福建省泉州市玉湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省泉州市玉湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GerhardErtl在表面化學(xué)研究領(lǐng)域取得了開(kāi)拓性成就。某反應(yīng)在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示（圖中HC表示碳?xì)浠衔?，nitrate指硝酸鹽），該機(jī)理研究是指：A.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理B.鋼鐵生銹機(jī)理

C.合成氨工業(yè)催化機(jī)理D.氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理參考答案：A略2.下列幾種情況下，前一量的數(shù)值是后一量數(shù)值的三倍的是A.K3PO4溶液中K+濃度與PO的濃度B.乙炔分子中C≡C鍵能與乙烷分子中C—C鍵能C.銀與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的銀的物質(zhì)的量與被還原的硝酸的物質(zhì)的量D.Al(g)→Al3+(g)所需能量與Al(g)→Al+(g)所需能量參考答案：C略3.4gNaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是A．2mol/L

B．0.2mol/L

C．1mol/L

D．0.1mol/L參考答案：A略4.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是：

A.圖①表示從碘水中分離出碘的操作方法

B.圖②為電解氯化鈉溶液的裝置，一段時(shí)間后兩極收集到氣體的體積之比一定為1:1

C.圖③為測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作

D.圖④可以用來(lái)制備氫氧化亞鐵沉淀參考答案：D略5.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1

參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的()①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④

B．②③⑤C．②③

D．③④參考答案：D略8.下列離子組一定能大量共存的是A．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－B．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－C．某無(wú)色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－參考答案：A略9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B．乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體；C．乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒；D．酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)需要的條件不同，物質(zhì)不同，二者不是互為逆反應(yīng)．【解答】解：A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正確；B．乙醇分子之間、乙酸分子之間都存在氫鍵，乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體，乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高，故B正確；C．乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，故C正確；D．乙醇和乙酸之間發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，皂化反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽與水，與酯化反應(yīng)的條件不同，物質(zhì)不同，二者不互為逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．10.在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。若將1.0

mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A．10%

B．18%

C．20%

D．40%

參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A.氯水

水煤氣

硫酸

醋酸

干冰

B.冰醋酸

福爾馬林

硫酸鋇

次氯酸

乙醇

C.單甘油酯

混甘油酯

水玻璃

氫硫酸

三氧化硫

D.膽礬

漂白粉

氯化鉀

氫氟酸

氯氣參考答案：B12.已知?dú)浞嵩谒芤褐薪⑷缦码婋x平衡：HF?H++F﹣，如只改變一個(gè)條件一定可以使減小的是（）A．通氯化氫氣體

B．加入少量氟化鉀固體C．加入少氫氧化鈉固體

D．通入少量氟化氫氣體參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：只改變一個(gè)條件一定可以使c（HF）/c（H+）減小，即分式中分母增大，或分子減少，也可利用電離平衡正向移動(dòng)來(lái)分析．解答：解：A、通氯化氫氣體，溶液中的c（H+）增大，化學(xué)平衡雖逆向移動(dòng)，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，則c（HF）/c（H+）減小，故A正確；B、加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c（HF）增大，c（H+）減小，則c（HF）/c（H+）增大，故B錯(cuò)誤；C、加入少氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但c（HF）大于c（H+），則c（HF）/c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；D、通入少量氟化氫氣體，化學(xué)平衡雖正向移動(dòng)，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，則c（HF）/c（H+）增大，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響電離平衡移動(dòng)的因素是解答的關(guān)鍵，并注意加入某物質(zhì)或某離子時(shí)該物質(zhì)或離子的濃度相對(duì)增大的程度更大來(lái)解答．13.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)參考答案：B略14.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（）A.Na2O2的電子式為B.16O2和18O2互為同素異形體C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：CA.Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B.16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7，而中子數(shù)不一定為7，C正確；D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤，答案選C。15.在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：ks5uN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJ B．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng) C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大ks5uD．若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%

參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08棗莊調(diào)研)學(xué)習(xí)元素周期律后，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們對(duì)第四周期過(guò)渡元素的氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。在已知二氧化錳對(duì)氯酸鉀催化分解知識(shí)的基礎(chǔ)上，聯(lián)想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的分解是否有催化作用，對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。請(qǐng)根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

（1）課題名稱：

。

（2）實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過(guò)濾裝置、電子天平、藥匙、等。實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

（3）實(shí)驗(yàn)步驟：略

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KC1O3/g氧化物產(chǎn)生氣體/mL（已折算到標(biāo)況）耗時(shí)/s化學(xué)式質(zhì)量/g回收10.60———1048020.60MnO-20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O--30.2090%67.234.750.60Cr2O30.2090%67.2188.3

（5）實(shí)驗(yàn)討論：①在氧化物的回放過(guò)程中，要進(jìn)行的操作是溶解、

、洗滌、

、稱量。②實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KC1O3的分解率為

（保留一位小數(shù)）。③在和Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣味的氣體是

，可用

試紙檢驗(yàn)。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是

。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論

。

參考答案：答案：

（1）探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀分配是否有催化作用或氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀分解速率的影響等（2分）

（2）試管、酒精燈、秒表（計(jì)時(shí)器）（各1分，共3分，多寫其他不扣分）

（5）①過(guò)濾（1分）干燥（烘干）（1分）②40.8（2分）③C1--2（或氯氣）（1分）濕潤(rùn)的KI淀粉（1分）Cr2O3與KC1O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)（或KC1O-3被Cr2O3還原）（1分）

（6）Fe2O3、CuO能對(duì)KC1O-3分解起催化作用或Fe2O3、CuO能在KC1O3分解中做催化劑或Fe2O3對(duì)KC1O3分解起催化作用更好等（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是________反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個(gè)階段中沒(méi)有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號(hào))A．反應(yīng)②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應(yīng)過(guò)程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_(kāi)______________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________參考答案：(1)綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18.某無(wú)色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是