湖南省益陽市蒼場(chǎng)鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省益陽市蒼場(chǎng)鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于ag水中，所得溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略2.常溫下，將10mL0.2mol/L的一元酸HA與VmL等濃度的NaOH溶液混合．當(dāng)V=10mL時(shí)，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設(shè)溶液體積可以相加，則下列說法正確的是（）A．圖中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．若V=10mL，則pH=7C．若V＜10mL，則溶液顯酸性

D．若V=10mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）參考答案：D

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：當(dāng)V=10mL時(shí)，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），溶液中氫氧根離子來自水的電離和A﹣的水解，則c（OH﹣）＞c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，A．根據(jù)以上分析可知，M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，故A錯(cuò)誤；B．若V=10mL，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A﹣的水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)V=10mL，溶液顯示堿性，而當(dāng)V＜10mL，溶液可能為酸性，有可能為堿性或中性，需要根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷，故C錯(cuò)誤；D．若V=10mL，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），M為A﹣，P為HA，則：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等知識(shí)，題目難度中等，正確判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大?。?.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B略4.下列敘述正確的是 ①氧化鋁是一種比較好的耐火材料,可用來制造耐火坩堝 ②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 ③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 ④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略5.下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑參考答案：C6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，5.6LCH4含C﹣H鍵數(shù)為NAB．常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析；B、過氧化氫水溶液中水中也含氧原子；C、氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過氧化鈉；D、乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH2，只需計(jì)算14gCH2中碳原子數(shù)；解答：解：A、常溫常壓下，5.6L甲烷物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯(cuò)誤；B、100g17%H2O2水溶液，溶質(zhì)過氧化氫物質(zhì)的量為==0.5mol，溶劑水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2物質(zhì)的量為0.25mol，和適量Na加熱反應(yīng)，生成過氧化鈉，氧氣是否完全反應(yīng)不知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，故C錯(cuò)誤；D、乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH2，只需計(jì)算14gCH2中碳原子數(shù)=×1×NA=NA；故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度中等．7.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(

)

A乙醇和甘油互為同系物B分子式為C7H80且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種C苯乙烯分子中所有原子可能在一個(gè)平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C略8.鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4（）A．在陽極生成B．在陰極生成C．在兩個(gè)電極上生成D．在兩個(gè)電極上除去參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：鉛蓄電池充電，實(shí)質(zhì)是電解反應(yīng)，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，據(jù)此分析．解答：解：鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電解反應(yīng)：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，充電是放電的逆反應(yīng)，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鉛蓄電池充電過程中的物質(zhì)變化，熟悉其電極反應(yīng)式即可，題目難度不大．9.三聚氰胺(結(jié)構(gòu)式如圖9所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是

A．三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)

B．三聚氰胺是高分子化合物

C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵

D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6

參考答案：D解析：三聚氰胺中的含氮量較高，是冒充的蛋白質(zhì)，其實(shí)屬于蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；由鍵線式可以寫出化學(xué)式，D項(xiàng)正確。其相對(duì)分子質(zhì)量很小，故不屬于高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)；分子中只含有碳氮雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。

10.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．NaOH溶液中滴人飽和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（膠體）

C．將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl—+HClO

D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4—+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O參考答案：C略11.下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（

）A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-參考答案：B略12.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略13.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是(

)A.氯水應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在陰涼處B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略14.已知熱化學(xué)方程式：H=—QkJ·mol—1（Q>0）。下列說法正確的是

A．相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

參考答案：D15.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體

參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．解答：解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下8.96L氣體，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小

D．緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用__________等方法促進(jìn)晶體析出。（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。A．無水乙醇

B．飽和NaCl溶液

C．70％乙醇水溶液

D．濾液（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：___________。（5）某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是________。A．15min

B．30min

C．45min

D．60min參考答案：（1）三頸瓶

球形冷凝器（或冷凝管）（2）AD

用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁

加入晶種（3）小于

D

（4）趁熱過濾

C（1）熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，特別是有機(jī)合成的儀器比較特殊。（2）溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結(jié)晶越?。贿^飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或?qū)⑷萜鬟M(jìn)一步冷卻能解決。（3）抽濾涉及的儀器安裝，操作細(xì)則頗多，要能實(shí)際規(guī)范操作，仔細(xì)揣摩，方能掌握。用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。（4）趁熱過濾除不溶物，冷卻結(jié)晶，抽濾除可溶雜質(zhì)。（5）對(duì)照反應(yīng)開始斑點(diǎn)，下面斑點(diǎn)為反應(yīng)物，上面為生成物，45min反應(yīng)物基本無剩余。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式

。參考答案：18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al