2022-2023學年遼寧省撫順市第五十九中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年遼寧省撫順市第五十九中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08上海松江區(qū)期末)類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的驗證。以下類推的結論正確的是

（）A.由“Cl2+H2O→HCl+HClO”反應可推出“F2+H2O

→HF+HFO”反應也能發(fā)生B.CO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的晶體結構也相似C.由“2Fe+3Cl2→2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2→2FeI3”反應也能發(fā)生D.Na.K在周期表中屬于同一周期，化學性質相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應參考答案：答案:D2.將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通過稀硫酸后，溶液質量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入其中，木條不復燃。則原混合氣體的平均相對分子質量為（氣體體積均在標準狀況下測定）A、31.667

B、35.785

C、38.125

D、40.625參考答案：D3.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是

A、若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B、若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C、若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2

D、若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+mks5u參考答案：A略4.下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：AA、用活性炭去除冰箱中的異味利用的是吸附作用，沒發(fā)生化學變化，故A正確；B、熱堿去油污利用溫度升高時碳酸根離子的水解程度增大，溶液堿性增強，涉及化學變化；C、高錳酸鉀有強氧化性能殺菌消毒，屬于化學變化；D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝利用鐵粉的還原性，防止食物氧化，涉及化學變化。故答案選A5.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一種或幾種，現做如下實驗：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍色

②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。下列關于該澄清溶液的說法中錯誤的是

(

)A、一定含有I－B、一定含有CO32－C、可能含有Cl－D、一定含有Ca2+參考答案：D略6.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

B．用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化鉀晶體溶于水：S2-

+2H2O

2OH-

+H2S

D．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

參考答案：B略7.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是

()A．D元素處于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質參考答案：D略8.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(

)A．某溫度下測得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）<c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）C．等濃度等體積的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．相同條件下，濃度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH關系為：pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaOH)參考答案：B9.下列敘述不正確的是（

）A．銅電解精練時，粗銅作陽極，精銅作陰極，同一時間內陽極質量的減少等于陰極質量的增加（假設析出的銅全部附著在陰極）B．足量的純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使產生H2的速率加快C．甲烷和氧氣以及KOH溶液構成的燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OD．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后再加入純凈的CuO，能使溶液恢復到原來的成分和濃度參考答案：A略10.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）A．兩個羥基

B．一個醛基

C．兩個醛基

D．一個羧基參考答案：D略11.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm納米材料Fe3O4屬于膠體BC（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1 通常石墨比金剛石穩(wěn)定CSi有良好的半導體性能Si可用于制備光導纖維D海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等離子向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2

參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系；反應熱和焓變；硅的用途．分析：A、膠體微粒直徑1﹣100nm分析；B、物質能量越高越活潑；C、光導纖維主要成分為二氧化硅；D、氟單質和水劇烈反應；不能置換出氯氣和溴單質；解答：解：A、膠體微粒直徑1﹣100nm，在分散系中形成膠體，納米材料Fe3O4不是膠體，屬于分散質，敘述Ⅱ錯誤，故A錯誤；B、物質能量越高越活潑，C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系，故B正確；C、光導纖維主要成分為二氧化硅，敘述Ⅱ錯誤，故C錯誤；D、氟單質和水劇烈反應；不能置換出氯氣和溴單質，敘述Ⅱ錯誤，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了分散系組成物質性質的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．12.下列各種冶煉方法中，可制得相應的金屬的是（

）A.電解熔融氯化鋁制鋁

B.加熱氧化銀制銀C.電解氯化鈉溶液制鈉

D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱制鈉參考答案：B略13.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是

A．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2．5

C．若將關系圖改為B圖時，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90參考答案：C略14.使agFe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(Fe粉完全溶解)，生成的氣體與標準狀況下bLO2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關系可能是

A、b＞0.3a

B、b＜0.2a

C、0.2a＜b＜0.3a

D、無法確定參考答案：C略15.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的堿性溶液中：

c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式；（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。參考答案：(1)①鐵屑

②稀硫酸

③稀硝酸

④氫氧化鈉

⑤氫氧化鈉(2)Fe+2H+Fe2++H2↑

2Fe3++Fe3Fe2+

Cu2++FeCu+Fe2+

2Au3++3Fe2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3

用作紅色涂料

用作制造銅鹽的原料（1）根據題干信息及框圖中轉化關系，利用逆推的方法：由鐵紅逆推可知試劑⑤為氫氧化鈉，E中含有Fe2+，因此①為鐵粉或鐵屑。由氧化銅逆推則試劑④為氫氧化鈉，C中含有Cu2+，結合B轉化為C和金可知③為稀硝酸，B為銅和金。由A轉化為B與E。結合B與E的組成可知A為鐵、銅和金的混合物，故②為稀硫酸。（2）①處向工業(yè)廢水中加入鐵屑，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2H+Fe2++H2↑

2Fe3++Fe3Fe2+

Cu2++FeCu+Fe2+

2Au3++3Fe2Au+3Fe2+（3）鐵紅即為三氧化二鐵：Fe2O3。在工業(yè)上鐵紅可用作紅色涂料等；氧化銅可用作制取銅鹽的工業(yè)原料等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產物，硫酸銅溶液應Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應，即可觀察到紫紅色的銅析出略18.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉化關系（無機產物略）：其中K物質與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是

。（2）上述變化中屬于水解反應的是

（填反應編號）。（3）寫出結構簡式，G：

，M：

。（4）寫出下列反應的化學方程式：ⅰ反應①：

，ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應：

。ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：

。（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有

種。I．含有苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構體能與1molNaOH反應參考答案：

（1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2

M：

（各2分）（4