2023年北京市東城區(qū)高三化學(xué)期末考試試題及答案

東城區(qū)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測高三化學(xué)2023.1本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Al27Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn)。按制作文物的主要材料分類，下列文物屬于金屬文物的是文物選項(xiàng)A．青銅亞長牛尊B(yǎng)．虎形玉佩C．甲骨片D．豎線劃紋黑陶尊2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型:NNC．氮分子的電子式：D．基態(tài)24Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d44sNN高溫3．表示下列反應(yīng)的方程式正確的是高溫A．鐵粉與水蒸氣共熱，生成可燃性氣體：2Fe+3H2O(g)====Fe2O3+3H2B．向FeCl3溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍(lán)色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．向Mg(OH)2濁液中加入FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液由淺綠色變成黃色：Fe2++H2O2=Fe3++O2↑+2H+4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．4g21H2含有的原子數(shù)為NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液含有的Al3+個(gè)數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為NAD．0.1molNa與10mL0.5mol/L鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA5．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．K+從a極經(jīng)陽離子交換膜移向b極C．工作一段時(shí)間后，a極附近的pH減小D．該裝置的總反應(yīng)為H2+Cl22HCl6．我國科學(xué)家分別攻克了兩大催化技術(shù)，使合成“液態(tài)陽光”的兩個(gè)生產(chǎn)環(huán)節(jié)效率大幅提高。“液態(tài)陽光”的合成示意圖如下。下列說法不正確的是A．甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于乙烷，是由于甲醇分子之間存在氫鍵B．催化劑通過降低相應(yīng)反應(yīng)的活化能使化學(xué)反應(yīng)速率增大C．理論上生成1molCH3OH時(shí)，光催化過程至少轉(zhuǎn)移4mol電子D．作燃料時(shí)，1molCH3OH充分燃燒消耗1.5molO27．下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑ANO（NO2）蒸餾水、堿石灰BAl2O3（Fe2O3）鹽酸、NaOH溶液、二氧化碳C—CH3（Na2SO4）—CH3BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸D（）KMnO4溶液8．酒石酸（C4H6O6）是一種有機(jī)弱酸，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖。下列說法不正確的是A．酒石酸中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞HB．酒石酸中碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式C．1mol酒石酸最多能與2mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．常溫下，酒石酸氫鉀水溶液pH＜7，說明酒石酸氫根的電離程度大于其水解程度9．因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同，產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)也不同。兩種鐵晶胞（均為立方體，邊長分別為anm和1.22anm）的結(jié)構(gòu)示意圖如下。圖1圖2下列說法不正確的是A．用X射線衍射可測定鐵晶體的結(jié)構(gòu)B．圖2代表的鐵單質(zhì)中，一個(gè)鐵原子周圍最多有4個(gè)緊鄰的鐵原子C．圖1與圖2代表的鐵單質(zhì)中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合D．圖1與圖2代表的鐵單質(zhì)的密度不同10．向NaOH溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，記錄溶液pH及溫度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是NaOH溶液的起始濃度為10-amol·L1B．在滴定至終點(diǎn)的過程中，水的電離程度不斷減小C．t1s→t3s對應(yīng)的溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．由t2s后溶液的溫度變化可推知，NaOH與HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11．交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如右圖所示?！緢D中表示鏈延長，R為—(CH2)n—】。下列說法不正確的是A．聚合物P難溶于水，但有高吸水性B．合成聚合物P的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C．聚合物P的單體中之一存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D．1，4-戊二烯與丙烯共聚也可形成類似聚合物P骨架的交聯(lián)結(jié)構(gòu)12．侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是△A．飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的HCO3-△B．煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2OC．相同溫度下，“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大D．母液Ⅱ與母液Ⅰ中所含的粒子種類相同，但前者Na+、HCO3-、Cl-的濃度更大13．環(huán)已烯是有機(jī)合成的重要中間體，可由環(huán)已烷氧化脫氫制備。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱（25℃，101kPa）：名稱氫氣環(huán)已烯環(huán)已烷化學(xué)式（狀態(tài)）H2(g)C6H10(l)C6H12(l)(kJ?mol-1)-285.8-3786.6-3953.0下列說法正確的是A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=—285.8J/molB．由燃燒熱可推知，環(huán)己烯的能量小于環(huán)己烷的能量C．（l）=（l）+H2（g）H=+119.4kJ·mol-1D．環(huán)已烷氧化脫氫制備環(huán)已烯時(shí)，氧氣和高錳酸鉀均可作氧化劑14．研究碘在不同溶劑中的溶解度。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向試管里放入一小粒碘晶體，再加入蒸餾水，充分溶解后，得到黃色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；③將②所得下層溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃色（顏色比溶液a深）。已知：ⅰ.I2+H2OH++I-+HIO；ⅱ.I2+I-I3-。下列說法不正確的是A．H2O是極性溶劑，CCl4是非極性溶劑，非極性I2更易溶于CCl4B．②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液C．溶液b中c(I2)<溶液a中c(I2)D．向①所得濁液中加入KI，使c(I-)增大，反應(yīng)ⅰ平衡逆向移動(dòng)，析出I2第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4。（1）①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式為。②SiF4中，硅的化合價(jià)為+4價(jià)。硅顯正化合價(jià)的原因是。③下列說法正確的是（填字母）。a．SiH4的穩(wěn)定性比CH4的差b．SiH4中4個(gè)Si—H的鍵長相同，H—Si—H的鍵角為90°c．SiH4中硅原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)Si—Hσ鍵④SiF4的沸點(diǎn)（-86℃）高于SiH4的沸點(diǎn)（-112℃），原因是。（2）NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為a2b×10-21cm3。①AlH4-的VSEPR模型名稱為。②用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。NaAlH4晶體密度為g·cm-3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。③NaAlH4是一種具有應(yīng)用潛能的儲(chǔ)氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為:3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑。摻雜22Ti替換晶體中部分Al，更利于NaAlH4中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測其可能的原因：。16．（11分）乙二醛是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品?？捎梢胰┫跛嵫趸ㄖ苽洹＂?研究其它條件相同時(shí)，僅改變一個(gè)條件對乙二醛制備的影響，獲得如下數(shù)據(jù)。圖137℃和45℃時(shí)，乙二醛的濃度圖2相同時(shí)間內(nèi)，乙二醛的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化隨硝酸濃度的變化（1）乙二醛的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）圖1中，曲線a對應(yīng)的溫度是，判斷的依據(jù)是。（3）圖2中，c→d乙二醛的產(chǎn)率降低，并檢測出較多的副產(chǎn)物，如乙二酸。產(chǎn)生較多乙二酸的原因是。Ⅱ.運(yùn)用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)分離純化乙二醛并回收硝酸的裝置示意圖如下（電極均為惰性電極）。（4）與電源負(fù)極相連的是（填“X”或“Y”）。（5）結(jié)合電極反應(yīng)分析硝酸回收原理：。（6）測定純化后溶液中乙二醛的含量。i．移取VmL純化后的溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為0.20mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色。ii．向i所得溶液加入過量0.50mol·L-1NaOH溶液V1mL，充全反應(yīng)。iii．用0.50mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至終點(diǎn)，消耗硫酸體積為V2mL。已知：乙二醛在強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)生成CH2OHCOONa。該純化后的溶液中乙二醛溶液的含量為__________g?L－1(乙二醛摩爾質(zhì)量：58g?mol－1)。17．（14分）鹽酸阿扎司瓊（S）是一種高效5-HT3受體拮抗劑。其合成路線如下。（1）A中官能團(tuán)的名稱是。（2）A→B的反應(yīng)類型是。（3）B→C的化學(xué)方程式是。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）K的合成路線如下。 已知：K分子中有個(gè)手性碳原子，在結(jié)構(gòu)簡式上用“*”標(biāo)記出來（如果沒有，填“0”，不用標(biāo)記）。②H的結(jié)構(gòu)簡式為或。③參考上述流程中的信息，以乙醇、乙酸為起始原料，兩步合成乙酰乙酸乙酯，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：、。18．（10分）碳酸鋰是制備各種鋰化合物的關(guān)鍵原料。一種以磷酸鋰渣（主要成分Li3PO4）為原料制備碳酸鋰的工藝流程示意圖如下。已知：部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）陽離子陰離子PO43-HPO42-H2PO4-Li+難溶可溶易溶Ca2+難溶難溶可溶（1）寫出浸取時(shí)Li3PO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（2）加入鹽酸的量不宜過多的原因是______________。（3）鈣渣的主要成分是_____________。（4）磷鋰分離時(shí)，需要不斷加入適量NaOH溶液以維持溶液的pH基本不變。結(jié)合離子方程式解釋其原因是_____________。（5）沉鋰時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_____________。（6）若粗制LiCl溶液中c(Li+)=4mol·L-1，c(Ca2+)=2×10-4mol·L-1。則沉鋰前溶液中能達(dá)到的Ca2+的最小濃度是___________mol·L-1。（已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=3.4×10-9,Li2CO3的Ksp=2×10-2）19．（13分）某小組根據(jù)SO2既有還原性又有氧化性，探究其能否實(shí)現(xiàn)Cu2+→Cu或Cu→Cu2+的轉(zhuǎn)化。已知：i．水合Cu+既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合Cu+；ii．CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于c(Cl?)較大的溶液生成[CuCl3]2?，也可溶于氨水生成[Cu(NH3)2]+（無色）。Ⅰ．SO2與Cu2+的反應(yīng)向試管中通入足量SO2（尾氣處理裝置已略），記錄如下。裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a1mol·L?1CuSO4溶液始終無明顯變化b1mol·L?1CuCl2溶液溶液變綠，進(jìn)而變棕黃色，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀（1）基態(tài)29Cu+的價(jià)層電子排布式為。（2）將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該沉淀為CuCl。證明白色沉淀中有Cu+，推理過程是。②iii排除了干擾Cl?檢驗(yàn)的因素。寫出iii中反應(yīng)的離子方程式；[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++。（3）進(jìn)一步證實(shí)b中SO2作還原劑，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管中，。（4）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可推知，該條件下：①a中SO2不能將Cu2+還原為Cu+或Cu；②SO2、CuCl、Cu的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。綜上所述，改變還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。Ⅱ．SO2與Cu的反應(yīng)向試管中通入足量SO2（尾氣處理裝置已略），記錄如下。裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c3mol·L?1稀硫酸始終無明顯變化d3mol·L?1稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?）證明d所得棕色溶液中含有[CuCl3]2?：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：。（6）經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)，銅表面黑色沉淀為Cu2S。補(bǔ)全d中反應(yīng)的離子方程式：□Cu+SO2+□Cl?+□=Cu2S+□[CuCl3]2?+□。與c對比，d能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是。東城區(qū)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2023.1注：學(xué)生答案與本答案不符時(shí)，合理答案給分第一部分（共42分）題號(hào)1234567答案ADBDDCA題號(hào)891011121314答案CBCCDCD第二部分（共58分）15.(10分)（1）①②電負(fù)性Si＜F或非金屬性Si＜F③ac④SiF4、SiH4分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量SiF4＞SiH4，分子間作用力SiF4＞SiH4（2）①正四面體②2.16×1023/a2bNA③鍵長：Ti-H＞Al-H，鍵能：Ti-H＜Al-H（合理答案均可）16.(11分)（1）OHC－CHO（2）45℃起始階段相同時(shí)間內(nèi)，曲線a對應(yīng)乙二醛濃度變化更大（3）硝酸濃度增大，氧化性增強(qiáng)，副反應(yīng)速率增大（4）X（5）Y極上發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+，B室中硝酸根