2023年江蘇高考化學模擬試題及答案

1.制造5G芯片的氮化鋁屬于（）

A.無機非金屬材料B.金屬材料C.有機高分子材料D.復合材料

2.實驗室常用加熱Ca（0H）2和NH4cl固體混合物的方法制備NH3。下列說法正確的是（）

A.Ca（0H）2是弱電解質(zhì)B.NH：的空間構(gòu)型為正四面體形

H

C.N%的電子式為H：N：HD.可用無水CaCL干燥制得的NH3

3.某鋰鹽用作鋰電池的電解質(zhì)，能有效提高電池性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.簡單氫化物的沸點：CH4>H2O/F-

B.元素的第一電離能：B>C"'"

C.簡單離子的半徑：

D.該鋰鹽的陰離子中含有配位鍵

4.實驗室以BaS為原料制備BaC12-2H2O晶體，下列

原理、裝置和操作說法不正確的是（）

A.裝置乙中的a用于防止倒吸

B.裝置丙用于吸收尾氣中的H2s

C.將BaCL溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到產(chǎn)品

D.根據(jù)實驗可得酸性順序：H2SO4>HC1>H2S

閱讀下列材料，完成5?8題。

金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。2011年云南的“烏銅走銀”制作技藝列入國家級非物質(zhì)文化

遺產(chǎn)名錄。制作中的走銀工序是將氧化變黑的銀絲嵌入銅器表面已蓼刻好的花紋內(nèi)，再經(jīng)揉黑工序，用手

邊焙邊搓揉銅器，直到銅器表面變成烏黑、銀絲變得光亮。近期中國科學院在含銀化合物運用于超離子導

體方面取得突破性進展，制得的aAgl晶體在室溫下的電導率比普通多晶的Agl提高了近5個數(shù)量級。

5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.CuSCU溶液呈藍色，可用于游泳池水的殺菌消毒

B.含銅的鋁合金熔點高，可用于制造高導電率導線

C.AgBr見光易分解，可用于制造照相底片的感光層

D.銀氨溶液具有堿性，可用于檢驗淀粉是否發(fā)生水解

6.在指定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系不正確的是（）

稀硝酸

1

A.Cu—--*CuCLB.Ag----?AgNO3

C.CuO歿詈CuD.AgCl--*Ag(NH3)2Cl

7.下列有關“烏銅走銀”的說法不正確的是（）

A.走銀工序中金屬鍵沒有斷裂B.揉黑工序中發(fā)生了原電池反應

C.用鋁絲代替銀絲，銅器也會變黑D.銀絲可以長時間保持光亮

8.aAgl晶體中F作體心立方堆積（如圖所示），Ag+可分布在由「構(gòu)成的空隙位置上。在電場作用下,

Ag+無需克服太大阻力即可發(fā)生遷移。已知：阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說法不正確的是（）

A.「的最外層電子排布式為5s25P6

B.Ag+位于1構(gòu)成的全部八面體空隙上

C.aAgl晶體的摩爾體積為怨m3mor'

D.aAgl晶體可用作電池的電解質(zhì)

9.化工生產(chǎn)中常利用苯催化加氫制備環(huán)己烷。一定條件下，在管式反應器中發(fā)生

反應:

O(g)+3H2(g):0(g)；A//=-208.2kJmol

下列說法不正確的是（）

A.低溫有利于上述反應自發(fā)進行

B.上述反應中消耗1mol苯，釋放的熱量為208.2kJ

C.實際投料時，適當增加H2用量，可提高苯的利用率

D.由上述反應可推知，反應1」(g)+H2(g尸(」(g)的△”約為-69.4kJ-mo「

10.常溫下，下列實驗探究方案能夠達到探究目的的是()

選項探究方案探究目的

將一塊鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用蒸儲水沖洗常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生

A

后浸入CuSO4溶液，觀察鋁片表面的現(xiàn)象鈍化

將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMnC>4溶液，

B鐵銹中含有二價鐵

觀察溶液顏色變化

向試管中加入1漠丙烷和20%的KOH溶液，加熱。再

C1溪丙烷中含有澳原子

向反應后的溶液中加入AgNCh溶液，觀察現(xiàn)象

用0.100OmolirNaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的

D測定中和反應的反應熱

鹽酸，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)

11.利用CO2cH4超干法重整制合成氣(C0+H2),主要反應如下。

l

反應I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g):A//i=+247kJmor,

1

反應H：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)；A//2=+330kJmol,

反應III：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g):A//3=—41kJmol

恒壓條件下，〃始(CO2)：力始(CH“=3.3時，若僅考慮上

平衡時CO2、CH4、CO、H2的體積分數(shù)和CH4的還原能力隨

變化如右圖所示。己知：工業(yè)上將干重整反應中CH4的還原

(MRC)定義為一個CH4分子消耗的CO2分子的數(shù)量。數(shù)量越

原能力越強。下列說法正確的是()

(A(CO)

A.反應n的平衡常數(shù)為K=——--------

c(CH4)/(CO2)

B.圖中曲線X表示平衡時H2的體積分數(shù)隨溫度的變化

C.溫度在600~1000℃間，升高溫度對反應I的影響程度大于反應II

D.其他條件不變，增大壓強或選擇合適的催化劑均能提高CO的平衡產(chǎn)率

12.某水樣中含一定濃度的CO于、HCO,和其他不與酸堿反應的離子。取10.00mL水樣，用0.01000

molL1的HC1溶液進行滴定，溶液pH隨滴加HC1溶液

體積XHC1)的變化關系如右圖所示(混合后溶液體積變化12.00忽略不

計)。下列說法不正確的是()10.00

8.00

A.該水樣中c(COr):C(HCO3)=2：1

B.a點處c(H2co3)+c(H')=c(OH)+c(CO「)￡6.00

C.當XHCl)W20.00mL時，溶液中c(HCC>3)隨XHC1)4.00的增多基

本保持不變2.00

D.根據(jù)實驗結(jié)果可以推知：Ka|(H2co3>Ka2(H2co3)>K'V0.0010.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00

HHCl)/mL

13.不對稱催化羥醛縮合反應的循環(huán)機理如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.步驟①和②的有機產(chǎn)物可通過紅外光譜鑒別

B.步驟③和④的反應均涉及手性碳原子的生成

C.步驟⑤的產(chǎn)物L脯氨酸是該反應的催化劑

O

D.若用苯甲醛和作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應

二、非選擇題：共4題，共計61分。

14.（16分）以輝鈿礦（主要成分為Bi2s3，含有FeSz、SiCh雜質(zhì)）和軟鎰礦（主要成分為MnCh）為原料制備

超細氧化秘的工藝流程如下：

草酸溶液

沉淀超細

反萃取氧化銘

有機相

已知：Bi3+易與c「形成BiCll,BiCir易發(fā)生水解，其反應的離子方程式為BiC甲+H2O-BiOCl

I+5Cl+2H+?

⑴“聯(lián)合焙燒”時，Bi2s3和MnCh在空氣中反應生成由2。3和MnS04。該反應的化學方程式為

（2）“酸浸”時需及時補充濃鹽酸調(diào)節(jié)浸取液的pH。

①一般控制浸取液pH小于1.4,其目的是。

②為提高酸浸時金屬元素的浸出率，除適當增加濃鹽酸用量、適當升高酸浸溫度外，還可采取的措施

有。

（3）鈿離子能被有機萃取劑（簡稱TBP）萃取，其萃取原理可表示為BiCU（水層）+2TBP（有機層）；

BiCb2TBp（有機層）+3C「（水層）。

①“萃取”時需向溶液中加入NaCl固體調(diào)節(jié)C1濃度，萃取率隨c（C「）變化關系如圖1所示0c（CP）

最佳為1.3molL1的可能原因是。

②萃取后分液所得水相中的主要陽離子為（填化學式）。

/%

I

00Ia?i

80g

%6()o

/40=

*20c

?

左T

博o

q

a

翁

2.03.04.0同

cfCIMmol-L')圖1溫囹圖2

(4)“沉淀反萃取"時生成草酸鈿［Bi2(C2O4)3-7H2O］晶體。為得到含C廠較少的草酸鈿晶體，“萃取”

后有機相與草酸溶液的混合方式為。

(5)在空氣中加熱分解草酸錨晶體，測得升溫加熱過程中剩余固體的質(zhì)量與起始Bi2(C2O4)3-7H2O的質(zhì)

量的比值隨溫度變化的關系如圖2所示。400℃時制得超細氧化秘，其化學式為。(寫出

計算過程，MBi2(C2O4)3-7H2O］=808gmol-1)

15.(15分)哇嚏咻酮環(huán)(F)是合成抗腫瘤藥物的關鍵中間體，其合成路線如下:

COOHFqCONHz上皆3比6"匕

FSOCh.NH；

o:NO,CH-ClCH-Cl.HaftDMAC,NaHSO「

B

。?，

SO50-60C□1

DME.CH2CICH,CI

(1)B分子中氮原子的雜化軌道類型為?

(2)BfC的反應類型為。

(3)已知G是比C多一個碳原子的同系物。G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；

②分子中含有碳碳雙鍵，但不存在順反異構(gòu)；

③能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

(4)E的分子式為Ci4H?FClN2,其結(jié)構(gòu)簡式為。

O

ON丫丫^NH

(5)有機物H(F人入N/)是制備達克替尼的重要中間體。寫出以F和HCHO為原料制備

有機物H的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.(15分)以磷灰石［主要成分為Ca5(PO4)3F］制備鋰離子電池正極材料前體FePO4的實驗流程如下:

磷灰石|酸漫-41粗H3P()」紳跖|H3P()/——>|FeP()4

(1)用磷

酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制備H3Po4,發(fā)生的主要反應如下：

Ca5(PO4)3F+7H3Po4=5Ca(H2Po4”+HFt

Ca(H2PO4)2+H2SO4+2H2O=CaSO4-2H2OI+2H3PO4

①磷灰石也可直接用硫酸溶解。兩種工藝相比，該“分步浸取”工藝的優(yōu)點是

②經(jīng)“酸浸”得到的粗H3P04為CaSO4H3Po4H2?；旌象w系。“純化”步驟控制溫度在70℃,調(diào)節(jié)

H3Po4質(zhì)量分數(shù)為55%,使CaSCU以結(jié)晶水合物析出，過濾。為提高H3P的產(chǎn)率，需對CaSCU水合物晶

體進行洗滌，并,

再將其中部分返回酸浸系統(tǒng)。

⑵將H3P溶液、FeS04溶液和H2O2溶液混合，調(diào)節(jié)溶液pH,得到FePO4-2H2O,焙燒脫水得FePOm

已知：FePO4-2H2O晶體的純度及顆粒大小會影響產(chǎn)品性能，沉淀速率過快會形成細小顆粒狀粉末；

含磷各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示；Fe3++EDTA4-=［Fe(EDTA)「。

①生成FePO4-2H2O的離子方程式為。

②工業(yè)上選擇溶液pH為2。此時溶液中c(HP0T)為1.0X10Fmol］，則c(P0『)=molL

-1

o

③實際生產(chǎn)時，還加入EDTA四鈉鹽溶液，其目的是。

④設計以H3P。4溶液、FeS04溶液和H2O2溶液為原料，制備較大顆粒FePCV2H2O晶體的實驗方案:

_________________________________________________________________。(FePO/2H2O晶體需“洗滌完

全”，除主要原料外，其他試劑任用)

17.(15分)CO2甲烷化是實現(xiàn)碳平衡階段的中堅力量。

(1)1902年，PaulSabatier首次報道了CO2的甲烷化。在一定的溫度和壓力條件下，將按一定比例混

合的CO2和H?通過裝有金屬Ni的反應器可得到CH4?

已知：CH4和H2的標準燃燒熱分別為一890.3kJ-mo「、-285.8kJ-mol工

CO2甲烷化反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2。。)的,=kJmol'o

(2)近年來，生物電催化技術運用微生物電解池實現(xiàn)了CO2的甲烷化，其工作原理如圖1所示。

①微生物電解池實現(xiàn)CO2甲烷化的陰極電極反應式為。

②如果處理有機物［(CH2。),,］產(chǎn)生標準狀況下112m3的CH4,則理論上導線中通過的電子的物質(zhì)的量

為o

(3)經(jīng)過百余年的探索研究，目前對CO2甲烷化的反應路徑和機制仍存在許多爭議。ZrCh負載金屬Rh

催化CO2甲烷化可能存在的兩種反應機理如圖2所示。

圖2

①C02和H2在催化劑表面不同活性位點（金屬氧化物載體或分散在載體表面的活性金屬）的吸附、活化

形成中間體，是討論C02甲烷化反應機理的首要關鍵問題。上述兩種機理爭論的焦點首先在于。

②吸附在活性金屬Rh表面的中間體CO,除可能是由吸附在其表面的CO2直接解離產(chǎn)生，還可能是

由解離產(chǎn)生。

③根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律，由中間體II轉(zhuǎn)化為中間體in的過程可以描述為

1.A2.B3.A4.D5.C6.C7.C8.B9.D10.A11.B12.D13.D

14.（16分）

（1）2Bi2S3+6MnO2+9O2^=2Bi2O3+6MnSO4（3分）

⑵①增大H+濃度,使Bi3+充分浸出；同時抑制金屬離子Bi3+（或BiClK）、Fe3+水解（2分）

②加快攪拌速度（2分）

（3）①c（C1）＞L3molLr時,鈿離子（萃取平衡BiClJ+2TBP二BiCb?2TBP+3c「逆向移動,）萃取

率下降，鐵離子萃取率上升；c（C「）＜1.3molL-i時，鈿離子水解（BiCi”+H2O-BiOCU+5C1+2H'）

程度增大，不利于鈿離子的萃取提純（2分）

②Fe3+、H\Na+（2分，漏寫1個得1分，漏寫2個不得分）

（4）邊攪拌邊將有機相溶液滴加到草酸溶液中（2分）

（5）設氧化鈾的化學式為Bi?。*,則

（209X2+16x）/808=57.7/100

解得x?=3

因此氧化鈾的化學式為Bi2O3（3分）

15.（15分）

⑴Sp?和Sp3（2分）