兩類(lèi)重要的無(wú)機(jī)反

兩類(lèi)重要的無(wú)機(jī)反應(yīng)二輪復(fù)習(xí)題點(diǎn)剖析1兩類(lèi)重要的無(wú)機(jī)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)2010.安徽理綜，7-B2011.安徽理綜，7-C2011.大綱全國(guó)理綜，12-D2011.新課標(biāo)寧夏，122011.新課標(biāo)理綜2010.新課標(biāo)，12。。。。。。。。。2真題導(dǎo)航下列說(shuō)法正確的是__________。①儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2===LiNH2＋LiH，該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

(2010·安徽理綜，7－B)②石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

(2011·新課改理綜，9－B)③高效火箭推進(jìn)劑N(NO2)3既有氧化性又有還原性

(2011·安徽理綜，7－C改編)④1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

(2011·大綱全國(guó)理綜，12－D)①②③④

有關(guān)氧化還原反應(yīng)基本概念和本質(zhì)及規(guī)律的考查題點(diǎn)13聚焦題點(diǎn)通過(guò)近兩年的高考試題看出，有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念及本質(zhì)的考查主要集中在氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。

載體透析在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中。2.關(guān)系式1．核心思想——對(duì)立統(tǒng)一思想4[思路引導(dǎo)]對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO

高溫00-3+26e-B5D

[審題策略]

-10Cu2++I-I2+CuI2226題點(diǎn)2離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷真題導(dǎo)航(2011·新課標(biāo)各地高考題組合)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO3-＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：

CaCO3＋2H+===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：

2AlO-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-E．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑F．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：

HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OB7離子方程式正誤判斷的五種設(shè)錯(cuò)方式：

聚焦題點(diǎn)離子方程式正誤判斷與書(shū)寫(xiě)是歷年高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，此類(lèi)試題旨在考查學(xué)生對(duì)典型的元素化合價(jià)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類(lèi)水解等基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用程度。判斷正誤以選擇題形式呈現(xiàn)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)多在綜合填空題中出現(xiàn)。載體透析5.氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒1.不符合客觀事實(shí)2.化學(xué)式拆分不正確3.反應(yīng)物間量的關(guān)系不正確4.電荷不守恒或質(zhì)量不守恒8對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2011·各地考題匯編)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是:()①將氫氧化鎂加入醋酸中：Mg(OH)2＋2H＋＝

Mg2＋＋2H2O(黑龍江大慶模擬)②FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：

4Fe2＋＋O2＋4H＋＝

4Fe3＋＋2H2O(安徽合肥模擬)③向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝

AlO2-＋4NH4+＋2H2O(安徽合肥模擬)④稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：

H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝

BaSO4↓＋H2O(浙江嘉興模擬)⑤向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2：

CO2＋2OH－＝

CO32-＋H2O(山東德州模擬)9⑥澄清石灰水與少量小蘇打混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2O(天津十校模擬)⑦向Ca(ClO)2

溶液中通入SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(浙江溫州模擬)⑧過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2＋4Br－＋2Fe2＋===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

(福建廈門(mén)模擬)A．①③⑦B．①④⑧C．②④⑤D．②⑥⑧10真題導(dǎo)航(2011·新課標(biāo)卷)常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是(

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4

＋

、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－

、NO3－聚焦題點(diǎn)分析近兩年的各地高考試題，離子共存類(lèi)試題的命題發(fā)展趨勢(shì)是增加限制條件。如酸堿性、顏色、氧化劑等。

離子共存問(wèn)題題點(diǎn)3C11載體透析離子能否共存即判斷離子間能否發(fā)生反應(yīng)。1.復(fù)分解型離子反應(yīng)離子間反應(yīng)類(lèi)型舉例生成沉淀生成氣體生成水生成難電離物質(zhì)Ca2＋與CO32－；Ba2＋與SO42－；Ag＋與Cl－；Fe2＋，Mg2＋，Cu2＋，Al3＋等與OH－

H＋與CO32－，SO32－，HCO3－，HSO3－等；NH4

＋與OH－等H＋與OH－；OH－與HCO3－，HSO3－等生成物為弱酸如CH3COOH，HF等；弱堿如NH3·H2O；配位化合物如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2

＋

122.氧化還原型離子反應(yīng)典型的氧化型離子典型的還原型離子典型的氧化還原反應(yīng)舉例Fe3＋，NO3－(H＋)，MnO4－，ClO－SO32－，HSO3－，I－，F(xiàn)e2＋，S2－，HS－2H＋＋2NO3－＋3SO32－===3SO42－＋2NO↑＋H2OCO32－

、HCO3－

、SiO32－

、AlO2－與Fe3＋，Al3＋由于能發(fā)生雙水解型離子反應(yīng)，而不能大量共存。3.雙水解型離子反應(yīng)有色離子:Cu2＋(藍(lán)色),Fe3＋(黃色)，F(xiàn)e2＋(淺綠色)，MnO4－(紫色)，Cr2O72－(橙色），Cr3＋(綠色）4．離子共存類(lèi)問(wèn)題中題干的限制條件13在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(

)A．無(wú)色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋

、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO32－、AlO2

－D．Kw／c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練解答有限制條件的離子共存問(wèn)題的方法：抓住“一色”、“二性”1．一色。即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4

－等有色離子不能存在。2．二性。即溶液的酸性和堿性。題干中給出溶液酸、堿性的方式有多種，如指示劑變色、pH、