九年級(jí)化學(xué)上冊人教版課件核外電子的排布式_第1頁
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文檔簡介

九年級(jí)化學(xué)上冊課件九年義務(wù)教育人教版一.原子核外的電子是分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1.電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：

電子層

離核遠(yuǎn)近

能量高低

二三四五六七KLMNOPQ低高近遠(yuǎn)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖？？？核電荷數(shù)電子層該電子層上電子數(shù)？原子核核外電子是分層排布的我會(huì)描述某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素的核電荷數(shù)為

個(gè)，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子，該元素符號(hào)為

元素。13383Al元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)金屬非金屬稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3.元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系決定元素化學(xué)性質(zhì)的

。決定元素種類的

。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子

＜4≧4

＝8

（He為2）1.離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子陰離子：帶負(fù)電荷陽離子：帶正電荷。二、離子

金屬原子陽離子

非金屬原子陰離子失去電子得到電子NaCl鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2

鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過程：

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-NaCl的形成+1182+1788

2Na+Cl-失去1個(gè)e-

微粒種類

原子

離子

陽離子

陰離子區(qū)別

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)

電性表示方法元素符號(hào)表示如：離子符號(hào)表示如：離子符號(hào)表示如：聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

）陽離子原子陰離子=><得電子失電子不

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