高考化學(xué)備考重點知識點2023

高考化學(xué)備考重點知識點2023獎);

高考化學(xué)重點知識點1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);提出分子概念——何伏加德羅(意大利);候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);(6)Cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的中國化學(xué)家——張青蓮;元素周期律的發(fā)現(xiàn)，元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學(xué)家——維勒(德國);苯是在1825年由英國科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);德國化學(xué)家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。人類使用和制造第一種材料是——陶俗名(無機部分)純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2化學(xué)之最1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br8、熔點最小的金屬是Hg9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N10、導(dǎo)電性最強的金屬是Ag11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H12、人體中含量最多的元素是O13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe14、組成化合物種類最多的元素是C15、天然存在最