安徽省銅陵市安平慈濟中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析

安徽省銅陵市安平慈濟中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D．溴單質(zhì)與H2的反應比碘單質(zhì)與H2的反應更劇烈參考答案：A略2.下列說法正確的是（）A．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣B．次氯酸具有酸性，可與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體C．新制氯水的酸性一定比久置的氯水強D．干燥氯氣能使有色布條褪色參考答案：A考點：氯氣的化學性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．分析：A、氯氣與KI反應生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍；B、次氯酸的酸性比碳酸的弱，弱酸不能獲得強酸；C、久置的氯水實際是稀鹽酸；D、氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，但是氯氣不具有．解答：解：A、氯氣與KI反應生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，但是氯化氫不具有該性質(zhì)，則可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，故A正確；B、次氯酸具有酸性，酸性比碳酸的弱，不能與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，故B錯誤；C、久置的氯水實際是稀鹽酸，新制氯水的酸性比久置的氯水弱，故C錯誤；D、干燥氯氣不能使有色褪色，故D錯誤．故選A．點評：本題涉及氯氣、氯水的性質(zhì)，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．3.一定溫度下將1molSO3

放入2L的反應器內(nèi)，當反應：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)平衡時，容器內(nèi)有0.6molSO2，其平衡常數(shù)約是(

)A．0.68

B．0.34

C．0.45

D．0.47參考答案：B略4.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機產(chǎn)物的烷烴是()A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D【分析】一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機產(chǎn)物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子，然后分析每種物質(zhì)等效氫即可；【詳解】一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機產(chǎn)物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子，A、根據(jù)所給有機物，有5種不同環(huán)境的氫原子，故A不符合題意；B、根據(jù)所給有機物，有4種不同環(huán)境的氫原子，故B不符合題意；C、根據(jù)所給有機物，有2種不同環(huán)境的氫原子，故C不符合題意；D、根據(jù)所給有機物，有3種不同環(huán)境的氫原子，故D符合題意?！军c睛】等效氫的判斷是本題的難點，（1）同一個碳原子上氫原子是等效的，（2）對稱兩端的氫原子是等效的，（3）同一個碳原子上甲基上的氫原子是等效。

5.一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是(aq表示溶液)()A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－參考答案：C解析分析題意可知，作還原劑，在負極發(fā)生氧化反應；O2作氧化劑，在正極發(fā)生還原反應。電極反應式的右邊若為＋6e－，移到左邊變?yōu)椋?e－，故C項正確。6.下列氫氧化物中堿性最強的是A、

B、

C、

D、參考答案：C7.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中正確的是（

）A.因為K的活潑性強，所以少量鉀不能保存在煤油中B.K可以在空氣中燃燒，火焰呈黃色，且產(chǎn)物是K2OC.K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D.K可以與水劇烈反應，生成氫氣參考答案：D分析：K的金屬性比Na強，性質(zhì)具有相似性和遞變性，與水、酸反應更加劇烈，對比鈉的性質(zhì)解答該題。詳解：A．鉀的保存不僅僅由性質(zhì)決定，還取決于密度大小，少量鉀能保存在煤油中，A錯誤；B．鉀在空氣燃燒產(chǎn)物為K2O2或KO2，B錯誤；C．K的金屬性比Na強，與水反應比鈉劇烈，C錯誤；D．鉀比鈉活潑，可與水劇烈反應生成氫氧化鉀和氫氣，D正確。答案選D。點睛：本題考查堿金屬性質(zhì)，側重于學生的分析能力的考查，注意把握性質(zhì)的相似性和遞變性，該題易錯點為A，注意鋰一般不能保存在煤油中，而是密封在石蠟中。8.下列關于化學反應速率的說法正確的是A.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯B.化學反應速率為“0.8mol/(L·min)”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.化學反應達到平衡狀態(tài)，反應停止D.化學反應速率是定量描述化學反應快慢的物理量參考答案：D略9.表示氫氣燃燒熱的是(

)A.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)

△H＝-241.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H＝-483.6kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H＝-571.6kJ/mol參考答案：C【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題?！驹斀狻緼、水的狀態(tài)為氣態(tài)，產(chǎn)物為不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故A錯誤；

B、氫氣的化學計量數(shù)為2，H不代表燃燒熱，故B錯誤；

C、H2

的化學計量數(shù)為1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故C正確；

D、H2

的化學計量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯誤；

答案選C。

10.參考答案：(1)AH

(2)FH

(3)BH

(4)C

(5)G

(6)EG

(7)DH11.下列實驗操作錯誤的是A、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C、濃H2SO4稀釋時，應將濃H2SO4慢慢加到H2O中，并及時攪拌和冷卻D、用酒精萃取碘水中的碘參考答案：D略12.下列離子方程式，正確的是()A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：＋SiO2===＋CO2↑C．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2＋2OH－===＋H2↑D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3＋2OH－===＋2H2O參考答案：D解析：過量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氫鈣，碳酸鈉溶液中加入二氧化硅不反應，二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水，故A、B、C均錯誤。13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.4.6gNa與足量氧氣反應時轉移電子的數(shù)目一定為0.2NAB.1molCl2參加反應時轉移的電子數(shù)目一定為2NAC.1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD.22.4LO2中含有2NA個氧原子參考答案：ANa與氧氣反應時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應時轉移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；氯氣與水的反應中，1molCl2參加反應時轉移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯誤；非標準狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤。14.將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略15.下列說法正確的是A．1molO2在任何情況下都是16g

B．摩爾是一個基本物理量C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

D．1摩爾氫氣的質(zhì)量是2g參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為__________________；（3）電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。參考答案：(1)NaOH溶液

(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)①分液漏斗

②除去氯氣中混有的氯化氫

③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

④氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)

⑤將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)解析：（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，應該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z是中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應II的化學方程式為_____________▲_____________、X與Z反應方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。

①寫出Y的化學式__________▲____________，

②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應的化學方程式______________▲________________________，

③寫出反應I的離子方程式__________________▲_______________________________。參考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中（1）該反應的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）該反應的離子方程式為_________________________________________________（3）請用“雙線橋法”標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。參考答案：