化學(xué)平衡理論

化學(xué)平衡理論第一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日高考考點1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念，化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；2、外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）對化學(xué)速率的影響；3、化學(xué)平衡的概念、特征4、理解勒夏特列原理，掌握外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響5、工業(yè)合成氨適宜條件的選擇。第二頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日高考命題趨勢1、化學(xué)反應(yīng)速率是高考的常考題目其類型（1）根據(jù)化學(xué)方程式，確定用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率（2）通過化學(xué)反應(yīng)速率測定方法的方法考查數(shù)學(xué)處理能力；2、化學(xué)平衡是必考內(nèi)容，題型以選擇、填空題為主，考點主要集中（1）化學(xué)平衡特征的含義，在某種情況下，化學(xué)反應(yīng)是否建立平衡；第三頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日（2）勒夏特列原理在各類平衡（電離平衡、溶解平衡、水解平衡）中的應(yīng)用；（3）用圖象表示外界條件對化學(xué)平衡的影響，或者根據(jù)圖象推測外界條件的變化；（4）根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、消耗量、氣體體積的變化等?；瘜W(xué)平衡移動與化學(xué)實驗、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等有聯(lián)系，它將成為理綜名題的熱點。第四頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日一、化學(xué)反應(yīng)速率P136（一）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及特點1、表示方法：化學(xué)反應(yīng)的特點；隨時間的變化，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增加；化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少，生成物濃度的增加來表示；

表達式：υ＝Δc/t

單位：mol·(L.S)-1，mol·(L.min)-1等2、特點第五頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日例題分析：1、反應(yīng)4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物質(zhì)的生成速率）為：A． B．C． D．2、可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）AυA=0.15mol/L·minBυB=0.6mol/L·minCυC=0.3mol/L·minDυD=0.1mol/L·minBCD第六頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日3、某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

； （2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為

； （3）該反應(yīng)是由

開始反應(yīng)的。（正反應(yīng)逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時。）2Z＋Y3X0.067mol/（L·min）

第七頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日(二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P136內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是反應(yīng)速率的決定因素。

外因：（1）濃度：增大反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率增大（發(fā)生有效碰撞的條件、活化分子）①固體物質(zhì)改變用量對反應(yīng)速率無影響。②溶液中參加的離子反應(yīng)，只有改變實際參加反應(yīng)的離子濃度才能改變速率。第八頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日（2）壓強：若容積可變時：加壓→容積縮小→反應(yīng)物濃度增大→速率加快容積不變：

充入與反應(yīng)有關(guān)的氣體→濃度增大→速率加快充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體→參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變→速率不變注：必須是有氣體參與的反應(yīng)。第九頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日（3）溫度升高溫度→反應(yīng)物分子能量增加→普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子→單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→速率加快（溫度升高，分子運動加快，單位時間內(nèi)碰撞機會增多也是速率加快的原因之一，但不是主要原因）第十頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日（4）催化劑使用正催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→使更多的分子成為活化分子→大大增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)→有效碰撞次數(shù)大大增加→成千成萬倍的增大了反應(yīng)速率。①催化劑在未指明正負(fù)時，一般當(dāng)作正催化劑。②催化劑的特點及使用注意：1、增加反應(yīng)物濃度或增大壓強，增大單位體積活化分子的數(shù)目，活化分子百分?jǐn)?shù)沒有變化；2、升高溫度、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多第十一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日例題分析：1．下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率C.升高溫度能使反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率2、在室溫下，反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是A．H2+F2HFB．H2+Br2HBrC．Ag++Cl－AgCl D．H++OH－H2OCDB第十二頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日3、某化學(xué)反應(yīng)的速率，溫度每升高10℃，增加為原來的3倍。問當(dāng)溫度升高50℃時，該反應(yīng)的速率增加了幾倍？4、下列說法錯誤的是（）

A舊鍵的斷裂和新鍵的形成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)

B化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的重要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞

C增加反應(yīng)物濃度會增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

D增大反應(yīng)物濃度會增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)第十三頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日

5、反應(yīng)：進行的時間(t)和反應(yīng)混合氣中SO3的百分含量的關(guān)系如圖所示。曲線P表示使用了催化劑，曲線Q表示未使用催化劑。從圖象可知，催化劑可以

，但不能

。加快反應(yīng)速率、提高SO3%

第十四頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日

6、

把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（ ）A．增大亞硫酸鈉粉末的量。B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。D．使反應(yīng)在較高溫度下進行。7、下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）BD鋅與硫酸反應(yīng)時放熱，體系溫度逐漸升高，反應(yīng)前半程，溫度升高反應(yīng)速率加快；一定時間后，硫酸的濃度下降因而氫氣的生成速率隨時間減慢第十五頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日

8、.對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率（假定溫度不變）（）

A縮小體積使壓強增大

B體積不變充入氮氣使壓強增大

C體積不變充入氦氣使壓強增大

D減小壓強使體積增大9、下列說法正確的是（）A增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C加入催化劑，使活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快D活化分子間發(fā)生碰撞時，一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)BA第十六頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日（三）外界條件對處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)速率的影響1、濃度：改變與平衡有關(guān)的物質(zhì)的濃度，最終會引起正、逆反應(yīng)都發(fā)生變化；在改變反應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率改變，逆反應(yīng)速率不變；如：2S02(g)+O2(g)2S02(g)2、壓強：改變壓強，正、逆反應(yīng)都變化，但對于△V≠0的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率影響程度不同，對于氣體體積縮小方向的反應(yīng)影響大；第十七頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日3、溫度：

改變壓強，吸熱、放熱反應(yīng)都影響，但對吸熱反應(yīng)影響大4、催化劑：

等同程度的影響正、逆反應(yīng)速率。例：有如下反應(yīng)，mA(g)nB(g),當(dāng)加壓后，反應(yīng)速率變化如圖推斷m與n的關(guān)系A(chǔ)：m＞nB:m＜nC:m=nD：無法確定V正V逆A第十八頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日二、影響化學(xué)平衡的條件1．

概念：

P1392．

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：P139逆、等、動、定、變?！暗取保赫磻?yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等?！岸ā保涸谄胶饣旌衔镏?，各組分含量保持不變，即不再隨時間的改變而改變。注意理解“含量”的范圍。第十九頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日2、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：P140以xA(g)+yB(g)zC(g)(x+y≠z)為例直接的（1）V（正）=V（逆）（2）各組分百分含量保持不變間接的（1）各物質(zhì)的濃度不隨時間變化（2）各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間變化（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不隨時間變化（4）生成物的產(chǎn)率不隨時間變化（5）反應(yīng)混合物的平均分子量不隨時間變化（6）反應(yīng)混合物的密度不隨時間變化(恒溫恒壓）（7）反應(yīng)混合物的總壓強不隨時間變化(恒溫恒容）

第二十頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日注意（1）對于H2

(g)+I2

(g)=2HI(g)反應(yīng)混合物的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、密度不隨時間變化，故不能用它們不變來判斷反應(yīng)已達平衡（2）對于xA(s)+yB(g)zC(g)反應(yīng)常用p=m\vM=m\n

進行判斷，具體問題具體分析第二十一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日例題分析：1.：在一定溫度下，反應(yīng)2NO2N2O4達平衡的標(biāo)志是（A）混合氣顏色不隨時間的變化（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）（C）單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強不隨時間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變2、在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等B．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化C．NO2和O2的消耗速率之比為2∶1D．單位時間內(nèi)生成2nmolNO,同時生成nmolO2CBCADE第二十二頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日3、在一定恒溫、恒容下2NO(g)+O2

(g)2NO2(g)達到平衡的標(biāo)志是A反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等

B混合氣體的顏色不再變化C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D混合氣體的密度不發(fā)生變化

4：在一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡的標(biāo)志是：A.混合氣體的壓強不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.單位時間內(nèi)生成2nmolB的同時消耗nmolCD.A、B、C、D的速率之比等于1：2：1：1BCB第二十三頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日三、化學(xué)平衡的移動1、化學(xué)平衡的移動（1）概念P144（2）實質(zhì)

P144第二十四頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日

條件改變

平衡移動方向

原因

結(jié)果增大反應(yīng)物濃度

正反應(yīng)方向

v正＞v逆消

耗反應(yīng)物減小反應(yīng)物濃度逆

反應(yīng)方向

v正＜v逆

補充反應(yīng)物增大生成物濃度逆

反應(yīng)方向

v正＜v逆

消耗生成物減小生成物濃度正

反應(yīng)方向

v正＞v逆

補充生成物

對于固體或純液體來說，它們的濃度是常數(shù)，改變它們的量，平衡不移動。例：對于平衡體系CO（氣）＋H2O（氣）CO2（氣）＋H2（氣）（放熱），當(dāng)其他條件不變時，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法一定正確的是（

）。（A）生成物濃度一定增大（B）反應(yīng)物的濃度一定減?。–）任一生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大（D）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大2、影響化學(xué)平衡的條件P144（1）

濃度、溫度、壓強改變時平衡移動的規(guī)律：濃度A第二十五頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日

溫度例：在下列反應(yīng)中，升高溫度能使混合氣平均分子量減小同時能使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大的是（

）。（A）CO（g）＋H2O（g）CO2＋H2；△H＜0（B）2SO3（氣）2SO2（g）＋O2；△H＞0（C）2HClH2＋Cl2；△H＜0（D）CaO（s）＋CO2CaCO3（s）；△H＞0B升高溫度，V吸＞V放，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，V放＞V吸，平衡向放熱反應(yīng)方向移動；第二十六頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日壓強：增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；注意：①改變壓強時，只對反應(yīng)式兩邊氣體物質(zhì)系數(shù)不等的反應(yīng)才有影響②改變壓強時，必須改變反應(yīng)混合物中各成分的濃度才能使平衡移動【例】：在一個固定容積的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)達到平衡后，向容器中充入一定量的N2,雖然容器內(nèi)的壓強增大，但是c(N2O4)、c（NO2）并沒有改變，因而平衡不一移動。催化劑：使用催化劑，化學(xué)平衡不移動；催化劑等同程度地增大正、逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡不移動，只能縮短反應(yīng)達平衡的時間

第二十七頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日

(2)

勒夏特勒原理（即平衡移動原理）：

如果改變平衡的一個條件（如溫度、壓強、濃度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！纠?】：下列事實能用勒夏特勒原理解釋的是：A.加入催化劑有利于SO2生成SO3

B.溫度控制在500℃有利于合成氨C.往硫化氫水溶液中加堿有利于S2—的增多D.充入過量氮氣有利于合成氨【例2】：用勒夏特勒原理解釋以下現(xiàn)象：①排飽和食鹽水收集氯氣②向濃氨水中加入生石灰快速制取氨氣③向飽和食鹽水中通入HCl有少量固體析出第二十八頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日(3)化學(xué)平衡移動的原因：速率不變：

容積不變時充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體條件改變改變程度同使用催化劑速率改變（υ正＝υ逆）對氣體體積無變化平衡不動的反應(yīng)改變壓強改變程度不同壓強平衡移動（移動方濃度向取決（υ正≠υ逆）溫度于改變后的速率的相對大小改變程度不同壓強平衡移動（移動方向取決于改變后的

改變程度不同壓強平衡移動（移動方向取決于改變后的

第二十九頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日【例】1：下列措施不能使FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡發(fā)生移動的是A.加少量KClB.加少量（NH4）SO4

C.加NaOH固體D.加AgNO3【例】2：對反應(yīng)N2+3H22NH3△H＜0的有關(guān)敘述正確的是：A容器體積不變充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。B

使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動。C加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動。D

降溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。第三十頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日3、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用P146

例：1、

Cl2氣體中經(jīng)?；煊蠬Cl氣體，若除去HCl可將該混合氣體通入飽和NaCl溶液。一段時間后，溶液中可看到有少量晶體析出，該晶體是____，其產(chǎn)生的原因是____。NaCl晶體

在飽和食鹽水中存在NaCl的溶解、結(jié)晶平衡，當(dāng)HCl被水吸收時Cl-濃度增大平衡向結(jié)晶方向移動，NaCl晶體析出。

第三十一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日2、Mg（OH）2難溶于水，但在Mg（OH）2懸濁液中滴加NH4Cl或CH3COONH4濃溶液，懸濁液可變澄清，解釋原因____。3、FeCl3溶液中滴加少量NaHCO3可觀察到有少量氣體逸出，溶液變?yōu)闇\棕紅色，試解釋其原因在Mg（OH）2懸濁液中存在Mg（OH）2的溶解、結(jié)晶平衡，當(dāng)?shù)渭覰H4Cl或NH4Ac濃溶液后又建立的電離平衡，使溶液中OH-的濃度減小，促進Mg（OH）2的溶解，使溶液澄清。FeCl3在溶液中發(fā)生水解，使溶液呈酸性，當(dāng)加入NaHCO3時HCO3-與H+反應(yīng)降低了H+濃度使水解程度加大。

第三十二頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日4、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象解題思路：條件改變→縱坐標(biāo)的變化趨勢→聯(lián)系方程式判斷平衡移動的方向→作出結(jié)論。（當(dāng)多個條件時，應(yīng)逐一解決）

P144第三十三頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日5、等效平衡P140（1）

等溫等容：對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要起始量換算后相等，則兩平衡等效（2）

等溫等容：對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要起始量均成比例（相同倍數(shù)變化），則兩平衡等效。（3）等溫等壓：只要起始量均成成比例變化，則兩平衡等效。第三十四頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日例題分析：1．在恒壓容器a和恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時兩容器的體積相等，且在相同的條件下達到平衡時，兩容器中的N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是（

）。（A）a中大

（B）b中大（C）a、b中一樣大

（D）無法判斷A第三十五頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日2、某溫度恒壓容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD（氣），達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為w％，維持溫度不變，壓強不變，將0.6LA、0.4LB、0.4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入該容器內(nèi)，若達平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為w％，x、y值可以是____。分析：①恒壓容器，說明反應(yīng)前后壓強不變；②反應(yīng)初始狀態(tài)A與B物質(zhì)的量之比為3∶2，C、D為零；③將0.6LA、0.4LB、0.4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入該容器內(nèi)，只要C、D能完全轉(zhuǎn)化為A與B，且A與B物質(zhì)的量之比為3∶2就能達到同一平衡狀態(tài)，其原因是化學(xué)反應(yīng)達平衡時反應(yīng)體系的溫度壓強均相同，各物質(zhì)的濃度相同。x∶y=a∶2a

第三十六頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日5、化學(xué)平衡有關(guān)計算（1）

格式：平衡三段式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度（2）有關(guān)公式：濃度：反應(yīng)物:平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度生成物:平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率：平均分子量：第三十七頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日速率：υ＝Δc/t

單位：mol·(L.S)-1，mol·(L.min)-1等溫等容時：等溫等壓時：第三十八頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日1、在一定溫度、壓強和有催化劑存在條件下，將N2和H2按1：3的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，混合氣中含有mmol的NH3，且NH3的體積分?jǐn)?shù)量為a%，求起始時N2、H2的物質(zhì)的量。設(shè)起始狀態(tài)N2為xmol，則H2為3xmolN2＋3H22NH3n起(mol)x3x0n轉(zhuǎn)(mol)m/23m/2mn平(mol)

m由題給條件知a%=例題選講第三十九頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日2、合成氨的反應(yīng)在一定條件下達到平衡，測得體系中NH3為4mol，起始與平衡時的壓強之比為13：8，且[H2]始：[H2]平＝4：1，求N2和H2的轉(zhuǎn)化率。

解：設(shè)N2、H2的起始物質(zhì)的量分別為x、yN2+3H22NH3

總量

n始xy0x+yn變264

n平x-2y-64x+y-4∴N2的轉(zhuǎn)化率×100%=83.3%H2的轉(zhuǎn)化率第四十頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日3、1體積SO2和3體積空氣混合后在450℃以上通過V2O5催化劑發(fā)生反應(yīng)。若同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1，求SO2的轉(zhuǎn)化率。

體積與密度為反比關(guān)系，反應(yīng)前后氣體的密度比為0.9：1，則前后體積比為1：0.9，即氣體總體積減少了10%（0.4體積）。這樣就將已知的密度比轉(zhuǎn)換成了氣體體積差量，利用差量法進行計算：2SO2+O2=2SO3△V21x0.4X=0.8，即SO2的轉(zhuǎn)化率為80%第四十一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日4、某可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣)=C(氣)，在兩個完全相同密閉容器中分別加入A、B各1摩，第一個容器溫度為400℃，達到