酸、堿和酸堿反應(yīng)

第一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三了解酸堿概念的變遷；本章教學要求了解幾種有代表性的路易斯酸。了解軟硬酸堿的內(nèi)容和應(yīng)用；3.理解路易斯酸堿理論的意義和要點；2.理解布朗斯特酸堿理論的意義和要點；第二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三5.1布朗斯特酸堿

TheBrfnsted-Lowryacid-basemodel5.2路易斯酸堿

TheLewisacid-basemodel第三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三★

酸指在水中電離出的陽離子全部為H★

堿指在水中電離出的陰離子全部為OH-H2SO4=HSO4+H+

NaOH=Na++OH-

★

中和反應(yīng)的實質(zhì)H++OH-=H2O★

水溶液中電解質(zhì)部分電離SvanteAugustArrhenius

瑞典化學家第四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三5.1.1

定義Definition5.1.2共軛酸堿對Conjugateacid-basepair5.1.3布朗斯特平衡Brfnsted’sequilibrium5.1.4酸堿性強弱與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

Relationbetweenthemolecularstructureandtheacidity5.1布朗斯特酸堿

TheBrfnsted-lowryacid-basemodel第五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三酸:反應(yīng)中能給出質(zhì)子的分子或離子，即質(zhì)子給予體堿:反應(yīng)中能接受質(zhì)子的分子或離子，即質(zhì)子接受體5.1.1定義H2O(l)+NH3(aq)→OH–(aq)+H2S(aq)+H2O

(l)→H

3O+

(aq)+HS-(aq)水是兩性酸堿反應(yīng)指質(zhì)子由給予體向接受體的轉(zhuǎn)移過程HF(g)+H2O(l)→H3O+(aq)+F–(aq)BrfnstedJN丹麥物理化學家HF(aq)+NH3(aq)→+F–(aq)第六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三5.1.2共軛酸堿對半反應(yīng)(Halfreaction)的概念它的一個半反應(yīng)是作為酸的H2O分子給出質(zhì)子生成它的共軛堿(Conjugatebase)OH–:

H2O

H++OH–酸給出質(zhì)子的趨勢越強，生成的共軛堿越弱，反之亦然；堿接受質(zhì)子的趨勢越強，生成的共軛酸越弱，反之亦然。酸及其共軛堿，堿及其共軛酸構(gòu)成共軛酸堿對。另一個半反應(yīng)是作為堿的NH3分子接受質(zhì)子生成它的共軛酸(Conjugateacid):NH3+H+第七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三質(zhì)子理論中無鹽的概念，電離理論中的鹽，在質(zhì)子理論中都是離子酸、離子堿或非酸非堿物質(zhì)。如阿倫尼烏斯電離理論認為Na2CO3是鹽，質(zhì)子理論則認為CO32-是離子堿，Na+是非酸非堿物質(zhì)，既不給出質(zhì)子，也不接受質(zhì)子。任何布朗斯特酸堿反應(yīng)都涉及兩個共軛酸堿對。一種物質(zhì)是酸是堿,取決于它參與的反應(yīng)；既可為酸又可為堿的物質(zhì)叫兩性物質(zhì)(Amphotericsubstance)。第八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三酸第九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三兩個共軛酸堿對之間的質(zhì)子傳遞●酸越強，其共軛堿越弱；堿越強，其共軛酸越弱●反應(yīng)總是由相對較強的酸和堿向生成相對較弱的酸和堿的方向進行●對于某些物種，是酸是堿取決于參與的具體反應(yīng)1.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)第十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三2.酸堿反應(yīng)的類型●酸和堿的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)第十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三●酸和堿的中和反應(yīng)H+H+H+●鹽的水解H+H+H+第十二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三5.1.3布朗斯特平衡布朗斯特酸堿反應(yīng)可寫為如下通式:顯然,布朗斯特酸堿反應(yīng)是堿B與堿B’爭奪質(zhì)子的反應(yīng),堿的強弱影響著酸的強度。該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)叫酸性常數(shù)(Acidityconstant),也叫酸的電離常數(shù)(Acidionizationconstant):HB+B’B+HB’HB(aq)+H2O(l)B-(aq)+H3O+(aq)

第十三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三第十四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三1.值越大，酸性越強。值大于1的酸叫強酸(Strongacid)，值小于1的酸叫弱酸(Weakacid)。表中的值跨越24個數(shù)量級，常使用更方便的常數(shù)代替。

pH＝－lg{c(H3O+)/mol·dm-3}pOH＝－lg{c(OH-)/mol·dm-3}第十五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三酸堿反應(yīng)有利于從較強的酸和較強的堿向生成較弱的酸和較弱的堿的方向進行。4.對二元和三元酸而言，還有第二步和第三步質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的相應(yīng)常數(shù):+H2O(l)+H3O+(aq)+H2O(l)+H3O+(aq)

第十六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三

T/K2732832912952983133330.13×10-140.36×10-140.74×10-141.00×10-141.27×10-143.80×10-1412.60×10-14不同溫度下水的5.對反應(yīng)＝{c(H3O+)/mol·dm-3}·{c(OH–)/mol·dm–3}H2O(l)+H2O(l)OH-(aq)+H3O+(aq)(酸)(堿)(共軛堿)(共軛酸)叫作質(zhì)子自遞常數(shù)(Autoprotolysisconstant)

,是由于質(zhì)子轉(zhuǎn)移發(fā)生在兩個相同分子之間.該常數(shù)又叫水的離子積(Ionproductofwater),符號為,相應(yīng)的對數(shù)表達式為第十七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三由于質(zhì)子對負離子和極性共價分子負端極強的吸引力，因而在任何溶劑中都不可能以“裸質(zhì)子”形式存在。水合高氯酸HClO4·H2O晶體結(jié)構(gòu)測定結(jié)果證實,其中的H+以H3O+形式存在。H3O+是NH3的等電子體。另一個被確定了結(jié)構(gòu)的物種是固體水合物HBr·4H2O中的H9O4+。普遍的看法是,水溶液中水合氫離子的形式隨條件變化而不同。第十八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三區(qū)分效應(yīng):用一個溶劑能把酸或堿的相對強弱區(qū)分開來的作用。如以冰醋酸為溶劑，則就可以區(qū)分開下列酸的強弱.拉平效應(yīng):溶劑將酸或堿的強度拉平的作用。如，水中進行的任何實驗都分不出HCl和HBr哪一種酸性更強些。同樣，酸越強，其共軛堿越弱；堿越強，其共軛酸越弱。第十九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三(1)在水中，O2－的堿性太強以致無法用實驗研究;Question3Solution用拉平效應(yīng)概念討論水溶液中的堿,O2－,,(1)哪些堿性太強以致無法用實驗研究？

(2)哪些堿性太弱以致無法用實驗研究？

(3)哪些可直接測定其強度？

用拉平效應(yīng)概念討論水溶液中的堿,O2－,,(2)在水中，和的堿性太弱以致無法用實驗研究；

(3)在水中，可直接測定其強度。

第二十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三5.1.4酸堿性強弱與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系如果了解了化合物的酸堿性與其分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，就會發(fā)現(xiàn)，化合物的酸堿性與元素在周期表中的位置密切相關(guān)。

★化合物顯示的酸性源自失去質(zhì)子的能力，可以預期

酸的強弱與H—B鍵的強弱有關(guān)，H—B鍵越強，相應(yīng)的酸越弱。如對同一族鹵素氫化物：1.二元氫化物的酸性

HIHBrHClHF

鍵長/pm160.9>141.4>127.4>91.7

鍵的解離能/kJ·mol-1297<368<431<5691011>109>107>3.5×10-3第二十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三化合物

NH3H2OHFΔχ0.9<1.4<1.9NH3

在水溶液中顯堿性,H2O為中性,而HF卻是一個中等強度的酸。

比較同一周期元素二元氫化物的強度時,鍵的極性成為主要的影響因素。鍵的極性越大,越容易發(fā)生向堿的質(zhì)子轉(zhuǎn)移?！锏诙?，共五十八頁，編輯于2023年，星期三2.酸性、堿性和兩性氧化物通式為ExOy的氧化物與H2O反應(yīng)形成含有EOH基團的化合物：ExOy＋H2O

EOHE—O—H+OH–(E—O)–+H2O這類氧化物叫酸性氧化物(acidicoxide)或酸酐(acidanhydride)。若E是高電負性的非金屬原子,它會將O—H鍵的鍵電子吸向自己,減弱O—H鍵的強度并導致E—O—H基團按酸的方式電離。若有強堿存在,產(chǎn)物為該元素的氧陰離子和H2O。如CO2第二十三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三若E是低電負性的金屬原子,EOH基團中鍵的斷裂將發(fā)生在E—O鍵,化合物電離產(chǎn)生OH–。如果溶液中有酸(H3O+)存在,形成的產(chǎn)物為H2O和該元素E的陽離子。

E—O—H+H3O+(E)++2H2O這類氧化物叫堿性氧化物(Basicoxide)或堿酐(Baseanhydride)，它們是指與水反應(yīng)能夠生成堿、與酸反應(yīng)能夠生成鹽的一類氧化物。如CaO第二十四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三在有些場合,含有EOH基團的化合物既可以是酸,也可以是堿。這類化合物顯兩性(Amphoteric)。兩性化合物是電負性為中間數(shù)值(1.6~2.0)的那些元素形成的化合物。

同一元素可能形成兩種或多種氧化物：

ExOyMnOMn2O3MnO2MnO3Mn2O7

氧化態(tài)+2+3+4+6+7低氧化態(tài)的作用與低電負性相當;而高氧化態(tài)則對應(yīng)于高電負性。酸性增強第二十五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三3.含氧酸(Oxoacids)的酸性

含氧酸的通式可表示為OpE(OH)q。“p”和“q”分別表示“末端氧原子”和OH基團的數(shù)目。描述含氧酸的相對強度,需要考慮中心原子對O—H鍵鍵電子的引力：1)高電負性的中心原子,2)大數(shù)目的末端氧原子。比較HOCl和HOI的酸性，可考慮第一個因素。而比較H2SO4和H2SO3的強度,則可以考慮第二個因素：高電負性的末端氧原子傾向于吸引O—H鍵的鍵電子,導致O—H鍵變?nèi)鯊亩岣叻肿拥乃嵝浴－O－ClH－O－IEN(Cl)=3.0EN(I)=2.5=2.9×10-8=2.3×10-11

第二十六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三氟磺酸是比硫酸更強的酸。若給氟磺酸中加入SbF5，則其進一步吸引氟磺酸中硫原子的負電荷，得到比氟磺酸更強的酸。S的有效正電荷增大，酸給出質(zhì)子的能力（即酸性）增大

(F)(O)S(OSbF5)(OH)是個超強酸,它能使幾乎所有的有機化合物加合質(zhì)子，得到五配位碳原子物種。

人們將氟磺酸與SbF5構(gòu)成的系統(tǒng)稱之為“魔酸”(magicacid)。

第二十七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三Question1下列各對中哪一個酸性較強?(a)[Fe(H2O)6]3＋和[Fe(H2O)6]2＋

(b)[Al(H2O)6]3＋和[Ga(H2O)6]3＋

(c)Si(OH)4和Ge(OH)4

(d)HClO3和HClO4

(e)H2CrO4和HMnO4

(f)H3PO4和H2SO4Solution(a)前者,中心離子電荷高,對O的極化能力大,H＋易解離；(b)前者,中心離子半徑小,對O的極化能力大,H＋易解離；(c)前者,中心離子半徑小,對O的極化能力大,H＋易解離；(d)、(e)、(f)均為后者，非羥基氧原子多。判斷含氧酸的強弱的方法將含氧酸改寫成OpX(OH)q的形式例如H2CO3

改寫成(OH)CO根據(jù)n的值的判斷含氧酸的強弱如果p=0,則為極弱酸如HClO-----(OH)Cl如果p=1,則為弱酸如H2SiO3----(OH)2SiO如果p=2,則為強酸如H2SO4----(OH)2SO2

如果p=3,則為超強酸如HClO4----(OH)ClO3

所以含氧酸的酸性與非羥基氧原子數(shù)目有關(guān)，高電負性吸引O-H鍵電子使其變?nèi)?，酸性增強?/p>

第二十八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三5.2.1定義及相關(guān)概念Definitionandtherelatedconcepts5.2.2軟硬酸堿Hardandsoftacidsandbases,HSAB5.2.3

有代表性的路易斯酸Thevarietyoftherepresentativelewisacids5.2路易斯酸堿

Thelewisacid-base第二十九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三5.2.1定義及相關(guān)概念

布朗斯特酸堿概念的核心系于分子或離子間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移，顯然無法對不涉及質(zhì)子轉(zhuǎn)移、但卻具有酸堿特征的反應(yīng)做解釋。這一不足在布朗斯特概念提出的同年由美國化學家路易斯提出的另一個更廣的酸堿概念所彌補，但后者直到20世紀30年代才開始在化學界產(chǎn)生影響。

LewisGN美國物理化學家第三十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三1.定義

路易斯酸(Lewisacid)是指能作為電子對接受體(Electronpairacceptor)的原子、分子或離子;路易斯堿(Lewisbase)則指能作為電子對給予體(Electronpairdonor)的原子、分子或離子；酸堿反應(yīng)是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價鍵的反應(yīng)。

第三十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三2.路易斯酸的分類★配位化合物中的金屬陽離子，例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3)4]2+中的Fe3+離子和Cu2+離子。第三十二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三

★有些分子和離子的中心原子盡管滿足了8電子結(jié)構(gòu)，仍可擴大其配位層以接納更多的電子對。如SiF4是個路易斯酸，可結(jié)合2個F–的電子對形成[SiF6]2–。

Si+2(F–)SiFFFFFFFFFF第三十三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三★

另一些分子和離子的中心原子也滿足8電子結(jié)構(gòu)，但可通過價層電子重排接納更多的電子對。再如CO2能接受OH–離子中O原子上的孤對電子形成

：C+OH–C―OHOOOO第三十四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三★

某些閉合殼層分子可通過其反鍵分子軌道容納外來電子對。碘的丙酮溶液呈現(xiàn)特有的棕色，是因為I2分子反鍵軌道接納丙酮中氧原子的孤對電子形成配合物(CH3)2COI2。

再如四氰基乙烯（TCNE)的π*軌道能接受一對孤對電子：第三十五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三第三十六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯堿?2.寫出下列物種的共軛酸和共軛堿1.路易斯酸BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2

路易斯堿PH3，CO，SnCl22.共軛酸共軛堿共軛酸共軛堿Question6SolutionPH3，BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2

NH3，

，H2O，HI，H2OH3O+OH－HII－NH3NH3H2SO4第三十七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三3.酸堿反應(yīng)的基本類型A+:BA—B配位反應(yīng)第一類反應(yīng)叫配合物形成反應(yīng)(Complexformationreaction),是最簡單的一類路易斯酸堿反應(yīng)，或是酸與堿在惰性溶劑(Non-coordinatingsolvent)中發(fā)生的反應(yīng)，或是反應(yīng)物與溶劑本身的反應(yīng)，或發(fā)生在氣相的反應(yīng)：第三十八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三第二類反應(yīng)叫置換反應(yīng)(DisplacementReaction)?；虮硎九浜衔镏械膲A配位體被一個外來堿置換，例如：

A—Ｂ+:BA—B’+:B取代反應(yīng)或表示配合物中的酸被一個外來酸置換，例如：

[MnF6]2-+2SbF5

2[SbF6]-+MnF4HS-(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+S2-(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)[Cu(H2O)4]2+(aq)+4NH3(g)第三十九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三第三類反應(yīng)叫復分解反應(yīng)(MetathesisReaction)，希臘語中的“Metathesis”意為“交換”，所以復分解反應(yīng)即配位體交換反應(yīng)，又叫雙取代反應(yīng)。例如：A—Ｂ+A’—B’A—B’+A’—B復分解反應(yīng)(配體交換反應(yīng))(C2H5)3Si－I+AgBr(C2H5)3Si－Br+AgI第四十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三指出下列反應(yīng)中的Lewis酸和堿：

①BrF3+F–[BrF4]–

②(CH3)2CO+I2(CH3)2CO-I2③KH+H2OKOH+H2

①酸(BrF3)與堿(F–

)加合；②丙酮是堿而I2是酸，前者將O上的一對孤對電子投入I2分子的空的反鍵軌道中；離子型氫化物(KH)提供堿(H–

)與水中的酸(H+

)結(jié)合形成H2和KOH。固態(tài)KOH可看作堿(OH-

)與非常弱的酸(K+

)形成的化合物。Question7Solution第四十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三5.2.2

軟硬酸堿1.定義

基礎(chǔ)仍是電子理論，形容酸或堿的核子對其外圍電子抓得松緊的程度，抓得緊叫硬，抓得松叫軟。2.內(nèi)容★物質(zhì)的溶解也屬酸堿作用?！?/p>

體積較小和(或)正電荷較高的物種，在外電場作用下難變形而被稱之為硬酸(Hardacids)，在外電場中易變形而被稱之為軟酸(Softacids)。同樣,堿也可分為硬堿(Hardbases)和軟堿(Softbases)?！镘浰彳泬A間主要形成共價鍵，硬酸硬堿間主要形成離子鍵。第四十二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三3.一些軟硬酸堿實例（路易斯酸堿分類）硬酸更傾向與硬堿結(jié)合軟酸更傾向與軟堿結(jié)合4.軟硬酸堿的結(jié)合規(guī)則硬酸與之形成的化合物穩(wěn)定性增大F–Cl–Br–I–R2OR2SR2SeR2TeR3NR3PR3AsR3Sb軟酸與之形成的化合物穩(wěn)定性增大S2-Cl-第四十三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三Kf隨不同鹵離子堿的變化趨勢classification●a類鍵強度順序為：I–<Br–<Cl–<F–●b類鍵強度順序為：F–<Cl–<Br–<I–酸為Hg2+時自F–至I–的Kf值急劇增大，表明Hg2+屬b類即軟酸；酸為Pb2+時Kf值增加得不是那么快，但變化趨勢相同，表明Pb2+是個邊界軟酸；酸為Zn2+時的變化趨勢與Hg2+和Pb2+相反，屬a類邊界硬酸；酸為Al3+時的變化趨勢與Zn2+相同但曲線陡峭歸a類硬酸。第四十四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三除Ag+之外,其他軟酸金屬離子的毒性都很強。例如,汞中毒可能是由于Hg2+(軟酸)與蛋白質(zhì)分子中的S2-(軟堿)結(jié)合,從而改變了蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。由于Se是比S更軟的原子(留意它們在周期表中的位置),從而對Hg顯示出更強的結(jié)合力。根據(jù)這一原理,藥物化學家有可能設(shè)計出含Se藥物,從汞中毒患者的蛋白質(zhì)S原子上除去Hg2+離子。這就是說,盡管Se2-是個毒性很大的軟堿，但一定條件下卻能產(chǎn)生有益的效應(yīng)。指導藥物設(shè)計第四十五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三以反應(yīng)(C2H5)3Si－I+AgBr→(C2H5)3Si－Br+AgI為例,反應(yīng)能夠向右進行,是因為兩個產(chǎn)物都滿足了硬－硬和軟–軟結(jié)合的規(guī)律。[AgF4]2-、[FeO4]2-和OsO4中的Ag(+2)、Fe(+6)和Os(+8)就是用F–

和O2–這樣的硬堿使之穩(wěn)定的。試圖合成這些高氧化態(tài)金屬的硫化物,則多半是失敗。判斷反應(yīng)進行的方向幫助擬定合成反應(yīng)第四十六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三物質(zhì)的溶解可看作是溶劑和溶質(zhì)間的酸和堿的相互作用。如果把溶劑作為酸堿看待，那么就有軟硬之分，如水是硬溶劑，苯是軟溶劑；溶質(zhì)如果作為酸堿看待，也有軟硬之分，如離子化合物是硬溶質(zhì)，共價化合物是軟溶質(zhì)。如何用HSAB原則解釋相似相溶規(guī)律？Question8Solution第四十七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三Ni和Cu的常見礦是硫化物礦，而Al和Ca則分別以氧化物和碳酸鹽形式存在。能否用HSAB原則對比作解釋？

Question9SolutionO2–

和都是硬堿，而S2-是軟堿，Ni2+和Cu2+是比Al3+和Ca2+軟得多的酸。第四十八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三★

B和Al的鹵化物是最常見的Lewis酸。平面結(jié)構(gòu)的BX3和AlX3分子未完成四面體，垂直于分子平面的空的p軌道能接受Lewis堿的孤電子對：平面結(jié)構(gòu)的分子形成配合物后變成錐體。5.2.3有代表性的路易斯酸

1.硼的鹵化物第四十九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三這是因為BX3分子中X原子p軌道隨體積大小能與B的2p軌道形成鍵的順序是BF3＞BCl3＞BBr3，形成配合物時的破壞力不同，BF3

反而最不穩(wěn)定，自然其酸性（接受孤對電子）變化趨勢與穩(wěn)定性順序相同?！顱X3廣泛用作工業(yè)過程的催化劑，這是由于它能拉開鍵合于碳原子上的堿而產(chǎn)生正碳離子：正碳離子非?；顫姡着c另一有機物反應(yīng)得目標產(chǎn)物。★

BX3

形成的配合物的穩(wěn)定性順序是：BF3＜BCl3＜BBr3第五十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三★AlCl3

與BX3

一樣的原因在有機反應(yīng)中廣泛用作催化劑，如Friedel-Crafts

烷基化反應(yīng)(在芳環(huán)上引入R基)和?；磻?yīng)(引入RCO基):2CH3COCl+Al2Cl62CH3CO++2[AlCl4]–2.鋁的鹵化物★與BX3

不同，AlX3

在氣相時為二聚體。這是因為Al的體積大于B原子，p軌道參與成鍵的傾向減弱，每個Al原子易于對鍵合于另一Al原子上的Cl原子配位，是個酸，形成“自身酸堿配合物”(selfacidbasecomplex)。第五十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期三★Si原子具有空價軌道，能擴大其已經(jīng)滿足了的八隅結(jié)構(gòu)作為

Lewi