碳酸鈉的性質與應用

青春土建立志精英淘出優(yōu)秀的你組織建設化學·必修1碳酸鈉的性質與應用剖魚破了苦膽，別忘用堿。具體方法：先涼水沖洗，再把魚放到稀純堿液中浸泡片刻后再洗凈，苦味可消堿碳酸鈉俗名：純堿蘇打生活常識一、碳酸鈉的性質與應用研究物質性質的一般順序為：1、觀察物質的外觀，了解物質部分物理性質2、根據(jù)物質的類別，預測物質可能的化學性質3、設計并通過實驗探究，驗證預測4、分析現(xiàn)象，得出結論5、通過對比的方法，對兩種物質進行研究理論分析問題1觀察碳酸鈉外觀，得出相關物理性質。問題2從物質組成角度分析碳酸鈉的類別，推測它的相關物理性質與化學性質。問題3有時我們會在超市里面買些蘇打餅干和蘇打水，它們是因為里面含蘇打---碳酸鈉得名嗎？問題4揉搓了發(fā)酵粉的小面團烘焙后為什么會變成松軟可口的大面包？問題導學一、碳酸鈉的性質與應用1、物理性質白色固體2、組成：與酸反應放出CO2氣體？它不是堿，但為什么俗名叫純堿？水溶液顯堿性嗎？溶解性？物質碳酸鈉Na2CO3構成微粒Na+

CO32-類別鹽鈉鹽碳酸鹽實驗探究1：碳酸鈉的堿性實驗測定0.1mol/LNa2CO3溶液的酸堿性結論：碳酸鈉水溶液顯堿性實驗探究實驗探究一、碳酸鈉的性質與應用碳酸鈉溶液

澄清石灰水2碳酸鈉溶液

氯化鈣溶液

2冒氣泡白色沉淀白色沉淀結論3、化學性質：碳酸鈉能與酸反應，也能與某些堿溶液、鹽溶液反應

稀鹽酸Na2CO3粉末一、碳酸鈉的性質與應用4、用途：①可利用它的堿性：用熱堿液去油污；做食用堿，如中和面食發(fā)酵時產(chǎn)生的酸性物質。②作為一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有廣泛的應用。請你推測碳酸鈉的用途？總結感悟蘇氏二兄弟兩種鈉的化合物物質化學式俗名類別鈉鹽碳酸鹽鈉鹽碳酸氫鹽怎么樣去研究碳酸氫鈉的性質呢？小蘇打NaHCO3蘇打/純堿Na2CO3碳酸氫鈉碳酸鈉請你設計實驗，探究NaHCO3的性質，并與Na2CO3的性質進行比較?？偨Y感悟實驗探究3：NaHCO3與Na2CO3堿性比較測定相同物質的量濃度（0.1mol/L）兩種溶液的堿性結論：NaHCO3水溶液顯弱堿性物質的量濃度相同時，pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)思考在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？解釋原因.提示：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3現(xiàn)象：析出碳酸氫鈉晶體20℃S(Na2CO3)=21.5gS(NaHCO3)=9.60g相同溫度下S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較交流討論都冒氣泡反應更劇烈實驗探究4：NaHCO3+HCl=NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應，反應更劇烈的是NaHCO3結論都冒氣泡NaCl+CO2↑

+H2O為什么Na2CO3不用作胃藥？胃潰瘍病人為什么不宜服用含NaHCO3的胃藥？請你解決

稀鹽酸Na2CO3粉末

稀鹽酸NaHCO3粉末實驗探究實驗探究5：Na2CO3溶液澄清石灰水

2NaHCO3溶液

澄清石灰水

2NaHCO3、Na2CO3均能與Ca(OH)2溶液反應生成CaCO3沉淀。如果將Ca(OH)2溶液換成NaOH，NaHCO3能否與它發(fā)生反應？NaHCO3與NaOH反應生成了Na2CO3和H2O結論都有白色沉淀實驗探究實驗探究6：NaHCO3溶液

氯化鈣溶液

2白色沉淀沒有現(xiàn)象Na2CO3溶液氯化鈣溶液

2結論Na2CO3與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀

NaHCO3與氯化鈣溶液不反應實驗探究實驗探究觀察實驗現(xiàn)象，分析Na2CO3

和NaHCO3的熱穩(wěn)定性結論Na2CO3比較穩(wěn)定，

NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑△二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較由NaCl制備Na2CO31942年，我國科學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法?？蛇B續(xù)生產(chǎn),原料利用率高，成本低，產(chǎn)品純凈，質量高?！昂钍现茐A法”運用了NaHCO3的什么性質？1、NaHCO3溶解度較小2、NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3

思考拓展視野如何實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3的相互轉化？Na2CO3NaHCO3CO2+

H2O①固體：②溶液：加熱NaOH交流討論NaHCO3主要用途有：1、焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一2、用作食用堿3、制干粉滅火劑4、在醫(yī)療上，是治療胃酸過多的一種藥劑請問，分別運用的是NaHCO3的什么性質？說說物質的性質與用途之間有什么關系呢？受熱易分解產(chǎn)生CO2弱堿性受熱易分解產(chǎn)生CO2與胃酸（鹽酸）反應性質決定用途，用途反映性質總結感悟1、主要知識點2、研究物質的方法①實驗探究的方法②對比研究的方法你有什么收獲呢？課堂小結

性質Na2CO3NaHCO3性質比較水溶性溶液的酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應與澄清石灰水與氯化鈣溶液2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑▽×易溶易溶堿性堿性相同溫度下S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)濃度同時pH(Na2CO3)＞H(NaHCO3)穩(wěn)定不穩(wěn)定反應反應放出CO2氣體，但NaHCO3更劇烈都生成白色沉淀反應反應反應不反應用于鑒別用于鑒別用于鑒別用于鑒別用于鑒別課堂小結1、可以用來斷定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是（）A、加熱時有無色氣體放出B、滴加稀鹽酸時有氣泡產(chǎn)生C、取樣溶于水后，滴加CaCl2溶液有沉淀生成D、取樣溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成當堂鞏固C2、請除去下列物質中