2022-2023學年蘭州第一中學高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關金屬的說法中，不正確的是（）A．青銅、不銹鋼都是合金B(yǎng)．銅在空氣中會生成銅誘C．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬的熔點D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕2、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞T3、下列每組物質中含有的化學鍵類型相同化合物的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2OC．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、CO2、SiO24、我國成功研制的一種新型可充放電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是（）A．B為負極，放電時鋁失電子B．電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替C．放電時A電極反應式為CxPF6+e-=Cx+PF6-D．放電時，若轉移1mol電子，石墨電極上可增重7g5、我們所食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是A．氨基酸 B．蛋白質 C．油脂 D．糖6、下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑7、下列各個裝置中能組成原電池的是A． B．C． D．8、下列物質中，只含有極性共價鍵的是（）A．NaClB．O2C．CCl4D．NaOH9、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產生沉淀的是甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HC1CO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2A．A B．B C．C D．D10、根據(jù)下列反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－判斷相關物質的氧化性由強到弱的順序是()A．I－>Fe2＋>Br－ B．Br2>Fe3＋>I2C．Br2>I2>Fe3＋ D．I2>Fe3＋>Br211、糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質。淀粉分子中不含的元素是A．氫 B．碳 C．氮 D．氧12、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．制取SO2 B．驗證漂白性C．收集SO2 D．尾氣處理13、下列離子方程式中不正確的是A．硫化亞鐵與鹽酸反應制取硫化氫氣體:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸銀溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液共熱:HCO3-+NH4++OH-=CO32-+NH3↑+H2O14、同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧使用粗鋅代替純鋅⑨不斷振蕩⑩滴入幾滴硫酸銅溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩15、下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是（）A．乙醇與乙酸 B．苯與溴苯C．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液 D．葡萄糖與果糖16、同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是A．單質熔沸點逐漸降低 B．金屬單質的還原性逐漸減弱C．原子半徑逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強17、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥18、通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定不正確的是（）A．酸性：HAt>HClB．砹是白色固體C．砹易溶于某些有機溶劑D．AgAt是一種難溶于水的化合物19、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（）A、常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NAB、4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NAC、1molN5+含有的電子數(shù)為34NAD、用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA20、下列物質只含共價鍵的是A．MgCl2B．N2C．Na2O2D．KOH21、下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂22、下列說法正確的是A．石墨和金剛石互為同素異形體B．與互為同分異構體C．H2O、D2O、T2O互為同位素D．CH3OH和HOCH2CH2OH互為同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為____，B的結構式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________。24、（12分）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應相似，產物的結構性質也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應產物的推斷正確的是_____(填序號）。A.能與NaOH反應B.含離子鍵、共價鍵C.能與稀硫酸反應(5)向元素⑦的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式_______。25、（12分）某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。26、（10分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應的化學方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。A．反應掉乙酸和乙醇B．反應掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產率(6)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。27、（12分）為驗證同主族元素性質的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為__________。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。28、（14分）I．根據(jù)下列6種微粒符號，回答下列問題（填序號）:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O（l）共有______種核素，屬于______種元素。（2）互為同位素的是__________。（3）質量數(shù)相等的是___________，中子數(shù)相等的是__________。II．現(xiàn)有6種物質：①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請根據(jù)下列標準，對上述物質進行分類（填序號）:（l）屬于共價化合物是__________。（2）只含有離子鍵的化合物是__________。（3）含有共價鍵的離子化合物是__________。29、（10分）H2O2是一種綠色試劑,在化學工業(yè)中用于生產過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學小組為探究H2O2的性質做了如下實驗:(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。研究小組在設計方案時,考慮了濃度、____、____因素對過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設計實驗裝置,完成圖1方框內的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。________圖1圖2(3)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗。請回答相關問題:①可通過觀察________,比較得出結論。②有同學提出將0.1mol·L-1FeCl3溶液改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒,甲同學又做了兩種猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格驗證猜想:所需試劑操作及現(xiàn)象結論________________Cl-對H2O2分解無催化作用

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、青銅和不銹鋼都是合金，故A說法正確；B、銅在空氣生成堿式碳酸銅，即銅綠，故B說法正確；C、合金屬于混合物，其熔點低于組分的熔點，故C說法錯誤；D、鋁是活潑金屬，與氧氣產生一層致密氧化薄膜保護內部鋁被氧化，故D說法正確。2、B【解析】

R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素；A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，故A錯誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；D．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：T＞Q，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。3、D【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NaCl是含有離子鍵的離子化合物，HCl是含有共價鍵的共價化合物，NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，A不選；B.Na2S是含有離子鍵的離子化合物，H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，H2O是含有極性鍵的共價化合物，B不選；C.Cl2是含有非極性鍵的單質，H2SO4和SO2均是含有共價鍵的共價化合物，C不選；D.HBr、CO2、SiO2均是含有極性鍵的共價化合物，D選；答案選D。【點睛】明確離子鍵和共價鍵的形成條件以及化學鍵和化合物類型的關系是解答的關鍵，需要注意的是金屬和非金屬之間不一定形成離子鍵，例如氯化鋁中不存在離子鍵。另外離子化合物可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不能含有離子鍵。4、C【解析】分析：電池反應為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al，根據(jù)離子的移動方向可知A是正極，B是負極，結合原電池的工作原理解答。詳解：A、根據(jù)裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負極，放電時Li失電子，A錯誤；B、鋰的金屬性很強，能與水反應，故電解液不可以用常規(guī)鋰鹽和水代替，B錯誤；C、放電時A電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應，電極反應式為CxPF6+e-=Cx+PF6-，C正確；D、廢舊AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉移1mol電子，消耗1molLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g，D錯誤。答案選C。點睛：本題主要是考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極的判斷、離子移動方向即可解答，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是B。5、B【解析】試題分析：大豆能補充給人體蛋白質，其過程是：大豆中的蛋白質食用后部分轉化為氨基酸，經人體合成為蛋白質，部分直接被人體吸收，故選：B。考點：考查大豆中主要的營養(yǎng)成分和蛋白質的水解產物6、B【解析】

A．Zn、H元素的化合價變化，故A不選；

B．只有S元素的化合價變化，則氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，故B選；

C．Cu、H元素的化合價變化，故C不選；

D．H、O元素的化合價變化，故D不選；

故選B。7、B【解析】

根據(jù)原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應?！驹斀狻緼.兩個電極材料相同，不能構成原電池，A錯誤；B.鋅的活潑性大于銅，硫酸銅為電解質溶液，鋅能夠與硫酸銅反應，符合原電池的構成條件，能組成原電池，B正確；C.乙醇不是電解質溶液且不能自發(fā)的進行氧化還原反應，不能構成原電池，C錯誤；D.沒有形成閉合回路，不能構成原電池，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了原電池的構成條件，明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵，四個條件必須同時具備，缺一不可。8、C【解析】A.NaCl屬于離子化合物，只含有離子鍵，故A錯誤；B.O2屬于非金屬單質，中含有非極性共價鍵，故B錯誤；C.CCl4屬于共價化合物，只含有極性共價鍵，故C正確；D.NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故D錯誤；故選C。9、A【解析】A、在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42-，進而與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產生沉淀，A正確；B、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若HCl過量，則沒有沉淀，不一定能產生沉淀，B錯誤；C、足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，C錯誤；D、如果二氧化碳過量，則不能產生沉淀，D錯誤；答案選A。10、B【解析】

反應①中Fe元素的化合價由+3降低為+2價，則Fe3+為氧化劑，I元素的化合價從-1價升高為0價，所以I2是氧化產物，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性Fe3+＞I2；同理，反應②中Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+2升高為+3價，則Fe3+為氧化產物，則氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性為Br2＞Fe3+＞I2，故選B。11、C【解析】

此題屬于一道簡單題目，考點為營養(yǎng)物質中糖類的組成元素。【詳解】淀粉屬于多糖，分子組成為（C6H10O5）n，組成元素為C、H、O，不含N元素；故選C。12、B【解析】

A.根據(jù)金屬活動順序表可知稀H2SO4與銅片不反應，故A錯誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應“長進短出”，故C錯誤；D.SO2不與NaHSO3反應，所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯誤。答案：B。13、D【解析】

A．硫化亞鐵難溶于水，硫化氫為氣體，兩者在離子反應方程式中寫化學式，所以硫化亞鐵與鹽酸反應的離子反應為FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故A正確；B．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故B正確；C．碳酸銀溶解于稀硝酸中生成硝酸銀、二氧化碳和水，碳酸銀不拆，離子方程式為Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故C正確；D．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱，反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+H2O，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，題目難度不大，明確發(fā)生的反應是解答本題的關鍵，注意與量有關的離子反應為解答的難點。14、D【解析】分析：本題考查了影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對反應的影響即可解答，注重基礎知識的考查。詳解：①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應速率最大；④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應速率最快；⑦加熱可以加快反應速率；⑧使用粗鋅代替純鋅，能形成原電池，加快反應速率；⑨不斷振蕩，可以增加反應物的接觸幾率，反應速率會很快；⑩滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池，能加快反應速率。③⑥⑦⑧⑨⑩組合可以使反應速率增大，故選D。15、C【解析】

A.乙醇與乙酸相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，A錯誤；B.苯與溴苯相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，B錯誤；C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶，可以用分液漏斗分離，符合題意，C正確；D.葡萄糖與果糖均為固體，無法用分液漏斗分離，與題意不符，D錯誤；答案為C。【點睛】分液漏斗分離的為兩種互不相溶的液體。16、C【解析】

A.IA族元素除了堿金屬外還有氫元素，而氫氣是同族中熔沸點最低的，VIIA族元素的單質隨著原子序數(shù)的遞增，熔沸點逐漸增大，故A錯誤；B.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性增強，所以金屬單質的還原性逐漸增強，故B錯誤；C.同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑逐漸增大，故C正確；D.同主族元素從上到下，元素的金屬性增強，非金屬減弱，故D錯誤；綜上所述，答案為C。17、B【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質分析判斷問題。【詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項是B。【點睛】本題考查了膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用，注意分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小。18、B【解析】本題主要考察元素周期律。85At是85號元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，屬于鹵族元素。A、At與Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根據(jù)元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更強，還原性更強，化學穩(wěn)定性更差。正確；B、根據(jù)鹵素的顏色變化趨勢，Cl2黃綠色氣體，Br2,深紅棕色液體，I2紫黑色固體，可見鹵素的顏色隨分子量和原子序數(shù)的增大而逐漸加深。因此，At不可能是白色固體。錯誤；C、根據(jù)鹵族元素單質均為非極性分子，根據(jù)相似相溶，砹易溶于某些有機溶劑。正確；D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，據(jù)此推斷AgAt也難溶于水。正確；故選B。點睛：本題主要考察元素周期律，元素的性質隨核電荷數(shù)的增加而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結果。元素周期表中，同主族的元素最外層電子數(shù)相同，因此同主族的元素的性質具有相似性也有遞變性。19、C【解析】試題分析：A.常溫下，7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，則在0.1mol該固體中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，錯誤；B.4℃時，18g2H216O的物質的量小于1mol，則其中含有共用電子對數(shù)小于2NA，錯誤；C.1個N5+中含有34個電子，則在1molN5+含有的電子數(shù)為34NA，正確；D.用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，反應鐵的物質的量是0.1mol，由于Fe反應失去2個電子，所以流過外電路的電子為0.2NA，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。20、B【解析】分析：A.MgCl2只含有離子鍵；B.氮氣中只含有共價鍵；C.Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵；D.KOH既含有離子鍵又含有共價鍵。詳解：MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；N2為非金屬單質，氮氣中只含有共價鍵，B正確；Na2O2屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，C錯誤；KOH屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，D錯誤；正確選項B。21、C【解析】

A項、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質灼燒有燒焦羽毛氣味，故A正確；B項、蔗糖為二糖，可以發(fā)生水解反應生成葡萄糖與果糖，故B正確；C項、土豆中含有淀粉，碘單質遇淀粉溶液變藍色，與碘化鉀溶液無現(xiàn)象，故C錯誤；D項、油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；故選C。22、A【解析】A.石墨和金剛石均是碳元素形成的單質，互為同素異形體，A正確；B.與是同一種物質，B錯誤；C.H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互為同位素，C錯誤；D.CH3OH和HOCH2CH2OH的結構不相似，不能互為同系物，D錯誤，答案選A。點睛：運用“四同”概念進行物質判斷時，常出現(xiàn)概念混淆的情況。因此要注意用對比的方法來區(qū)分“四同”。同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質；同分異構體指的是分子式相同、結構不同的化合物；同一物質指的是分子構成和結構都相同的物質。二、非選擇題(共84分)23、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結構式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。24、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結合元素周期律及物質的原子結構、形成化合物時的特點、元素化合物的性質分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質子數(shù)為8，質量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在上述表格中，元素最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4；(4)NH3與HCl反應形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應產生的物質PH4Cl結構與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，能與強堿NaOH發(fā)生反應，產生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應，故合理選項是AB；(5)K與水反應產生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反應產生KAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。如⑥形成的互化物BrCl性質類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應，產生HCl、HBr、H2SO4，反應的化學方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr。【點睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運用規(guī)律分析解答，但有時也要注意應用范圍。如同一主族元素組成的物質，由分子構成的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高，但若是相應的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質的熔沸點在同族元素形成的化合物中最高。25、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應，C錯誤；答案選B。（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在；（3）為檢驗SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點睛：本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗設計，明確物質的性質和反應現(xiàn)象是解題的關鍵。注意探究實驗的一般思維流程：明確實驗目的→根據(jù)物質的組成、結構和性質→提出假設→設計實驗、驗證假設→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→綜合歸納概括總結得出結論。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】

實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應過程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強的變化，因此需要防止倒吸，結合實驗的基本操作和實驗注意事項分析解答?！驹斀狻?1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。27、吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【解析】

驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，以此解答該題。【詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發(fā)生反應的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實驗操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴