分析化學(xué)期末試題及參考答案

PAGEPAGE10/15級 號 一一二三四五1511（。αY(H),α)α)； Bα),α)MY；CY(N),α)α； DY(H),M(L)MY2EDTA使突躍增大因素是B 。CM大)αM(L)大KY；BCMα)MY大Y(H)；CCM大Y(H)大,MYM(L)；DαY(H)α)KMY大CM；3A下列敘述錯誤是D A酸度較高溶液可形成MHY物。堿性較高溶液MOHY物。CMHY進(jìn)行程度將增大。DpH值大MY種形式物。4D 。MN：干擾離子；n：指示AK'MY

K'NY

； K'MY

K' ；NYCK'MIn

K'MY

； DK'NIn

K' 。MY5用Ca2+Mg2+量Fe3+Al3+干擾下述方C 。ApH=10氨性緩沖溶液直接加入乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后調(diào)至pH=10；CpH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺時，不需要考慮溶液的酸堿性。6、在1mol·L-1HCl介質(zhì)中，滴定Fe2+最好的氧化-還原方法是（B 。A、高錳酸鉀法；B、重鉻酸鉀法；C、碘量法；D、鈰量法7、用0.02mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液和用0.002mol·L-1KMnO4溶液滴定0.01mol溶液兩種情況下滴定突躍的大小將（A 。突躍大8用K2Cr2O7法測定若SnCl2量加入不足則導(dǎo)致測定結(jié)（B A、偏高；B、偏低；C、無影響；D、無法判斷。9入KI的目的是（ C 。A、氧化劑絡(luò)合劑掩蔽劑；B、沉淀劑指示劑催化劑；C、還原劑沉淀劑絡(luò)合劑；D、緩沖劑絡(luò)合劑預(yù)處理劑。10、對于AgCl沉淀，在酸性溶液中進(jìn)行沉淀時，使沉淀溶解度減小的因素是（A 。A、同離子效應(yīng)；B、鹽效應(yīng)；C、酸效應(yīng)；D、絡(luò)合效應(yīng)。（ C 。A、含沉淀劑的稀溶液；C、熱的電解質(zhì)溶液；D、熱水。與構(gòu)晶離子形成（ B 。A、吸留；B、混晶；C、包藏；D、繼沉淀。13、將磷礦石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀、再灼燒為Mg2P2O7形式稱量，計算P2O5含量時的換算因數(shù)算式是（D 。A、M(P2O5)/M(MgNH4PO4)； 、M(P2O5)/2M(MgNH4PO4)；C、M(P2O5)/2M(Mg2P2O7)； D、M(P2O5)/M（Mg2P2O7)。引起這一現(xiàn)象的是（C 。A、測量和參比溶液所使用吸收池不對稱；B、參比溶液選擇不當(dāng)；C、顯色反應(yīng)的靈敏度太低；D、測量和參比溶液所用吸收池的材料不同。5D C150.51a b c 5。2式直接 間接 置換返定3中CMKMY都較大時為了突躍增大一般講pH值應(yīng)較大但也不能太大還要同時考慮到待金屬離子的 用。44

Fe2+因為 于 5間接碘量要為碘性 與碘離子還性 。6中鉀 在時pH6.5-7.2 。7中礬 。8在量中要因為共淀后淀 。9偏離朗伯-比理三個因為 ， ， 。10量依據(jù)是 量在 。11用機(jī)相為 相用水相為 相萃取色譜離稱為 色譜離12動物膠凝聚將試溶液在水浴上蒸發(fā)至 即一般所說的 狀態(tài)冷卻至60-80℃加入HCl動物膠充攪拌并在60-70℃保溫10min，使硅酸 。、計算題（40）10lL1A0lL1g+0lL-1Z2混合溶Zn2+Zn2+Mg2+0.10++（Zn2+Ca2++已知二甲酚橙與Ca2+和Mg2+均不顯色，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7,lgKCaY=10.7,pH=5.5時lgK'ZnXO

5.7pZnep

5.7。21mol-1S4C4++E'/

E'/

0.68V。3CdS[N3]=0.10mol1CdSp8×0-27；132b8×15；Cd+3lβ1

-lβ2.64.76.1，67.16.85.1；2S1×072×0-15）45g/0lC+0m2mε和靈敏指S（質(zhì)63.546）四推倒證明題分5分）1推倒一元弱酸鹽微MA2在酸性中和過A存在下，[H]2解S計算公式

Ksp

。C A2K 萃KDMRnKDHRKaHR） ） ）來。

(Mn)w

n(HR)o

(MRn)o

n(H)w [n]

[H R ]

[MRn]oK

[HR]o[Mn][R]n

a(HR)

[HR]

D(MRn)

[MRn]w

D(HR)

[HR]w0412法測鐵礦石中全鐵方法中H3PO4好處是什么？、3 NaSO、2 2

為什么不能直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液？如何配制NaS2O

溶液？23234、晶形沉淀的沉淀條件有哪些？5、什么叫分配系數(shù)、分配比和萃取百分率？、單項選擇題（151分）1、A；2、B；3、D；4、D；5、C；6、B；7、A；8、B；9、C；10、A；11、C；12、B；13、D；14、C；15、D。（1、a 絡(luò)合，b氧化-還原，c氨羧絡(luò)合劑2、 直接、返 、置換、間接3、 水解和輔助絡(luò)合劑4MnO-/Mn2+所控制；4滴定體系兩電對的電子數(shù)n1

與n不相等25、 度與I2

的揮發(fā)和I-的被氧化6、鉻酸鉀；pH6.5-10.57NHSCN（或KSCN、NaSCN）48、共沉淀現(xiàn)象，繼沉淀現(xiàn)象9、非單色光，介質(zhì)不均勻，溶液本身的化學(xué)反應(yīng)10、最大吸收原則（或吸收最大、干擾最?。?.2-0.811、固定相，流動相，反相分配（或反相萃取）12、砂糖狀，濕鹽，凝聚三、計算題（401、解：

0.02

0.1（1）

CSP)

CSP) ) )7.16

MgY Mg 2 2Zn2+，這時Et

，Mg2+不干擾。(

CSP)Zn

CSP)Ca

0.022

)

2

)5.15

Et

C2+pH5.5

K'

5.7

pZnep

5.7n2+M2+

K'0.0220.022109.1

K

C)MgCSPK'ZnY[CSPK'ZnYsp

105.55(mol

pZnsp

5.55pZn

pZnsp

5.75.550.15Et

100.15

100.15

109.11021000.02109.1102n2+C2+

K'

K

CaY

CSP)16.510.71.37.1Ca27.1[Zn227.1sp

4.55

)

pZnsp

4.55pZn

pZnsp

5.74.551.15Et

101.15

101.15

109.1102100%4109.11022(E‘

E‘)n

K 4/3 Fe3/Fe2

K7.61012nE

nE

0.68VEsp1 4/Ce3 2 Fe3/Fe2 n nT X

11E'

0.059

11031

~E'

0.059

103Fe3/Fe2 n2

4/Ce3 n 0.68+0.05×3）~9×3）V即0.86V~1.26V3、解：CdS的溶解度為K'sp

溶液中[H+]為：[H]

K Cb[OHK Cb

11014

7.41012(mol)1.81.81050.10

1

[H]

[H]2

1

7.41012

(7.41012)2

1.05103S S(H)又

1Ka2

K Ka1 a2

7.11015

1.31077.11015

1[NH][NH

]2[NH]3[NH

]4[NH]5[NH]6Cd(NH)3

1 3 2 3

3 3 4 3

5 3 6 31102.65104.75103.55

107.12(0.10)4

105.14(0.10)6故 K'sp

Ksp

810271.05103103.5531020CS2

CCd2

SSS

K'spK'sp31020 S K'sp310204、解：

25.5 106C /50mlCu2

63.54650103

8.0106mol A

lg1 T

150.5%

0.2967

1.9104Lmolb

b

28.0106

28.0106SM

106

63.5461.9104

106

3.3108201C=A-]+A-]=S+CC∴[A-]=

C AKa[H] C Ka 2么[MA]2S A Ka[H][H]2∴S

C A2

[MRn]K 萃 [Mn]

]nw[HR]n[MRn]=K [MRn]

w 0和[HR]=K [HR]0 MRK

w 0 DH）w[MRn] ]n∴代入得K 萃

D(MRn)KD(HR)

w[Mn]w

w[HR]nw

，子[R]n得：wKK D(

[MRn]w

[H]nw

[R]nw

KD(MRn)

Kn萃 KD(HR)

[Mn]w

[R]nw

[HR]nw

KD(HR)

a(HR)五問答201答：當(dāng)絡(luò)合物與配位體足夠大時，由于大量存在的絡(luò)合劑可與MpMM形成絡(luò)合物的配位體時，大量存在的絡(luò)合物會在外加配位體的作用下解離出M來，而與加入的配位體絡(luò)pM23P43+O42—3+/2+電對電勢滴突躍范圍又由于了42—消除了Fe3+黃利于觀察終點顏總之是減小了終點誤差。3Na2S2O3與水中微CO2O2發(fā)下述分解反應(yīng)：1NaSO2 2

2 3

S

SO2 3

2 O2

SO4

2S ，SO2CO2 3

H2

S此外Cu2+Fe3+3 3Na2S2O3分解能直接標(biāo)準(zhǔn)制Na2S