張新平熱化學方程式的書寫方法_第1頁
張新平熱化學方程式的書寫方法_第2頁
張新平熱化學方程式的書寫方法_第3頁
張新平熱化學方程式的書寫方法_第4頁
張新平熱化學方程式的書寫方法_第5頁
已閱讀5頁，還剩5頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

熱化學方程式的書寫方法張新平熱化學方程式的書寫方法熱化學方程式與化學方程式比較化學方程式熱化學方程式計量數(shù)/ν整數(shù)——既表示微粒個數(shù)，又表示微粒的物質(zhì)的量。整數(shù)或分數(shù)——只表示微粒的物質(zhì)的量物質(zhì)狀態(tài)不要求注明，但有“↑或↓”必需注明（g/l/s/aq）△H無式右：△H=±xkJ/mol條件有條件，必注明非25℃101kPa才注明意義物質(zhì)變化既有物質(zhì)變化，又有能量變化步驟：（1）寫好化學方程式。C+H2O==CO+H2（2）在反應(yīng)物、生成物的右邊用（）注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（如g/l/s/aq等）——物右注狀態(tài)（g/l/s/aq）。C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)（3）在方程式右端（一個空格鍵后）注明焓變：△H=±xkJ·mol-1。——式右注焓變?！鱄=+131.5kJ·mol-1C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1

熱化學方程式的書寫方法熱化學方程式步驟：（4）熱化學方程式的計量數(shù)——是物質(zhì)的量——適當用分數(shù)。熱化學方程式中計量數(shù)與ΔH的絕對值成正比；正、逆反應(yīng)熱的絕對值相等、符號相反。2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol熱化學方程式的書寫方法步驟：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1（5）熱化學方程式的條件——一般不寫——非25℃、101kPa注條件。CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-xkJ/molxkJ16g1g55.644kJx≈890.3[問題解決]

熱化學方程式的書寫方法[應(yīng)用體驗]

熱化學方程式的書寫方法熱化學方程式[體驗小結(jié)]熱化學方程式書寫三步驟：1.寫好

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論