鹽類(lèi)的水解規(guī)律

鹽類(lèi)的水解規(guī)律第一頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三它們的酸堿性會(huì)如何呢NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液鹽溶液?第二頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三檢測(cè)下列溶液的酸堿性,填寫(xiě)下表：被測(cè)物pH試紙顏色pH值酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性堿性堿性酸性酸性

【活動(dòng)與探究】P74=7<7<7>7>7第三頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三鹽溶液組成分類(lèi)酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽探究問(wèn)題1：

試用歸納法找出鹽的組成（分類(lèi)）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性?！窘Y(jié)論】第四頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三鹽溶液組成分類(lèi)酸堿性√

CH3COONa溶液

Na2CO3溶液√

NH4Cl溶液AlCl3溶液√

NaCl溶液KNO3溶液中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

按照鹽的組成分類(lèi)，為什么不同類(lèi)型鹽溶液的酸堿性不同呢？探究問(wèn)題2：提示：可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？第五頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三(1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子？(2)哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？(3)為什么CH3COONa溶液顯堿性？請(qǐng)思考探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因:探討與交流：（以CH3COONa溶液例）第六頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三H2OH+

+OH_醋酸鈉的水解：CH3COONa=

CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH第七頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三

NH4Cl=

NH4+

+Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2O

NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

氯化銨的水解第八頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三H2OH+

+OH_CO32-+H2OHCO3-+OH-(第一步水解)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(第二步水解，很小)Na2CO3=

CO32-

+

2Na+

+碳酸鈉的水解

HCO3-

第九頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三一、鹽類(lèi)水解1、定義：鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。⑴含弱酸陰離子的鹽：

CH3COO-

、CO3

2-

、F-

、S2-等⑵含弱堿陽(yáng)離子的鹽：

NH4+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+等第十頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三水解規(guī)律小結(jié)：

有弱必水解，無(wú)弱不水解；弱弱雙水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，強(qiáng)強(qiáng)顯中性。水解的結(jié)果：促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸堿性。第十一頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三2、水解的特點(diǎn)：⑴是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；鹽+水酸+堿水解中和⑵吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)溶質(zhì)微粒數(shù)增多；(3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

△H>0S2-+H2OHS-+OH-第十二頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三3、水解反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)A、一般用“”B、一般不用“↑、↓”C、多元弱酸根離子的水解分步寫(xiě)，一般只寫(xiě)第一步D、多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步到位E、雙水解進(jìn)行到底的，用“=、↑、↓”均一步到位F、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存第十三頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三例、書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。CuCl2：NaF：NH4Cl：Na2CO3：FeCl3Na2SNaHCO3第十四頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三4、水解平衡的影響因素(一)內(nèi)因：鹽的本性(越弱越水解)其酸性越弱酸越難電離酸根離子與H+的結(jié)合能力越強(qiáng)水解后OH-濃度越大溶液堿性越強(qiáng)pH值越大堿堿弱堿陽(yáng)離子與OH－H＋酸小第十五頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO>NaHCO3NH4Cl<MgCl2<AlCl3對(duì)應(yīng)的酸HClO<H2CO3堿性②不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性NH3·H2O>Mg(OH)2>Al(OH)3第十六頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽堿性對(duì)應(yīng)的酸Na2CO3>NaHCO3HCO3

-<H2CO3∴

正鹽的水解程度>酸式鹽的水解程度第十七頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三④多元弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽：一般來(lái)說(shuō)，水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)。pH值大小比較：Na2CO3>NaHCO3>7Na2SO3>7

>

NaHSO3Na3PO4>Na2HPO4>7>NaH2PO4>H3PO4(NaH2PO4和NaHSO3

和KHC2O4電離大于水解例外)但NaHSO4只電離不水解第十八頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三討論:比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小(提示：變價(jià)陽(yáng)離子，價(jià)態(tài)越高，越易水解。)A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2

C.NaHCO3___Na2CO3

；D.FeCl2___FeCl3><<>第十九頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三⑤弱酸弱堿鹽：(兩弱雙水解相互促進(jìn))

水解程度較大。例:NH4HCO3(若能生成沉淀或氣體的雙水解可以進(jìn)行到底。)

書(shū)寫(xiě)Al2(CO3)3水解的方程式：Al2(CO3)3+3H2O2Al(OH)3+3H2O+CO2

以上為“完全雙水解”,進(jìn)行得非常充分,故用“=”連接，且要寫(xiě)上“”、“”符號(hào)。第二十頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+與SiO32-、AlO2-以下為常見(jiàn)的完全雙水解——第二十一頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三(二)外因：符合勒夏特列原理。水解反應(yīng)的特點(diǎn)：①吸熱(與電離過(guò)程相同)；②溶質(zhì)微粒數(shù)增多。①溫度：升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解。CH3COONa的酚酞溶液加熱后顏色：加深CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>0第二十二頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三②濃度：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+△H>014加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水解,c(H+)減小加AlCl3固體，促進(jìn)水解,c(H+)增大第二十三頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三條件移動(dòng)方向H+數(shù)目pHFe3+水解率升溫通HCl加H2O加Fe粉加FeCl3固體Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同條件下FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：正向增加變小增大逆向正向逆向正向增加增加減少增加變小變大變大變小減小增大減小第二十四頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三【討論】①熱的純堿溶液，去污能力為什么比冷的強(qiáng)？②配制FeCl3溶液時(shí)，為何加入少許稀鹽酸？配制FeCl2溶液時(shí)加入什么？③配制Fe(OH)3膠體時(shí)，采用什么措施？④泡沫式滅火器原料用:NaHCO3和Al2(SO4)3而不用Na2CO3和Al2(SO4)3？第二十五頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三鹽類(lèi)水解溶液存在3個(gè)守恒NaHco3溶液中HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-H2OH++OH-1.電荷守恒C(H+)+C(Na+)=c(HCO3-)+C(OH-)+2c(CO32-)2.物料守恒（即原子個(gè)數(shù)守恒）

C(Na+)=c(HCO3-)+C(H2CO3)+c(CO32-)3.質(zhì)子守恒：C(OH-)+c(CO32-)=C(H2CO3)+C(H+)第二十六頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三離子濃度大小比較在NaHCO3溶液中C(Na+)＞c(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H2CO3)＞C(H+)＞C(CO32-)在Na2CO3溶液中

C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞c(HCO3-)＞C(H2CO3)＞C(H+)但在等濃度的氯化氨和氨水混合液中C(NH4+)＞C(Cl-)＞

c(NH3.H2O)＞

C(OH-)＞

C(H+)注意:電離＞水解第二十七頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三三、水解的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性，離子濃度大小。2、配制鹽溶液時(shí)加酸或堿抑制水解。3、利用鹽水解溶液與活潑金屬或鐵銹反應(yīng)。4、制備氫氧化鐵膠體。5、明礬等鹽凈水。6、泡沫滅火器原理。第二十八頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)①在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)的是()A、H2SO4B、KOHC、FeCl3D、Ba(NO3)2②下列水解的離子方程式正確的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-

B、I-+H2OHI+OH-

C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

CD第二十九頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三③物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S④為了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物質(zhì)是()A.水 B.適量Na2CO3粉末C.適量KOH固體D.適量NaOH固體DC第三十頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三⑤能使H2O+H2OH3O++OH–

的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.將水加熱到100℃B第三十一頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三室溫時(shí)，將xmLpH=b的稀NaOH溶液與ymLpH=a的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A.若x=y，且a＋b=14，則pH＞7B.若10x=y，且a＋b=13，則pH=7C.若ax=by，且a＋b=13，則pH=7D.若x=10y，且a＋b=14，則pH＞7D第三十二頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問(wèn)：(1)若a＋b=14時(shí)，則Va/Vb=

(填數(shù)值)；(2)若a＋b=13時(shí)，則Va/Vb=