河南省洛陽市新安縣實驗中學2022年高二化學下學期期末試題含解析

河南省洛陽市新安縣實驗中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中,錯誤的是

A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì),都是糖類物質(zhì)

C．淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成,兩化合物中三元素的質(zhì)量比相同參考答案：B2.氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅（已知Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列試劑，不能達到目的的是

（

）

A．

NaOH

B．

CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3參考答案：A略3.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑

參考答案：A略4.實驗室對某有機物有如下實驗記錄：①在氧氣中完全燃燒，只生成CO2和H2O；②完全燃燒1mol該有機物需消耗氧氣112L(標準狀況下)。4位同學據(jù)此分別提出以下4種該有機物可能的分子式，其中合理的是A.．C2H6

B．C3H10O

C．C4H8O2

D．C5H10O3參考答案：C略5.琥珀酸乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法不正確的是A．該物質(zhì)的化學式為C8H14O4

B．該物質(zhì)不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸參考答案：D略6.下列實驗方案可行的是

()A．檢驗溶液中是否有SO時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失B．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯C．選用25mL堿式滴定管量取14.80mL1mol/LNaOH溶液D．檢驗溶液中是否含有CO時，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水參考答案：C7.下列括號內(nèi)為雜質(zhì)，后面為除雜操作，其中正確的是

A．甘油（乙酸），加NaOH溶液分液

B．福爾馬林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液

C．乙酸乙酯（乙醇），加乙酸和濃硫酸、加熱

D．己烷（溴），加NaOH溶液，分液參考答案：D略8.下列物質(zhì)不能通過煤的干餾得到的是A．硝酸

B．粗苯

C．粗氨水

D．焦炭參考答案：A煤干餾的產(chǎn)物是煤炭、煤焦油和煤氣。煤干餾過程中生成的煤氣主要成分為氫氣和甲烷，可作為燃料或化工原料。高溫干餾主要用于生產(chǎn)冶金焦炭，所得的焦油為芳香烴、雜環(huán)化合物的混合物，是工業(yè)上獲得芳香烴的重要來源；低溫干餾煤焦油比高溫焦油含有較多烷烴，是人造石油重要來源之一，選A。9.甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A.原子半徑：甲<乙<丙B.最外層電子數(shù)：丙>丁C.若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素D.若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙參考答案：CA．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：甲＞乙＞丙，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，則丙＜丁，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的非金屬逐漸增強，如乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素，一定不是零族元素，后面還有丁，故C正確；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則氫氧化物堿性逐漸減弱，應有：甲＞乙＞丙，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意元素周期律的把握。同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強。10.噴泉是一種自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。下列物質(zhì)組合不能形成噴泉的是A．氯氣與氫氧化鈉溶液

B．氯化氫氣體與水C．氨氣與水

D．一氧化氮與水參考答案：D11.下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（

）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知:2NO2(g)

N2O4(g)）C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率D．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深參考答案：D略12.為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析①～⑥的各步實驗，其中操作順序合理的是

①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加熱

④加入蒸餾水

⑤用HNO3酸化溶液

⑥加入NaOH醇溶液A．①②③⑤

B．②③⑤①

C．⑥③①⑤

D．④②⑤③參考答案：B13.如圖是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A．減少Z物質(zhì)

B．加大壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：D略14.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞①＞③=②參考答案：A略15.下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：BA、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯誤；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，B正確；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，C錯誤；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應過程中NH3化合價沒有改變，不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)：溫度NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6(假設(shè)：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學設(shè)計用質(zhì)量比為85∶74.5的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀晶體，其流程如下所示：(1)在①和③的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是__________________；(2)分離出晶體②和④的操作是______(填“蒸發(fā)”“結(jié)晶”或“過濾”)。硝酸鉀晶體是______(填“A”或“C”)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是__________。(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是________。參考答案：(1)控制溫度(2)過濾C(3)Na＋、Cl－(4)重結(jié)晶解析：本題實驗操作的目的是制取硝酸鉀晶體，從所給四種物質(zhì)的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響最大，適于用冷卻結(jié)晶的方法得到。而和硝酸鉀相對應的物質(zhì)是氯化鈉，其溶解度受溫度變化的影響最小，所以其分離應先通過蒸發(fā)結(jié)晶分離出氯化鈉，再用冷卻結(jié)晶的方法分離出硝酸鉀。與其先加水完全溶解再蒸發(fā)結(jié)晶，不如控制溫度加少量(適量)的水進行溶解，直接達到蒸發(fā)結(jié)晶的效果，還能節(jié)約能量。其分離流程中正是應用了這一特點，這也正是題目的難點所在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。（1）化學式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為：

；（2）測定CH3CH＝CHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機物一定存在

種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式為：

。參考答案：（1）第一種情況為CH3COOCH3，第二種為CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3（2）二18.（每空1分，共11分）（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

、氫氣

。（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

。（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

（填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

。（5）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、

、

離子。（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式

。參考答案：（A）（1）a、b

（2）干燥氣體

控制氫氣和氮氣的流速（3）不會

因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應是一個放熱反應

有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3+5O2

4NO＋6H2O（6）NH

NO略19.由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。A→B的反應條件