江蘇省宿遷市金橋職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省宿遷市金橋職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（）A．含有羥基的有機物稱為醇B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物都是醛C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強D．C3H6和C4H8不一定是同系物參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．含有羥基，可能為醇或酚；B．含有醛基的不一定為醛；C．苯酚酸性比碳酸弱；D．C3H6和C4H8可為烯烴或環(huán)烷烴．【解答】解：A．含有羥基的有機物不一定為醇，如羥基直接連接在苯環(huán)上，為酚類物質(zhì)，故A錯誤；B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物應(yīng)含有醛基，含有醛基的不一定為醛，如葡萄糖、甲酸等，故B錯誤；C．苯酚酸性比碳酸弱，故C錯誤；D．C3H6和C4H8可為烯烴或環(huán)烷烴，不一定是同系物，故D正確．故選D．2.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)增大參考答案：C考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大（壓強減小）化學(xué)平衡逆向移動，以此來解答．解答：解：由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學(xué)平衡逆向移動，則A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A錯誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查化學(xué)平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動是解答本題的關(guān)鍵，熟悉壓強對化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大．3.用惰性電極電解1L某濃度的NaCl溶液，假計產(chǎn)生的氣體完全逸出，一段時間后停止電解，此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液恰好與原溶液完全相同。下列說法正確的是：

A.電解過程中，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積相同（同溫同壓）B.電解后加鹽酸前溶液中C(NaOH)＝1mol·L-1C.電解過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8molD.原溶液中含有117gNaCl參考答案：C略4.人們常喝牛奶是因為牛奶中富含人體所需的（

）A．鐵元素

B．碘元素

C．鋅元素

D．鈣元素參考答案：D略5.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A．

B．

C．

D．a(chǎn)1+a2>1參考答案：B略6.下圖中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個可逆反應(yīng)的正確圖象是（

）參考答案：A略7.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水，下列說法中正確的是A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更小B．若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)C．兩溶液等體積混合時，充分反應(yīng)后：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．恰好反應(yīng)呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積參考答案：AD略8.一定條件下反應(yīng)2AB(g)

3A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

(

)A．單位時間內(nèi)生成3nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率ks5uD．容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化

參考答案：D9.實驗室保存下列試劑采取的措施不正確的是A．KI保存在棕色試劑瓶中B．波爾多液盛放在鐵制容器中C．氫氟酸保存在塑料瓶中D．NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：B10.已知化學(xué)反應(yīng)：①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)

△H1<0②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

△H2<0③C(s)+O2(g)＝CO2(g)

△H3<0；下列說法正確的是（相同條件下）A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B．反應(yīng)②反應(yīng)物的鍵能之和大于產(chǎn)物鍵能之和C．△H1+△H2>△H3D．△H3>△H1，故CO2比CO穩(wěn)定參考答案：A略11.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．不銹鋼

D．水銀參考答案：D12.下列各組順序不正確的是（）A．微粒半徑大?。篠2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔點高低：石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體D．沸點高低：NH3＞AsH3＞PH3參考答案：D考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；B．非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定；C．干冰、碘均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點高；D．氨氣中含氫鍵，沸點最大，而AsH3、PH3中相對分子質(zhì)量大的沸點高．解答：解：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正確；B．非金屬性為F＞O＞N＞P＞Si，氣體氫化物的穩(wěn)定性為SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正確；C．干冰、碘均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點高，石墨為混合晶體熔點大于離子晶體食鹽，則熔點為石墨＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯誤；D．氨氣中含氫鍵，沸點最大，而AsH3、PH3中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為NH3＞AsH3＞PH3，故D正確；故選D．點評：本題考查性質(zhì)的比較，涉及離子半徑、穩(wěn)定性、熔沸點的比較等，把握非金屬性的強弱、氫鍵、電子排布等為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．13.下列物質(zhì)和新制Cu（OH）2共熱．有紅色沉淀產(chǎn)生的是(

)A.油脂

B．乙醇

C．葡萄糖

D．乙酸參考答案：C略14.將

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的方法為(

)A．與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3B．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2C．與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOHD．與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸參考答案：B略15.認真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯誤的是

A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子半徑比（即幾何因素）不同。參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

(1)甲同學(xué)認為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：

(填粒子的化學(xué)式，下同)；乙同學(xué)認為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物是

。

(2)現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。

同學(xué)正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法

第二種方法

參考答案：（共11分）（1）Br2（2分）；Fe3+（2分）

（2）（每空1分）乙

同學(xué)正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅