2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市田家炳中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市田家炳中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)渡元素全部都是副族元素B．短周期共有32種元素C．科學(xué)研究時(shí)，經(jīng)常在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18個(gè)縱橫代表18個(gè)族參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．過(guò)渡元素含副族和第ⅤⅢ族；B．短周期為1～3周期；C．過(guò)渡元素均為金屬元素；D.18列含16個(gè)族．【解答】解：A．過(guò)渡元素含副族和第ⅤⅢ族，周期表中8、9、10三個(gè)列為第ⅤⅢ族，故A錯(cuò)誤；B．短周期為1～3周期，元素為2+8+8=18種，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)渡元素均為金屬元素，則經(jīng)常在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故C正確；D．元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18個(gè)縱橫代表16個(gè)族，故D錯(cuò)誤；故選C．2.有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、Ba2+中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，只產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）A．肯定沒(méi)有NH、HCO、Ba2+B．可能有K+、Cl-、HCOC．肯定有Al3+、Mg2+、SO、NHD．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-參考答案：A略3.向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中不正確的是：A．達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，該反應(yīng)的Q保持不變B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)C．再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大參考答案：D略4.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)式為CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e—+2H2O=4OH—參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：C6.下列溶液中的Cl－與1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是

A．1mol·L-1的NaCl溶液

B．2mol·L-1NH4Cl溶液C．1mol·L-1的FeCl3溶液

D．2mol·L-1的KCl溶液參考答案：C略7.（07年全國(guó)卷1）某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150。若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為

（）

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：答案:B解析:因?yàn)檠踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，而相對(duì)分之質(zhì)量小于150可以知道有機(jī)分子中氧元素的相對(duì)原子量總和小于75，而小于75和75接近的且為16（氧原子相對(duì)原子量）的整數(shù)倍的最大數(shù)值為64，可以得知有機(jī)物的最大相對(duì)分子質(zhì)量為128，碳?xì)涞脑酉鄬?duì)質(zhì)量總和最大為64。所以碳原子最多有5個(gè)。難度:難，理解應(yīng)用知識(shí)落點(diǎn):高二化學(xué)第七章《烴的衍生物》第三節(jié)。另外我們注意到2005年全國(guó)高考卷（Ⅲ）第29題和本題非常相似，值得參考（原題為：某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52。24%其余為氧。請(qǐng)回答：（1）該化合物中有幾個(gè)氧原子，為什么？（2）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是___

。（3）該化合物的化學(xué)式是____

。（4）該化合物中最多含____

個(gè)羰基的原子團(tuán)）。對(duì)教學(xué)的啟示:從本題的解析可以看到在有機(jī)物的相關(guān)計(jì)算中常常有隱含條件，如碳和氫的個(gè)數(shù)比要大于1：4、碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)一定為整數(shù)、他們?cè)诜肿又性酉鄬?duì)質(zhì)量總和一定是12和16的整數(shù)倍等基本解題技巧。8.(08安徽信息卷)一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池正極的電極反應(yīng)為：C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6厙侖的電量

參考答案：答案：B解析：通過(guò)電池總反應(yīng)為：可以推斷C元素失去電子化合價(jià)升高，0元素得到電子化合價(jià)降低。故8極為電池的負(fù)極；由電子流出的方向與電流的方向相反可以推斷電池：L作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極；由反應(yīng)知1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12若設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12庫(kù)侖的電量。因此本題的正確答案應(yīng)為B。9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>WC.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S。A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯(cuò)誤；B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z，故B錯(cuò)誤；C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)Z為Al時(shí)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的推斷。本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。10.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個(gè)干躁的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO2氣體，④混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是A.①=②=③=④

B.①=②=③>④

C.①=②=③<④

D.④>①=②>③參考答案：B11.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(

)

A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略12.下列屬于人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，而不是高分子化合物的是A．脂肪

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．纖維素參考答案：A13.下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 （

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生

參考答案：C14.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是A、在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B.、BrCl氧化性比Br2強(qiáng)，比Cl2弱C.、沸點(diǎn)BrCl＞Br2

D.常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO參考答案：CA、正確，在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2，BrCl是極性分子；B.、正確，BrCl氧化性比Br2強(qiáng)，比Cl2弱C.、不正確，BrCl的相對(duì)分子質(zhì)量小于Br2，沸點(diǎn)BrCl<Br2

D.正確，BrCl中Br為+1價(jià)，Cl為―1價(jià)，常溫下BrCl可與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl和NaBrO

15.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形正確的是

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?/p>

、氫氣

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，

（“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH－、

、

離子。（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a

蒸發(fā)皿

b

石棉網(wǎng)

c

泥三角

d

表面皿

e

坩堝鉗

f

試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a

灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原

b

灼燒不充分銅未被完全氧化c

氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅

d

該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化（3）通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：

、

（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行

次（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是

a

加熱溫度過(guò)高

b

膽礬晶體的顆粒較大c

加熱后放在空氣中冷卻

d

膽礬晶體部分風(fēng)化參考答案：(A)（1）a、b（2）干燥氣體

控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?）不會(huì)

因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6）

(B)（1）c

e

b（2）a

b（3）蒸發(fā)

過(guò)濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少

途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4（6）a(A)本題考查氨的合成和氨催化氧化的實(shí)驗(yàn)題。制取氮?dú)庥寐然@溶液與亞硝酸鈉(NaNO2)溶液加熱反應(yīng)生成,故選a裝置，制取氫氣用鋅與稀H2SO4反應(yīng)不用加熱，選b裝置。甲裝置的作用混合氮?dú)?、氫?干燥氣體，控制氮?dú)夂蜌錃獾牧魉?。從氨合成器中出?lái)的氣體主要是N2、H2，通入水中吸收氨氣，因?yàn)镹2、H2難溶于水，不會(huì)倒吸。氨的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),鉑絲保持紅熱，錐形瓶中發(fā)生下列反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2===2NO2有紅棕色氣體產(chǎn)生，3NO2+H2O===2HNO3+NO，HNO3+NH3===NH4NO3?！窘馕觥?B)本題是一道由Cu制取CuSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)題。灼燒除去銅中的大量有機(jī)物，瓷坩堝具體操作把坩堝放在泥三角上加熱，用坩堝鉗把坩堝轉(zhuǎn)移到石棉網(wǎng)上冷卻。灼燒后，含有少量銅，原因是灼燒不充分或灼燒過(guò)程中有部分CuO被還原成Cu，CuO不會(huì)分解生成Cu，故a、b正確。途徑Ⅰ必須用濃H2SO4產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體，并且消耗H2SO4的量多。測(cè)定結(jié)晶水中x值至少稱量4次，分別是稱量坩堝、稱量坩堝與晶體、兩次稱量坩堝與粉末。加熱溫度過(guò)高CuSO4分解，減少的質(zhì)量增加，測(cè)定晶體中水的量增加，x值偏高，b、c、d三個(gè)選項(xiàng)中測(cè)定晶體中水的量減小，x值偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號(hào)）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

。若該化合物晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

參考答案：18.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是________反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個(gè)階段中沒(méi)有反應(yīng)