2023年高考化學(xué)14種常考題型突破策略

2023年高考化學(xué)14種?？碱}型突破策略

一、化學(xué)與生產(chǎn)、生活

Q)安全與健康：①人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素，如碘、鈣、硒等元素在

人體中的作用；②重金屬對(duì)人體危害，如鉛、沱、汞等；③食

品添加劑，如新藥物合成，新制物質(zhì)或已有物質(zhì)的新用途

開(kāi)發(fā)利用等。

(2)環(huán)境保護(hù)：①工業(yè)"三廢”和生活垃圾處理不當(dāng)對(duì)空

氣、水體和土壤造成的污染；②最新開(kāi)發(fā)的綠色材料在環(huán)

保中的作用等。

(3)新材料，新能源：①新型的燃料電池，高能綠色電池；

②新型無(wú)機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料在社會(huì)生活中

的應(yīng)用。

(4)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)和生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)成果。題目體現(xiàn)了化

學(xué)源于生活、服務(wù)于生活的理念，旨在要求學(xué)生要學(xué)以致

用，復(fù)習(xí)時(shí)多留心生活中與化學(xué)原理有關(guān)的知識(shí)。

【突破策略】

第一步：讀題

(1)逐字逐句讀，挖掘關(guān)鍵字，排除無(wú)效信息，找到對(duì)解

題有價(jià)值的信息，并作標(biāo)記。

(2)分析題目給出的新信息所考查的內(nèi)容，對(duì)于新信息中

所提供的物質(zhì)要從性質(zhì)與應(yīng)用的角度分析。

第二步：聯(lián)題

(1)結(jié)合題目中的問(wèn)題或選項(xiàng)分析本題考查的知識(shí)板塊。

(2)聯(lián)系中學(xué)化學(xué)知識(shí)體系中的“知識(shí)塊"和‘化學(xué)性質(zhì)"，

找準(zhǔn)提取信息(知識(shí)、性質(zhì)、用途)的方向。

第三步：析題

(1)思維從新情境回歸教材、回歸平時(shí)學(xué)習(xí)中。

(2)回顧解同類(lèi)題易犯的錯(cuò)誤，易漏知識(shí)等。

第四步：解題

(1)解題要抓住題目要求和關(guān)鍵詞，如"不正確"與"正確"；

"一定"與"可能"等易看錯(cuò)內(nèi)容。

(2)熟記日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)的重要應(yīng)用及典型化工流程

的基本原理。

二、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)正誤判斷

阿伏加德羅常數(shù)(NA)是高考考查的熱點(diǎn)題型，涉及到的考點(diǎn)主要

有膠體、特殊物質(zhì)的組成微粒；物質(zhì)的電離與水解；氧化還原

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；可逆反應(yīng)不完全，微粒數(shù)目無(wú)法計(jì)

算等。命題者常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素，

如22.4L-mo|T的使用、特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、特殊物質(zhì)中的化

學(xué)鍵數(shù)目等。解答此類(lèi)題目主要是認(rèn)真審題，突破命題者故

意設(shè)置的陷阱。

【突破策略】

第一步：看一一查看物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件

(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

是不是氣體。

第二步：定——確定研究對(duì)象的狀態(tài)和外部條件

Q)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受

外界條件的限制。

(2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、

這種物質(zhì)是不是氣體。

(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注考題是否給

出了溶液的體積。

第三步：算——根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算

Q)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中"角色”可能不同，

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。如lmolCI2溶于水

轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA而1molCI2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)

移NA個(gè)電子。

(2)計(jì)算特殊物質(zhì)中所含微粒及化學(xué)鍵的數(shù)目時(shí)需要準(zhǔn)確

記憶典型物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。

三、離子方程式與離子共存的正誤判斷

離子方程式的正誤判斷的考查主要有以下四個(gè)方面：是否符合反應(yīng)

事實(shí)；物質(zhì)化學(xué)式是否拆分；是否守恒(質(zhì)量、電荷和電子轉(zhuǎn)移)；

是否與量有關(guān)。題目選材主要是中學(xué)教材中易錯(cuò)的方程式。離子方

程式的書(shū)寫(xiě)，主要考查給定條件的陌生的氧化還原反應(yīng)的離子方程

式的書(shū)寫(xiě)。書(shū)寫(xiě)離子方程式要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，還要考慮溶

液的酸堿性，在酸性溶液中不能出現(xiàn)0H-,在堿性溶液中

不能出現(xiàn)H+。

【突破策略】

第一步：判斷是否符合客觀事實(shí)

(1)只有實(shí)際發(fā)生的離子反應(yīng)才能書(shū)寫(xiě)。

(2)方程式中的化學(xué)式、各種符號(hào)及反應(yīng)產(chǎn)物必須符合客

觀事實(shí)。

第二步：化學(xué)式拆分的準(zhǔn)確性

同時(shí)滿(mǎn)足易溶、易電離兩個(gè)條件的物質(zhì)才能改寫(xiě)為離子形

式，否則以化學(xué)式表示。

第三步：判斷產(chǎn)物的正確性

(1)分析變價(jià)元素產(chǎn)物的合理性。

(2)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同。

(3)滴加順序不同，產(chǎn)物不同。

第四步：判斷守恒性

(1)原子是否守恒。離子方程式兩邊同種元素的原子個(gè)數(shù)

相等。

(2)電荷是否守恒。離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等。

(3)氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。

四、元素或物質(zhì)推斷類(lèi)試題

該類(lèi)題主要以元素周期律、元素周期表知識(shí)或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

為命題點(diǎn)，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式

來(lái)展現(xiàn)題干。然后設(shè)計(jì)一系列書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)、離子半徑大小比較、

金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及

相關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算等問(wèn)題。

【突破策略】

第一步：推斷元素

(1)根據(jù)題目信息和原子結(jié)構(gòu)推斷元素在元素周期表中的

位置及名稱(chēng)。

(2)根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)判斷出元素原子結(jié)構(gòu)和在

元素周期表中的位置。

第二步：聯(lián)想"規(guī)律"

依據(jù)推出的元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律對(duì)選

項(xiàng)中元素的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化作出判斷。

第三步：通盤(pán)"驗(yàn)證"

將判斷的結(jié)果代入原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，完全符合題設(shè)條件的

才是正確選項(xiàng)。

五、蓋斯定律及其應(yīng)用

蓋斯定律考查通常是根據(jù)若干個(gè)已知的熱化學(xué)方程式，求出某指定

反應(yīng)的反應(yīng)熱或?qū)懗鑫粗磻?yīng)的熱化學(xué)方程式，也常將蓋斯定律與

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡結(jié)合起來(lái)考查。計(jì)算反應(yīng)熱的三種方法:

Q）根據(jù)兩個(gè)公式計(jì)算反應(yīng)熱：AH=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物

的總能量）或AH=E（反應(yīng)物的鍵能之和）-E（生成物的鍵能之和）。

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱：婚變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正

比。（3）運(yùn)用蓋斯定律：先正確分析各步化學(xué)反應(yīng)，然后把化學(xué)方

程式乘以或除以一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后相加或相減，得到新的熱

化學(xué)方程式。

【突破策略】

型］一根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和

生成物找出可用的已知熱化學(xué)方程式

［-①根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式調(diào)整可用熱

調(diào)整|一化學(xué)方程式的方向，同時(shí)調(diào)整的符號(hào)

匚②根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式將調(diào)整好的

熱化學(xué)方程式進(jìn)行化簡(jiǎn)或擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù)

忸畫(huà)一將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式和進(jìn)行加和

蠢］-ZXH隨熱化學(xué)方程式的調(diào)整而相應(yīng)進(jìn)行

|力口、減、乘、除運(yùn)算

屆圖一檢查得出的熱化學(xué)方程式是否正確

六、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平

化學(xué)反慶速率和平衡的考查方式主要是將化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化

學(xué)平衡的移動(dòng)與圖像結(jié)合起來(lái)進(jìn)行命題，很好地考查學(xué)生的觀察能

力、獲取信息采集處理數(shù)據(jù)的能力、圖形轉(zhuǎn)化能力和推理判斷能力。

解答化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的圖像題必須抓住化學(xué)方程式及

圖像的特點(diǎn)，分析圖的關(guān)鍵在于對(duì)"數(shù)"、"形義"、

"性"的綜合思考，重點(diǎn)要弄清"四點(diǎn)"（起點(diǎn)、交點(diǎn)、折

點(diǎn)、終點(diǎn)）及各條線段的化學(xué)含義，分析曲線的走向和變

化趨勢(shì)，發(fā)現(xiàn)圖像隱含的條件，找出解題的突破口。

【突破策略】

⑴審清題干：看清題目要求是"濃度""壓強(qiáng)"還是"溫

度""催化劑"。

(2)審清條件：分清是"恒溫、恒壓"還是"恒溫、恒容"

或其他限制條件。

(3)依據(jù)條件，進(jìn)行判斷。

①增大濃度使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但增加固體的量對(duì)化學(xué)

反應(yīng)速率無(wú)影響。

②壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響必須引起容器的體積發(fā)生

變化同時(shí)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。

七、水溶液中離子濃度大小比較

常見(jiàn)的題型有比較不同的酸堿性溶液被稀釋后溶液pH

的變化；比較同一溶液中不同粒子濃度的大小或比較不同溶液中同

種粒子濃度的大小。解答粒子濃度大小比較題目的主要事項(xiàng)：(1)

理解電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)"微弱"，即弱酸和弱堿的電離是微弱

的；弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子的水解是微弱的。(2)掌握三個(gè)守恒和

一個(gè)不等式。①電荷守恒規(guī)律：陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)和

陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)相等(注意表達(dá)式中離子濃度的前

面乘以電荷數(shù)）。②物料守恒規(guī)律：溶液中某一元素的原

始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。③質(zhì)子守

恒規(guī)律：水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的

濃度，也可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式聯(lián)立得出。④對(duì)

于不等式，要具體分析溶液中電離過(guò)程和水解過(guò)程哪個(gè)起

了主導(dǎo)作用。

【突破策略】

H+的濃度最大

其他離子的濃度

根據(jù)電離程度比較

0H-的濃度最大

綜

正鹽—*考慮水解合

鹽溶液運(yùn)

先判斷酸式酸根用

電酸式鹽

是以電離為主還電

解

是以水解為主荷

質(zhì)

守

不

溶

恒

同

液

比較同一離子看不同溶液中其他離和

溶

原

液濃度的大小子對(duì)該離子的影響

子

守

L相互不反應(yīng)同時(shí)考慮電離和水解恒

混

合不

溶生成酸、堿考慮電離

過(guò)

液

相互量生成鹽一考慮水解

反應(yīng)

過(guò)量根據(jù)電離情況考慮電

離或水解

八、新型化學(xué)電源的工作原理

高考通常以新型燃料電池、比能量高的新型電池為載體，考查原電

池的工作原理，或?qū)⒃姵?、電解原理與物質(zhì)的制備、金屬的提純、

金屬的防護(hù)結(jié)合起來(lái)考查，考查的角度主要有電極反應(yīng)方程式的書(shū)

寫(xiě)或正誤判斷，離子移動(dòng)的方向，電極產(chǎn)物種類(lèi)的判斷與

量的計(jì)算等?？沙潆婋姵刂辛Ｗ右苿?dòng)方向的判斷方法：對(duì)

于可充電電池，放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池。原電池中電子

從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向

負(fù)極移動(dòng)。電解池中電子由負(fù)極流出，由正極流入，陰離子向陽(yáng)極

移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。

【突破策略】

1.解答新型化學(xué)電源題目的有關(guān)步驟

(1)判斷電池類(lèi)型一確認(rèn)電池原理一核實(shí)電子、離子移動(dòng)方

向。

(2)確定電池兩極一判斷電子、離子移動(dòng)方向一書(shū)寫(xiě)電極反

應(yīng)和電池反應(yīng)。

(3)充電電池一放電時(shí)為原電池T失去電子的為負(fù)極反應(yīng)。

2.新型化學(xué)電源的考查

(1)新型電池"放電"時(shí)正、負(fù)極判斷。

負(fù)極［元素化合價(jià)升高的物質(zhì)

材料犢生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

新型電池中‘正極［元素化合價(jià)降低的物質(zhì)

材料限生還原反應(yīng)的物質(zhì)

(2)新型電池"放電"時(shí)電極反應(yīng)式。

分析物質(zhì)得失電子情況，再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)

溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。對(duì)于復(fù)雜的電極反應(yīng)，可利用總反應(yīng)

式減去較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式，得較復(fù)雜一極電極反應(yīng)

式。

(3)新型電池"充電"(即電解)時(shí)陰極、陽(yáng)極的判斷。

陰極：還原反應(yīng)

陽(yáng)極：氧化反應(yīng)

(4)新型電池充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的判斷：應(yīng)

先分清電池是放電還是充電，再判斷出正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極，

進(jìn)而確定離子的移動(dòng)方向。

九、同分異構(gòu)體的數(shù)目及判斷

同分異構(gòu)體主要考查限定條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，近年來(lái)有

將同分異構(gòu)體數(shù)目的確定與物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合起來(lái)考查，難度有所增

加。判斷常見(jiàn)煌基的同分異構(gòu)體的數(shù)目的方法：同分異構(gòu)體的判斷

要牢牢抓住"等效氫"的概念進(jìn)行判斷。判斷方法是同一個(gè)碳原

子上的氫原子被取代是等效的，判斷煌基的同分異構(gòu)體時(shí)可利用對(duì)

應(yīng)煌的等效氫進(jìn)行判斷，如丙烷有兩種類(lèi)型的氫原子，所以丙基有

兩種結(jié)構(gòu)，同理丁基有4種，苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)取代基

取代時(shí)有三種結(jié)構(gòu)，被相同的三個(gè)取代基取代時(shí)有三種結(jié)

構(gòu)。

【突破策略】

第一步：判斷有無(wú)類(lèi)別異構(gòu)

根據(jù)分子式判斷該有機(jī)物是否有類(lèi)別異構(gòu)，如含相同碳原

子數(shù)的醇和酸、酸和酯是同分異構(gòu)體。

第二步：同一類(lèi)物質(zhì)，寫(xiě)出官能團(tuán)的位置異構(gòu)體

(1)碳鏈異構(gòu)體按"主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由簡(jiǎn)到繁，位置

由心到邊”的規(guī)律書(shū)寫(xiě)。

⑵分合思維法——書(shū)寫(xiě)醇或酸的同分異構(gòu)體，如書(shū)

寫(xiě)C5Hli0H的同分異構(gòu)體，先寫(xiě)出C5H12的同分異構(gòu)體；再寫(xiě)

出上述同分異構(gòu)體分子中的一個(gè)氫原子被一0H取代得

出的C5Hli0H的同分異構(gòu)體。

(3)順序思維法——書(shū)寫(xiě)多官能團(tuán)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，如丙烷

上三個(gè)氫原子分別被一個(gè)一NH2、一個(gè)一0H、一個(gè)苯基取代，先

寫(xiě)出被一NH2取代的同分異構(gòu)體，接著寫(xiě)出被一0H取代的同分

異構(gòu)體，最后寫(xiě)出被苯基取代的同分異構(gòu)體(順序可以顛倒)。

十、化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用

該類(lèi)題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知

識(shí)融合在一起命題，有時(shí)有圖像或圖表形式，重點(diǎn)考杳熱化

學(xué)(或離子、電極)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子濃度大小比較、反應(yīng)

速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電化學(xué)裝置、平衡曲

線的識(shí)別與繪制等。設(shè)問(wèn)較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致

思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對(duì)思維能力的要求較

(W)O

【突破策略】

該類(lèi)題盡管設(shè)問(wèn)較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》

要求的內(nèi)容，不會(huì)出現(xiàn)偏、怪、難的問(wèn)題，因此要充滿(mǎn)信心，

分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。

這類(lèi)試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時(shí)一

定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧及注意

事項(xiàng);有關(guān)各類(lèi)平衡移動(dòng)的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及

相關(guān)計(jì)算;影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩

極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式

的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算;電離程度、水解程度的強(qiáng)

弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識(shí)，都是平時(shí)復(fù)習(xí)

時(shí)應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí)，也可以借

用圖表來(lái)直觀理解，同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力

與技巧?？偨Y(jié)思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再

者是該類(lèi)題的問(wèn)題設(shè)計(jì)一般沒(méi)有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式

解答，千萬(wàn)不能放棄。

十一、元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用

無(wú)機(jī)綜合應(yīng)用題集元素化合物知識(shí)、基本概念、基本理論

和化學(xué)計(jì)算等知識(shí)于一體，且試題結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少、

包含信息多。具有考查面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)。這種

題型能較好地考查考生的綜合分析能力和邏輯推理能力。該類(lèi)型試

題層次分明，區(qū)分度高，其中無(wú)機(jī)推斷題是一種重要形式，濃縮了

元素及其化合物知識(shí)，此類(lèi)試題具有極強(qiáng)的學(xué)科特色，題材廣、可

考查內(nèi)容多和容易控制卷面難度的題型特點(diǎn)，因而成了高考命

題中一種十分重要的命題形式。

【突破策略】

解答無(wú)機(jī)綜合應(yīng)用題，首先要認(rèn)真審題，迅速瀏覽題干、設(shè)問(wèn)、圖

表、把題目信息挖掘出來(lái)，明確題目要求，根據(jù)信息及所學(xué)知識(shí),

找準(zhǔn)切入點(diǎn)，通過(guò)縱向及橫向等思維方式,進(jìn)行綜合分析、推理。

答題時(shí)要細(xì)心看清要求，規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)。

十二、化學(xué)工藝流程綜合應(yīng)用

工藝流程題是近幾年高考的熱考題型，工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、

題干和題尾三部分。題頭一般是簡(jiǎn)單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料

和工藝生產(chǎn)的目的（包括副產(chǎn)品）；題干主要用流程圖形式將原

料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(lái)；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過(guò)程

中涉及的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)成一系列問(wèn)題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。

此類(lèi)試題集綜合性、真實(shí)性、開(kāi)放性于一體，包含必要的操作名稱(chēng)、

化工術(shù)語(yǔ)或文字說(shuō)明，考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量

大。題干的呈現(xiàn)形式多為流程圖、表格和圖像；設(shè)問(wèn)角度

一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學(xué)反應(yīng)、條件控制的原因

和產(chǎn)率計(jì)算等，能力考查側(cè)重于獲取信息的能力、分析問(wèn)

題的能力、語(yǔ)言表達(dá)能力和計(jì)算能力；涉及到的化學(xué)知識(shí)

有基本理論、元素化合物和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)等。

【突破策略】

1.讀流程圖

Q)箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料(反應(yīng)物)、出去的是主產(chǎn)物或

副產(chǎn)物(生成物)。

(2)三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆

線表示物質(zhì)循環(huán)。

2.解題要點(diǎn)

(1)審題要點(diǎn)：①了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品，②了解題目提供的

信息，③分析各步的反應(yīng)條件、原理