難溶電解質(zhì)的溶解平衡基礎(chǔ)課_第1頁(yè)
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目錄知識(shí)點(diǎn)一1知識(shí)點(diǎn)二23知識(shí)點(diǎn)三4課時(shí)跟蹤檢測(cè)知識(shí)點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)二沉淀溶解平衡常數(shù)及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)三的相關(guān)計(jì)算①根據(jù)氫氧化物的Ksp，先計(jì)算初始濃度溶液中c(OH－)，再求得溶液的pH②金屬陽(yáng)離子沉淀完全時(shí)的離子濃度為10－5mol·L－1，依據(jù)Ksp可計(jì)算金屬陽(yáng)離子沉淀完全時(shí)溶液中的c(OH－)，進(jìn)而求得pH常溫下，計(jì)算氫氧化物沉淀開(kāi)始和沉淀完全時(shí)的pH①把離子濃度數(shù)據(jù)代入Ksp表達(dá)式得Qc，若Qc>Ksp，則有沉淀生成②利用Ksp的數(shù)值計(jì)算某一離子濃度，若該離子濃度小于10－5mol·L－1，則該離子沉淀完全判斷沉淀的生成或沉淀是否完全計(jì)算技巧考查角度①若沉淀類型相同，則Ksp小的化合物先沉淀；②若沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp計(jì)算出沉淀時(shí)所需離子濃度，所需離子濃度小的先沉淀沉淀先后的計(jì)算與判斷依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)和Ksp，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K值越大，轉(zhuǎn)化反應(yīng)越易進(jìn)行，轉(zhuǎn)化程度越大計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷沉淀轉(zhuǎn)化的程度計(jì)算技巧考查角度點(diǎn)擊此處進(jìn)

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