

壓強由小到大的順序正確的是

A.②③④①B.③①④②

C.③②①④D.④③②①

15、某集氣瓶呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片

振蕩，得棕色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，

瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列混合氣中的

A.用、N02,BrB.NO?、NO、N2

C.NO?、O2、NOD.比、O2、Br

16、風中混有少量CO2氣體和水蒸氣，除去的正確

操作是

A.通過無水CaCh的干燥管

B.通過濃硫酸的洗氣瓶

C.先通過NaOH溶液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗

氣瓶

D.先通過濃硫酸的洗氣瓶，再通過NaOH溶液的洗

氣瓶

17、種為第四周期第VA族元素，則種不可能具有

的性質(zhì)是：

A.碑在通常狀況值下是固體

B,種可以有-3,+3,+5等多種化合價

C.AS2O5對應水化物的酸性比H3P。4弱

D.碑的還原性比磷弱

18、關(guān)于氮族元素的如下論述中錯誤的是:

A.隨原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸增大

B.最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱

C.都是典型的非金屬元素

D.最高化合價均為+5價

19、氮族元素可能組成的陰離子有:

20、下列混合物可以用加熱法分離的是

A.碘和NH4clB.BaCL和NH4cl

C.食鹽和砂D.KCIO3和Mu。?

21、標準狀況下，1體積水吸收560體積氨氣所得

氨水的密度是0.90g/磯，該氨水的物質(zhì)的量濃度是

A.4mol/LB.8mol/LC.10mol

/LD.16mol/L

22、將碳酸氫核在試管中加熱，使放出的氣體依次

通過盛有足量過氧化鈉和水的容器，最后得到的氣體

是

A.02B.C02C.NH3D.H20

23、能把Na2sO,、NH4NO3.KCh(NHJ2SO4四瓶溶液

加以區(qū)別的一種試劑是

A.BaCLB.Ba(OH)2C.Ba(N03)2D.NaOH

24、通常狀況下，下列氣體中最易溶解于水的是

A.S02B.Cl2C.NH3D.C02

25、氮的固定是指

A.將氨轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛峄蚱渌幕衔?/p>

B.將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/p>

C.植物吸收施入土壤的氮肥作養(yǎng)料

D.將一氧化氮和氧氣反應轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌幕衔?/p>

26、下列電子式中書寫正確的是

27、在冷的濃硝酸中，下列金屬最難溶解的是

A.銀B.鎂C.鋁D.銅

28、下列大氣污染物中，能與人體血紅蛋白結(jié)合而

引起中毒的氣體是

A.S02B.N02C.H2SD.NO

29、下列各組氣體在常溫下，極易發(fā)生非氧化還原

反應而不能共存的是

A.氨氣和氯化氫B,硫化氫和二氧

化硫

C.一氧化氮和氧氣D.氯氣和硫化氫

30、下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是

(必要時可加熱)，此試劑是

A.BaCL溶液B.AgNOs溶液

C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液

32、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學反應時，若反應物的量

或反應條件發(fā)生變化時，可得到不同產(chǎn)物的是

①P、CL②Cu、HNO3③Na、02④CO2、NaOH

⑤C、02

A.只有①③④⑤B.只有①②③④

C.只有②③⑤D.全部都可以

33、下列物質(zhì)的實驗室存放方法中，錯誤的是

A.氫氟酸存放于塑料試劑瓶中

B.白磷存放于盛有二硫化碳的試劑瓶中

C.金屬鉀存放于盛有煤油的試劑瓶中

D.濃硝酸存放于棕色試劑瓶中

34、某元素的單質(zhì)a及其化合物b、c、d、e在一

定條件下可發(fā)生如圖所示變化，則該元素可能是

A.硫元素B.氯元素

C.磷元素D.氮元素

35、碑（As）元素的原子序數(shù)為33,下列關(guān)于種

元素的敘述不正確的是

A.最高價氧化物的化學式為AS2O5

B.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于磷化氫而弱于硫化

氫

C.碑單質(zhì)在通常狀況下為固態(tài)

D.種酸是一種弱酸，酸性比磷酸酸性弱

36、下列各組單質(zhì)分別與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況

依次是:①反應生成相應的硝酸鹽；②反應生成最高價

含氧酸；③常溫下呈鈍態(tài)；④不發(fā)生反應。符合上述情

況的單質(zhì)組是

A.Cu、Si、Zn、AuB.Ag、P、Al、Pt

C.Fe、C、Pb、HgD.Cu、S、Fe、Au

37、下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的化合物

是

A.Na2O2B.NH3C.NH4C1D.HC1

38、將濃硝酸加熱分解，用排水法收集分解產(chǎn)物，

最后集氣瓶內(nèi)充滿的物質(zhì)是

A.NOB.NO2C.O2D.稀硝酸

39、在標準狀況下，往1升NO中不斷地通入。2,

若溫度、壓強保持不變，則反應后的氣體體積Y與通入

的體積X的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是

40、室溫時，在體積相同的密閉容器中混合下列氣

體，混合后容器內(nèi)壓強最小的是

A.100mL比和50mL02B.100mLNO和

50mL02

C.100mLHC1和50mLNH3D.100mLH2S和

50mLSO2

41、0.3摩Cu2s與足量濃硝酸反應生成硝酸銅、硫

酸、一氧化氮和水。則參加反應的硝酸中，未被還原的

硝酸的物質(zhì)的量為

A.2.2摩B.1.0摩C.1.2摩

D.0.6摩

42、各取0.1摩銅分別投下足量的下列四種酸中

（必要時可以加熱），①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸;

④稀硝酸，完全反應后，在相同條件下所得氣體體積由

大到小的順序是

A.②④①③B.③①④②C.①②④③

D.③④①②

43、將10ml0.2摩/升的含氧酸HxRO4溶液與20nli

0.15摩/升的某堿M（OH）a溶液混合，恰好完全反應，則

R元素的化合價為

A.+5B.+6C.8—1.5aD.8—

3a

44、將20nliNO?和NH3的混合氣體在一定條件下充

分反應，化學方程式是6N02+8NH3==

7N2+12H2O,已知參加反應的NO2比如3少2ml（氣

體體積均在相同條件下測定）。則原混合氣體中NOZ和

NH3的物質(zhì)的量之比是

A.3：2B.2：3C.3：7D.3：4

金屬（鎂、鋁、鐵）

45、稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第

二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的

氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是

A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1

46、兩種金屬粉末的混合物13g,投入足量的稀硫

酸中，在標準狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種合物可

能的是

A.Zn、AlB.Fe、ZnC.Al、Mg

D.Mg、Cu

47、燃著的鎂條在下列氣體中不能繼續(xù)燃燒的是

A.C02B.N2C.Cl2D.He

48、下列物質(zhì)能否在自然界中大量穩(wěn)定存在

A.MgB.Mg(OH)2C.MgCl2D.KA1O2

49、在強堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色

透明的離子組是

50、用下列哪種方法可以制得A1(OH)3沉淀

A.往硫酸鋁溶液里滴加過量的氨水

B.往氯化氫溶液里加入過量的燒堿溶液

C.往偏鋁酸鈉溶液里通入過量的二氧化碳氣體

D.往偏鋁酸鉀溶液里滴加過量的鹽酸

51、下列物質(zhì)中既能與強酸溶液反應，又能與強堿

溶液反應，且都有氣體逸出的是

A.NaHCO3B.A12O3C.AlD.(NH4)2S

52、將下列各組物質(zhì)，分別按等物質(zhì)的量混合后加

水溶解，有沉淀生成的是：

A.B.

53、鎂、鋁、銅三種金屬粉末的混合物，加入過量

鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再

過濾，濾液中存在的離子有：

54、下列離子方程式中書寫正確的:

A.AgNOs溶液跟NaCl溶液反應

B.CL跟KI溶液反應

C.H2s(h跟Ba(OH)2溶也應

D.Fe跟FeCL溶液反應

55、鎂條在空氣中燃燒后得到的生成物是:

A.只有MgOB.只有Mg3N?

C.Mg3W和MgOD.MgCO3

56、用等體積等濃度的氯化領(lǐng)溶液，可使相同體積

的硫酸鋁、硫酸鎂、硫酸鈉三種溶液中的sq

完全轉(zhuǎn)化為BaS（X沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的

量濃度之比是：

A.1：3：3B.3：3：1

C.1：1：3D.3：3：1

57、5.4克鋁跟一定量的硝酸在一定溫度下全部反

應，收集到的氣體（NO、NO?）體積為1L2L（標準狀況）

則反應的硝酸物質(zhì)的量可能為：

A.0.8molB.0.9molC.1.lmol

D.1.2mol

58、Na、Mg、Al各0.2mol,分另汁;^0<0.Imol/L稀

HC1IL中，產(chǎn)生M的質(zhì)量分別為a、b、c則三者關(guān)系

正確的是：

A.a：b：c=1：2：3B.a：b：c=2：1：

1

C.a：b：c=6：3：2D.a：b：c=1：2：

2

59、2.6克金屬混合物的粉末跟足量鹽酸反應，產(chǎn)

生2.24L(標準狀況)氫氣此金屬混合物的成份可能是:

A.Mg和AlB.Mg和CuC.Fe和AlD.Fe和Cu

60、既能跟強酸反應又能跟強堿反應的正鹽是：

A.NaHCO3B.Al(OH)3C.FeS

D.(NH4)2S03

61、將Na?。?放入FeCh溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是:

A.放出無色氣體，產(chǎn)生白色沉淀，稍后沉淀由白色

變灰綠，最后到紅褐色

B.放出無色氣體，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

C.放出無色氣體，溶液變?yōu)樽攸S色

D.放出黃綠色有刺激性氣味的氣體

62、某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液

中不可能大量存在的離子組是：

C.D.

63、利用鋁合金代替鋁制鑰匙是利用鋁合金的

A.熔點低B.不易銹蝕C.硬度大

D.密度小

64、下列熔合物的固體屬于合金的是

①A1與Cu②Fe與C③K與Na?A1與Si

A.都是B.只有①③C.只有②④

D.只有①

65、用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各Imol,

需消耗鋁最少的是

C.C03O4D.Cr2（）3

A.Mn02B.W03

66、我國最新報道的高溫超導體中，鈍是組成成分

之一，已知鈍與鋁是同族元素，關(guān)于鈍的判斷有錯誤的

是

A.匏是質(zhì)軟的銀白色的金屬

B.鈍能生成+5價化合物

C.鈍能置換出鹽酸中的氫

D.鈍能與氧氣發(fā)生反應

67、有關(guān)A1與NaOH溶液的反應的說法中，正確的

是

A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是A1(OH)3

B.NaOH是氧化劑，其氧化產(chǎn)物是均

C.鋁是還原劑，比0和NaOH都是氧化劑

D.比0是氧化劑，A1被氧化

68、某強酸性溶液中，可以大量共存的是

A.B.

69、下列各化學反應的離子方程式中，有錯誤的是

A.氫氧化鋁與鹽酸反應:

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:

C.碘化鉀溶液中滴入淡水:

D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:

70、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是

A.將氧化鋁溶于水。B.將氧化鋁先溶于鹽酸

中，之后滴加氨水。

C.將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液。

D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。

71、500mL0.lmol/L的NaCl溶液與100mL0.1

mol/L的A1CL溶液中離子濃度之比為

A.5：1B.5：3C.1：3D.5：2

種溶液只用一種試劑把它們

區(qū)別開，這種試劑是

A.氨水B.AgNO3C.濃NaOHD.NaCl

73、下列物質(zhì)的溶液中，通入過量的CO2,發(fā)生化

學反應，但不會析出沉淀的是

A.Na2SiO3B.NaA102C.Na2CO3

D.NaOH

74、向含有l(wèi)molKAI(SO)的溶液中加入適量的Ba(OH)2

溶液，4恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時生成的

A1(OH)3的物質(zhì)的量是

A.lmolB.1.33molC.0.67molD.0

75、下列物質(zhì)中，只能由單質(zhì)直接化合而制得的是

A.FeCl3B.CuSC.ALS3D.FeS

76、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.鋁熱劑B.水泥

C.明磯D.氯水

77、將熱的鐵片分別放入下列足量的溶液中，使溶

液質(zhì)量減輕的有

A.濃HNOB.AgNO3C.FeCl3D.稀

78、Fe與稀HNO3反應時，若兩者消耗物質(zhì)的量之

比為4：10,且生成,則反應中生成的還原

產(chǎn)物可能是

A.N2B.N20C.NOD.NH4NO3

79、由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的

是

A.NaOH晶體B.綠研

C.濃H2sO4D.濃HC1

80、欲分離,加入試劑的順序正確的是

A.B.

81、下列溶液中，通入H2s后不產(chǎn)生沉淀的是

A.FeCl2B.FeCl3C.H2sO3D.C11SO4

82、下列試劑中能用來鑒別Al計和Fe"的是

A.KSCNB.FeCl3C.H2SO3D.CuSO4

83、根據(jù)如下反應:判斷氧

化性強弱的順序是

84、酸溶液中含有大量Fe?+和Ba。與之共存的陰

離子是

c.

85、關(guān)鐵與水反應的說法中正確的是

A.在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應。

B.在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫

氣。

C.在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣。

D.在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和

氫氣。

86、跟27克Al反應相應的稀HNO3溶液中最多可溶

解Fe的質(zhì)量為

A.28gB.56gC.84g

D.27g

87、下列離子在同一溶液中能大量共存的是

88、下列各組物質(zhì)進行反應時，HNO3既表現(xiàn)出氧化

性，又表現(xiàn)出酸性的是

①Fe2（）3與HNO3;②Fe與HNO3;③H2s與

HNO3;

④Cu2s與HNO3;⑤C與HNO3

A.①與②B.②與③C.②與④

D.③與④

89、在鹽酸中加入鐵粉，等鐵粉全部溶解之后，再

加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色其原因是

A.Fe有還原性B.鹽酸有還原性

C.KMnO4具有氧化性D.FeCL中Fe?+具有

還原性

90、5.6g鐵粉加入含0.3mol的溶液中,

充分反應后，下列說法中正確的是

A.Fe全部被氧化B.Fe部分被氧化

C.Fe"全部被還原D.Fe?.部分被還原

91、列說法正確的是（）

A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

B.原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應

C.原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應

D.形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動

92、a、b、c、d四塊金屬板浸入稀H2s（h中，用導

線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為

負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)

生大量氣泡，b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊

金屬的活動順序是：（）

A.a>c>d>bB.c>a>b>d

C.a>c>b>dD.c>a>d>b

93、列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快

到慢的順序是：（）

A.(4)>(2)>(1)>(3)B.(2)>(1)>

(3)>(4)

C.(4)>(2)>(3)>(1)D.(3)>(2)>

(4)>(1)

94、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的

充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2^Ag2O+

Zn+H20,在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是

()

A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2O

D.Zn

95、X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z

用導線連接放入稀H2sO,中時,X溶解,Z極上有比放出。

若電解丫2+和Z?+離子共存的溶液時，Y先析出。又知

+離子的氧化性強于Y"離子，則這四種金屬的活動性由

強到弱的順序為（）

A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>M

C.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

化學平衡

96、CL通入水中發(fā)生如下反應：C12+H2O

=HC1+HC1O,欲增大所得溶液中HC10的濃度，應采取

的措施為

A.加Na2c。3固體B.加NaOH固體C,加水

D.通入NM氣

97、將固體NHJ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)

生下列反應：①HNJ（固）=阻（氣）

+HI（氣）；②2Hl（氣）=比（氣）+L（氣）。當反應達

到平衡時，00=0.5mol-L-1,（HI）=4mol-L-1,則

N&的濃度為

A.3.5mol-L-1B.4mol?L-1

C.4.5mol-L-1D.5mol-L-1

98、在一個固定體積的密閉容器中，放入3LX（氣）

和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（氣）

+3Y（氣）=2Q（氣）+nR（氣），達到平衡后，容器內(nèi)

溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減

小,則該反應方程式中的n值是

A.3B.4C.5D.6

99、對于平衡體系xA（氣）+yB（固）

其它條件不變,

增大壓強，C的百分含量減少，則明下列關(guān)系中正確的

是

100、在一密閉容器中充入NO?,在一定

條件下進行反應：2NO2=2NO+O2。達到平衡

狀態(tài)的標志是]

A.NO2的消耗速率與NO的生成速

率相等

B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

C.刖2和。2的消耗速率之比為2:1

D.單位時間內(nèi)生成2nmolNO。同時生成nmolO2

101、對可逆反應：A（氣）+B（氣）=2C（氣）+Q,

根據(jù)右圖，從a反應歷程改變?yōu)閎反應歷程，所采取的

措施是

A.增大B的濃度B.升高溫度

C.加入催化劑D.增大壓強

102、X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY

充入一密閉容器中，發(fā)生反應

X+2Y=2Z,達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足:

n(X)+n(Y)=n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為

103、反應2A（氣）+3B（氣）=xC（氣）+yD（氣），

已知起始濃度A為5mol?L，B為3moi?I/*C的

反應速率為0.5mol-min-1;反應開始至平衡需2分

種；平衡時D的濃度為0.5mol?L。下列說法正確的

是

A.(A)平：(B)平=5：3B.A的轉(zhuǎn)化率為

20%

D.D的反應速率

104、符合右圖的反應是

CCmol-L；1)

6

5

4

3

2

1

AX2zQ0

3Y

B+2Y=3z+Q5X+QD

c.

+2z+Q

3Y

D.

106、下列條件一定能使反應速率加快的是

①增加反應物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小

反應容器的體積④加入生成物

⑤加入MnO2

A.全部B.①②⑤C.②

D.②③

107.在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)

生反應：mA+nB=pC?t秒末，A減少了1mol,B

減少了1.25mol,C增加了0.5mol0則m：n：p

應為

A.4：5：2B.2：5：4

C.1：3：2D,3：2：1

108.反應：A=2B中，A、B的濃度變化如圖所

示。則反應的速率為

D.=9

109.在其它條件不變時，10C時以某物質(zhì)表示的

反應速率為，已知溫度每升高10C反應

速率是原來的2倍，則溫度為50c時，該反應的速率

為:

-1

-1

-1

-1

電離平衡

110.下列說法中，正確的是

A.酸式鹽的溶液一定顯堿性

B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，

它們反應后的溶液就呈中性

C.純水呈中性是因為氫離子濃度和氫氧根離子濃

度相等

D.碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離

子的物質(zhì)的量濃度的二倍

111.取同體積的很=2的鹽酸和醋酸，分別稀釋

10倍，下列敘述中正確的是

A.稀釋后鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH

B.稀釋后的兩種酸溶液分別與等物質(zhì)的量（為過

量）的碳酸鈉粉末反應，在同溫同壓下，醋酸產(chǎn)

生的二氧化碳的體積大。

C.稀釋后的兩溶液分別與同濃度的氫氧化鈉溶液

反應時，消耗氫氧化鈉化鈉溶液的體積相同

D.稀釋后兩溶液的pH分別均為3

到電離平衡后，測得其電離度為0.01%,下列說法正確

的是

A.將溶液稀釋，電離度和溶液的pH都將增大

B.平衡時溶液的pH=4

C.平衡時酸電離出的H］是水電離出的國］的IO,

倍

D.若加入pH=9的等體積的NaOH溶液，所得溶

液的pH>7

113.一種一元強酸HA的水溶液在加入一定量的堿

MOH溶液后，溶液呈中性。下列判斷中正確的是

A.加入的堿過量B.反應后溶液

中［A［=M］

C.生成的鹽不水解D.酸與堿等物

質(zhì)的量混合

114.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且

加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

+2+--+-

A.NaBaClSO?B.KA102

叫-OH-

+2-+-

C.HNH；Al3+S04D.HCl

CH3COO'N(V

115.將0.2的CH3COONa溶液與

的HC1溶液等體積混合后，溶液中下列

微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中，正確的是

-

A.[CH3COO]=[Cl]=[IT]>[CH3COOH]

B.[CH3COO]=[[cr]>[CH3COO]>[H+]

-

C.[CH3COO]>[cr]>[IT]>[CH3COOH]

D.[CH3COO]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]

116.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ

的溶液，其pH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸

性由強到弱的順序是

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

117、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液，pH值由大到

小的順序為：（)

A.Na2cO3、NaHCO3>NaCl>NH4clB.Na2cO3、

NaHCO3,NH￡1、NaCl

C.Na2cO3、NaCUNaHCO3>NH￡1D.NaHCO3>

Na2cO3、NaCl、NH4C1

118、將10毫升0.1mol/L氨水與6毫升0.2mol/L

鹽酸混合反應后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：（

）

119、下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液呈酸性

的是（）

A.P2O5B.NaHSO4C.NaF

D.CuCl2

120、證明氨水是弱堿的事實是（）

A.氨水與硫酸發(fā)生中和反應。

B.氨水能使紫色石蕊液變藍。

C.0.1mol/L的NH4C1溶液的pH值為5.L

D.鐵鹽與熟石灰反應逸出氨氣。

121、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大

量共存的是（）

②IT、

③SOSO、Cl，OIK

A.①⑥B.③④C.②⑤

D.①④

122、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和

CMCOOH溶液完全反應后，溶液中有關(guān)離

子濃度之間不存在的關(guān)系是（)

A.[H+]?[OH]=

+--

B.[Na]=[CH3COO]+[OH]

++

C.[Na]+[H]=[CO3COO]+[OH]

++

D.[Na]>[CH3C00]>[OH]>[H]

123、下列溶液①pH=0的鹽酸，②0.5mol/LHC1

溶液，③0.1mol/L的NH4cl溶液，④0.1

mol/LNaOH,⑤0.5mol/LCBbCOONa溶液，狂

種溶液中由水本身電離的[H*]

由大到小的順序正確的是（）

A.①②③④⑤B.③⑤④②①C.①②③

⑤④D.⑤③④①②

124、下列離子方程式正確的是（)

2---

A.硫化鈉溶液呈堿性：S+H2O=HS+OH

3+

B.硫酸鋁溶液呈酸性：Al+3H20=

C.FeCL溶液和Na2cO3溶液混合：2F?3++

+3H2O=2Fe(OH)A+3co2T

D.在NH4cl溶液中撒入鎂粉后加熱：2NHJ+

125、一種［H［=lx10-3mol/L的酸溶液和一種［OH

mol/L的堿溶液等體積混合后溶

液呈堿性，其原因可能是（）

A.濃的強堿溶液和稀的強酸溶液反應。

B.濃的弱堿溶液和稀的強酸溶液反應。

C.等濃度的強堿和弱酸溶液反應。

D.生成一種強堿弱酸鹽。

126、在pH=l的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原

反應不能共存的離子組是（）

A.Fe3\Cu2\Cl\NOfB.Na\K\

C.

D.S2-

127、下列說法中正確的是:

A.在磷酸鈉溶液中

B.pH=10的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液的

pH=12

的3倍

D.100℃時，純水的pH=6,它顯中性

128、25mLpH=10的KOH溶液跟50mLpH=10的

Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的pH是：

A.9.7B.10C.10.3

D.10.7

129、將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸,

加水稀釋至aml和bml,測得稀釋后溶液的pH均為5。

則稀釋后溶液的體積:

C.a<bD.a>b

130、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH

一定小于7的是：

A.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C.pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化領(lǐng)溶液

131、在水電離出的的溶液

中，能大量共存的離子組是:

C.D.

132、硫化氫水溶液中有如下動態(tài)平衡關(guān)系:

++2

H2S^H+HS',HS'^H+S-,+0H\

在稀氫硫酸溶液中，下列各關(guān)系正確的是:

A.

133、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉

溶液時，下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是：

①用天平稱量NaOH固體時，將NaOH放在右盤，祛

碼放在左盤，并移動游碼使之平衡。②配制NaOH溶液

時，將稱量的NaOH固體溶于水后立即移入容量瓶，并

加蒸餡水至刻度線。③用蒸脩水洗凈錐形瓶后盛入待測

NaOH溶液進行滴定。④用蒸儲水洗凈酸滴定管后盛入

標準鹽酸進行滴定。⑤滴定終點讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時，

仰視刻度線。

A.①⑤B.②④⑤C.②③④⑤

D.①②③④⑤

答案:

1.B2.C3.BC4.AB5.D6.D7.A8.D9.A10.Dll.C