常見氧化劑和還原劑鐵演示文稿

常見氧化劑和還原劑鐵演示文稿當(dāng)前第1頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)有關(guān)概念及相互關(guān)系還原劑→

性→化合價(jià)

→

電子→被

→

反應(yīng)→

產(chǎn)物

↑↑↑↑↑↑↑反應(yīng)物→性質(zhì)→特征→實(shí)質(zhì)→元素→反應(yīng)→生成物

↓↓↓↓↓↓↓氧化劑→

性→化合價(jià)

→

電子→被

→

反應(yīng)→

產(chǎn)物還原升高降低失氧化氧化得還原還原氧化復(fù)習(xí)回顧氧失升還得降還原氧化當(dāng)前第2頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑：1、活潑非金屬單質(zhì)如：O2、Cl22、氧化性酸如：HNO3、濃H2SO4、HClO3、含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽如：Fe3+、MnO4-4、過(guò)氧化物如：H2O2、Na2O2復(fù)習(xí)·回顧中學(xué)化學(xué)中常見的還原劑：1、金屬單質(zhì)如：Na、Fe、Cu2、某些非金屬單質(zhì)如：H2、C3、低價(jià)態(tài)的氧化物如：CO、SO24、含有較低價(jià)態(tài)元素的酸或鹽如：Fe2+、I-、S2-、SO32-當(dāng)前第3頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)古代，鐵以刀劍的形式，開辟了江湖的天地。鐵在俠客的武功上活著。有人的地方，就有江湖當(dāng)前第4頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)95式突擊步槍奇瑞汽車鍋碗瓢盆現(xiàn)代：用途廣泛的鐵聯(lián)合收割機(jī)當(dāng)前第5頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)人體需要的是鐵單質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元素呢？現(xiàn)代，鐵以鍋和鏟的形式問(wèn)津著生活，嘗遍了酸甜苦辣香。現(xiàn)代：生活中的鐵當(dāng)前第6頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)新疆隕鐵南極洲隕鐵資料在線自然界中游離態(tài)的鐵當(dāng)前第7頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)黃鐵礦(FeS2)赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)自然界中化合態(tài)的鐵當(dāng)前第8頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)FeCl3溶液Fe(OH)3

沉淀Fe(OH)2

沉淀

鐵粉FeFeCl2溶液Fe2O3FeSO4·7H2O

又稱綠礬常見的鐵及其化合物FeCl3·6H2O當(dāng)前第9頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)常見的鐵及其化合物的分類0+2+3化合價(jià)單質(zhì)氧化物堿鹽FeFeOFe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3FeSO4FeCl3FeCl2物質(zhì)類別Fe2(SO4)3

氧化性

還原性氧化性

還原性當(dāng)前第10頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)尋找具有還原性的物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)探究物質(zhì)具有氧化性探究方法探究物質(zhì)具有還原性尋找具有氧化性的物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)方法強(qiáng)化當(dāng)前第11頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)Fe只有還原性Fe3+只有氧化性Fe2+

既有氧化性又有還原性實(shí)驗(yàn)·探究研究對(duì)象：Fe、FeCl2、FeCl3預(yù)測(cè)：鐵及其化合物的氧化性和還原性當(dāng)前第12頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)實(shí)驗(yàn)·探究

工具欄實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉FeCl2溶液FeCl3溶液氯水鋅粒銅粉稀硫酸硫酸銅溶液KSCN溶液1、探究鐵單質(zhì)的還原性2、探究

Fe3+的氧化性3、探究

Fe2+的氧化性和還原性當(dāng)前第13頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方案：往Fe粉中加入稀H2SO4，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：鐵單質(zhì)只有還原性Fe+2H+=Fe2++H2↑實(shí)驗(yàn)·探究鐵單質(zhì)的還原性現(xiàn)象：鐵粉溶解，有無(wú)色氣體生成，溶液由無(wú)色變成淡綠色當(dāng)前第14頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反應(yīng)?結(jié)論：Fe3+具有氧化性，一般被還原為Fe2+實(shí)驗(yàn)·探究Fe3+的氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色)實(shí)際生活應(yīng)用：利用FeCl3溶液腐蝕Cu箔制造印刷線路板。當(dāng)前第15頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)方案：①往鋅粉中加入FeCl2溶液

②往FeCl2溶液中先加氯水再滴加硫氰酸鉀溶液(KSCN溶液)結(jié)論：Fe2+

既有氧化性又有還原性實(shí)驗(yàn)·探究Fe2+的氧化性和還原性Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe(有鐵析出)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,最后溶液變?yōu)檠t色)當(dāng)前第16頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)如何檢驗(yàn)溶液中Fe3+(呈棕黃色)的存在？1、取待測(cè)溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色,則溶液中含有Fe3+離子。知識(shí)積累2、取待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則溶液中含有Fe3+離子。當(dāng)前第17頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)如何檢驗(yàn)溶液中Fe2+(呈淺綠色)的存在？知識(shí)積累1、取待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，最終變成紅褐色沉淀。2、取待測(cè)溶液于試管中，加入KSCN溶液后，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加氯水得血紅色溶液。當(dāng)前第18頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)Fe2+

Fe

還原劑：Zn,Mg等氧化劑：如稀H2SO4等還原劑:Fe,Cu等氧化劑:HNO3,氯水等HNO3,Cl2等氧化劑：

還原劑：C,Zn,Mg等Fe3+

知識(shí)總結(jié)“鐵三角”當(dāng)前第19頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)遷移·應(yīng)用1.保存FeSO4等亞鐵鹽時(shí)向其中加入鐵粉，為什么？2.除雜：FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCl2)2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2當(dāng)前第20頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)將化學(xué)學(xué)習(xí)放眼生活井水+茶葉=墨水？我家的井水在“變魔術(shù)”？

當(dāng)前第21頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)“井里抽出的水清澈見底，燒開了變得昏黃，一泡茶就像墨汁一樣黑”----眉山市新星村200農(nóng)戶水井旁喊"渴"將化學(xué)學(xué)習(xí)放眼生活當(dāng)前第22頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)琥珀酸亞鐵片

（1）琥珀酸亞鐵片的表面要包一層薄膜，除去薄膜后會(huì)變?yōu)榘迭S色？薄膜的作用是什么？

（2）藥物相互作用：與維生素C同服，可增加本品吸收，維生素C可能具有什么性質(zhì)？將化學(xué)學(xué)習(xí)放眼生活當(dāng)前第23頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)1、你知道哪些富含鐵元素的食品？2、天然食品中的鐵通常顯幾價(jià)？人體吸收的鐵元素價(jià)態(tài)是多少？怎樣補(bǔ)鐵才是科學(xué)的？了解身邊的化學(xué)(參考課本56頁(yè)和58頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題)3、我們是否需要每天大量地補(bǔ)鐵？哪些人群需要攝入較多的鐵元素？當(dāng)前第24頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)合理選擇飲食平衡膳食當(dāng)前第25頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)1、地殼中含量處于前四位的元素是哪些？2、鐵在自然界中的存在形態(tài)如何？3、你知道哪些含鐵化合物？4、利用價(jià)態(tài)律推測(cè)：在鐵及其化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？哪些既具有氧化性，又具有還原性？根據(jù)課本內(nèi)容，思考下列問(wèn)題：當(dāng)前第26頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)價(jià)態(tài)與HCl與還原劑反應(yīng)(H2、CO)赤鐵礦磁鐵礦黑色固紅棕色固黑色固+2+3+3(2個(gè))、+2(1個(gè))

FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFeO+CO/H2======Fe+CO2/H2O高溫/△Fe2O3+3CO/3H2====2Fe+3CO2/3H2O高溫/△Fe3O4+4CO/4H2====3Fe+4CO2/4H2O高溫/△氧化物對(duì)比當(dāng)前第27頁(yè)\共有28頁(yè)\編于星期四\23點(diǎn)Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)溶解性穩(wěn)定性與HCl與O2轉(zhuǎn)化制備白色固紅褐色固不不Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4Fe(OH)2