分子間作用力

1-2:微粒之間的相互作用力分子間作用力17六月2023NaCl晶體能否導(dǎo)電？把NaCl加入水中

把NaCl加熱熔化

破壞了離子鍵H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃分子間作用力一起動腦筋干冰升華是物理變化還是化學(xué)變化？干冰升華過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么干冰升華過程仍要吸收能量呢？物理變化沒有破壞分子間作用力干冰分子間作用力

分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力又稱為范德華力

范德華(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學(xué)家。他首先研究了分子間作用力，1910年獲諾貝爾物理學(xué)獎，因確立真空氣體狀態(tài)方程和分子間范德華力而聞名于世。分子間作用力很弱分子HCl

HBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)4323662981.分子間作用力是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子間的作用力。（1）分子間作用力存在范圍（2）分子間作用力的強弱

(3)分子間作用力大小的比較對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其分子間作用力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大

分子HClHBrHI

相對分子質(zhì)量36．581128

分子間作用力(kJ/mol)21.1423.1126.00

Ar408.50結(jié)論：鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點的數(shù)據(jù)見表。請你根據(jù)表中的數(shù)據(jù)與同學(xué)交流討論以下問題：（1）鹵素單質(zhì)的熔、沸點又怎樣的變化規(guī)律？（2）導(dǎo)致鹵素熔、沸點規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律又怎樣的關(guān)系？單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃

F2

38

-219.6

-188.1

Cl2

71

-101.0

-34.6

Br2

160

-7.2

58.8

I2

254

113.5

184.4表鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點結(jié)論：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其熔、沸點一般隨著相對分子質(zhì)量的增大（即范德華力變大）而升高(4)分子間作用力影響的性質(zhì)小結(jié)：范德華力的特征1.廣泛存在于分子之間2.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多4.主要影響物質(zhì)（由分子組成）的物理性質(zhì)（熔沸點等）3.（組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)），分子間作用力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強弱影響的性質(zhì)相鄰的原子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)原子間分子之間較強與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）化學(xué)鍵與分子間作用力的比較1.下列物質(zhì)中，其沸點可能低于SiCl4的是()A.GeCl4B.SiBr4

C.CCl4D.NaClC1.將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

.

將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的

.

分子間作用力共價鍵4.請預(yù)測的熔沸點高低(1)HF、HCl、HBr、HI(2)H2O、H2S、H2Se、H2Te(3)NH3、PH3、AsH3、SbH3事實是否是這樣的嗎？練習(xí)H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點猜想：H2O、

NH3、

HF除了分子間作用力之外，是否還存在一種作用力？結(jié)論：H2O、NH3

、HF比同主族氫化物的沸點高？氫鍵：除范德華力外的另一種分子間作用力思考：氫鍵是化學(xué)鍵嗎？氫鍵是一種特殊的分子間作用力。不屬于化學(xué)鍵。2.氫鍵：H2O中氫鍵的形成過程在水分子中的O—H中，共用電子對強烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中氧原子的電子對產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。

在H2O分子中，由于O原子吸引電子的能力很強，H—O鍵的極性很強，共用電子對強烈地偏向O原子，亦即H原子的電子云被O原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個半徑很小、帶部分正電荷的H核，就能與另一個H2O分子中帶部分負(fù)電荷的O原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用。這種靜電相互作用就是氫鍵。水分子間形成的氫鍵氫鍵成因探究思考討論：從H2O、NH3

、HF的成鍵情況和中心原子的非金屬性等討論形成氫鍵的條件（1）氫鍵的形成條件1.有氫原子存在（氫原子要幾乎裸露）2.有非金屬性強的（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）非金屬原子。3.非金屬原子可相同也可不同。（2）氫鍵的表示方法：X—H···Y氫鍵氫鍵可以用X—H…Y表示。X和Y代表非金屬性強而的非金屬原子（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。表示式中的實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。（3）氫鍵的強弱：

F—H…FO—H…

ON—H…

N氫鍵鍵能(kJ/mol)

58.1

48.8

37.9共價鍵鍵能(kJ/mol)

568

462.8

390.8氫鍵——比范德華力要強而比化學(xué)鍵弱的分子間作用力1.請解釋物質(zhì)的下列性質(zhì)：（1）NH3極易溶于水。（2）氟化氫的熔點比氯化氫的高。2.鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸是同分異構(gòu)體,預(yù)測對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛熔點的高低，并解釋。

HOHHOOOC對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵HOOH對羥基苯甲酸HHOOO…鄰羥基苯甲酸C（6）氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

①對熔點和沸點的影響分子間形成氫鍵會導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點

升高分子內(nèi)形成氫鍵則會導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點

降低

②對溶解度的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶解度增大?！締栴}探究1】為什么冰會浮在水面上呢？水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系水分子間形成的氫鍵在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會出現(xiàn)什么面貌？【問題探究2】地球上生存著的各種動植物是依存于當(dāng)?shù)氐淖匀画h(huán)境和氣候條件的，而水的變化能直接影響自然環(huán)境和氣候。如果水的沸點降為-80℃左右，占據(jù)地球表面70%以上的浩瀚的海洋、川流不息的江河和湖泊及其他地表上的水，幾乎全要變成水蒸氣。就是終年冰雪覆蓋的極地，也只有極少量液態(tài)的水存在(極地個別地方溫度可能在-70℃以下)。于是地表會干涸龜裂，動植物要滅絕，地球?qū)⑹ド鷻C，成為不毛之地……化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力概念范圍

作用力強弱性質(zhì)影響概念比較：直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用某些物質(zhì)的分子間（或分子內(nèi)）氫核與非金屬原子的靜電吸引作用物質(zhì)的分子間存在的將分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)或某些晶體中分子間（分子內(nèi))分子間化學(xué)鍵〉〉氫鍵〉分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)1．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （）

A．冰醋酸中醋酸分子之間

B．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間

C．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間

D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間D練習(xí)2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．極性鍵 B．非極性鍵

C．離子鍵 D．氫鍵影響C3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知識來解釋的是()A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定

B．水的熔沸點比硫化氫的高

C．氯化氫氣體易溶于水

D．0℃時，水的密度比冰大BD4．下列說法不正確的是() A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱

B．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

C．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響

D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中D１、下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（）A、碘和干冰的升華B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化鈉和鐵的熔化D、冰融化２、下列過程中離子鍵被破壞的是（）A、NaCl晶體溶于水B、鈉和硫受熱熔化C、碘和干冰升華