2022年河北省邯鄲市育華中學高一化學月考試題含解析

2022年河北省邯鄲市育華中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A、C生成的速率與A分解的速率相等

B、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化

D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略2.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A．0.25mol

B．1mol

C．0.5mol

D．2mol參考答案：A略3.氧化還原反應的本質(zhì)是

(

)A.元素化合價的升降

B.電子的轉(zhuǎn)移

C.有氧元素參加的反應

D.原子的重新組合參考答案：B氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，且反應中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應，故選B。4.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C略5.已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1，則49%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度

（）A．等于9.2mol.L-1

B．大于9.2mol.L-1

C．小于9.2mol.L-1

D．無法確定參考答案：B略6.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．乙酸和水參考答案：A7.下列物質(zhì)不屬于合金的是(

)A.銅綠

B.鋼

C.生鐵

D.青銅參考答案：AA.銅綠不屬于合金；B.鋼屬于鐵、碳等的合金；C.生鐵屬于鐵、碳等的合金；D.青銅屬于銅、錫等的合金。故選A。8.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺則影響健康，它具有丁達爾現(xiàn)象B.純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料C.漂白粉既可作漂白棉麻紙張的漂白劑，又可作游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑D.合金材料的組成元素一定全部是金屬元素參考答案：B試題分析：A.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，不具有丁達爾現(xiàn)象，錯誤；B.制光導纖維的原料是二氧化硅，正確；C.漂白粉具有強氧化性，能用來漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，但它不能做凈水劑，錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，如生鐵中含有C元素，錯誤；選B。9.某金屬能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬A.鋁

B.銅

C.鐵

D.鎂參考答案：C10.三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關說法可能符合題意的是A．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B．“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D．“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：A11.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關的是（

）A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時,化學能轉(zhuǎn)化成電能C.植物進行光合作用時，光能轉(zhuǎn)化為化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：A【詳解】A.太陽能電池直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學反應，與氧化還原反應無關，A符合題意；B.鋰離子電池放電時候，正極要得到電子發(fā)生還原反應，負極失去電子發(fā)生氧化反應，與氧化還原反應有關，B項不符合題意；C.植物進行光合作用時產(chǎn)生O2，元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，C項不符合題意；D.葡萄糖在人體內(nèi)被氧化時要消耗O2，生成CO2和水，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，D項不符合題意；本題答案選A。1.92g銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅完全反應時，共生成標準狀況下的氣體1.12L（只含NO和NO2）。則反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量為A．0.06mol

B．0.08mol

C．0.11mol

D．0.12mol參考答案：C13.如圖所示的實驗操作中，正確的是()參考答案：AA．加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出．再將瓶塞子旋轉(zhuǎn)180度，再次將容量瓶倒立，故A正確；B．給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故B錯誤；C．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應伸到試管內(nèi)，應豎直、懸空正放，故C錯誤；D．漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選A。14.將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是.A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH參考答案：D略15.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應速率B．升高溫度可提高反應速率C．使用催化劑能顯著增大反應速率D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是丁烷(C4H10)裂解的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。請回答下列問題：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_____________________________；(3)若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母)；a．蒸發(fā)

b．過濾

c．分液

d．蒸餾②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請寫出B的名稱______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應。當(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應前增加了0.49g，G裝置的質(zhì)量比反應間減少了1.44，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為___________。參考答案：(1)C4H10C2H6+C2H4

(2)CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O

(3)①c

d

②SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-

③1，2-二溴乙烷

(4)1∶2分析：(1)根據(jù)原子守恒，遵循烴的組成規(guī)律，寫出可能發(fā)生的反應。(2)氧化鋁作催化劑,加熱條件下,甲烷和氧化銅反應生成二氧化碳、水和銅。（3）①混合物中含有溴、水、溴代烴,加入亞硫酸鈉,亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉,同時生成NaBr,從而除去溴,然后采用分液方法分離,將有機層進行分餾得到有機物A、有機物B。②Na2SO3具有還原性，能夠把溴離子氧化為溴單質(zhì)而除去溴。③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，說明B中碳原子個數(shù)是3，A中碳原子個數(shù)是2。(4)E、F吸收的是烯烴,G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量,丁烷的裂解中,生成乙烯的物質(zhì)的量和乙烷的物質(zhì)的量相等,甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等,再結(jié)合原子守恒計算甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比。詳解：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，丁烷還可能催化裂化為乙烯和乙烷：方程式為.C4H10C2H6+C2H4；正確答案：C4H10C2H6+C2H4。(2)氧化鋁作催化劑,加熱條件下,甲烷和氧化銅反應生成二氧化碳、水和銅,反應方程式為:CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O；正確答案：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。(3)①根據(jù)反應流程可知，加入亞硫酸鈉溶液后，混合物分層，可以進行分液操作進行分離；把兩種互溶的有機物分開，可以采用蒸餾的方法進行；正確答案：c；d。②Na2SO3具有還原性，能夠把溴離子氧化為溴單質(zhì)而除去溴，離子方程式：SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-；正確答案：SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-。③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，說明B中碳原子個數(shù)是3，A中碳原子個數(shù)是2,乙烯和溴發(fā)生加成生成1，2-二溴乙烷，所以A為1，2-二溴乙烷；正確答案：1，2-二溴乙烷。(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等,E、F吸收的是烯烴,G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量；設x為C2H4的物質(zhì)的量,y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,28x+42y=0.49,乙烷和甲烷和氧化銅反應需要的氧原子的物質(zhì)的量為:2(2x+y)+(6x+2y)/2=1.44/16,計算得出:x=0.01mol,y=0.005mol；則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為0.005：0.01=1:2；正確答案:1:2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應的化學反應方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O218.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學式和有關反應的化學方程式．(1)各物質(zhì)的化學式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應的化學方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.參考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO19.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外