第一章溶液課件

第2章溶液生化教研室夏花英8403課程代碼：22680b57e1本章內(nèi)容分散系溶液濃度表示溶液滲透壓電解質(zhì)的電離與溶液的酸堿性緩沖溶液2023/6/12第一章溶液22023/6/12第一章溶液3第一節(jié)分散系

dispersonsystem2023/6/12第一章溶液4問題把某些中藥放入半透膜中能純化中藥的原理是什么？用明礬（硫酸鋁鉀·12H2O，KAl(SO4)2·12H2O）凈水的原理是什么？醫(yī)藥上三氯化鐵（FeCl3)止血原理是什么？以下兩張圖片是什么現(xiàn)象？其原理是什么？2023/6/12第一章溶液5分散相與分散介質(zhì)分散相（質(zhì)）分散介質(zhì)（劑）2023/6/12第一章溶液6分散系定義一種或幾種物質(zhì)以微粒形式分散到另一種物質(zhì)中所形成的體系。*分散系=分散相+分散介質(zhì)泥土水菜油水食鹽水葡萄糖水碘酒精2023/6/12第一章溶液7分散系的分類*按分散相粒子的大小不同分類1.粗分散系2.膠體分散系3.分子（或離子）分散系按分散相粒子的組成不同分類1.均相（單相）分散系分散相與分散介質(zhì)之間無界面2.非均相（多相）分散系分散相與分散介質(zhì)之間存在界面2023/6/12第一章溶液8一、粗分散系特點：分散相粒子直徑>100nm阻止光線——渾濁、不透明重力沉降——不穩(wěn)定非均相分散系因顆粒大分類：懸濁液（固-液）、乳濁液（液-液）2023/6/12第一章溶液9懸濁液：固體+液體普魯卡因青霉素分散相分散介質(zhì)注射前搖勻2023/6/12第一章溶液10肥皂液（乳化劑）油水乳濁液（不穩(wěn)定）乳濁液（穩(wěn)定）食物脂肪有利于消化吸收膽汁酸鹽乳濁液（液-液）2023/6/12第一章溶液11二、膠體(colloid)分散系特點：分散相粒子直徑1~100nm①許多分子或原子聚集體（膠粒）分散在分散介質(zhì)中②非均相分散系③舉例：Fe(OH)3溶膠（103~106分子）①單個分子分散在分散介質(zhì)中②均相分散系③舉例：蛋白質(zhì)溶液溶膠（非均相）高分子溶液（均相）2023/6/12第一章溶液12（一）溶膠的特征：*滲析（透析）：小分子、離子能透過半透膜，膠粒不能純化溶膠的方法對濾器的透過性——不能透過半透膜

（腸衣、膀胱膜、微血管壁等）（濾紙：1000-5000nm

半透膜

＜0.2nm）2023/6/12第一章溶液132.光學性質(zhì)——丁鐸爾效應(Tyndall

phenomenon)產(chǎn)生原因：光遇到膠粒（1－100nm）發(fā)生散射。（非反射或直接穿透）2023/6/12第一章溶液14膠體粒子的不規(guī)則運動原因:分散介質(zhì)粒子對膠粒的撞擊特點:擴散作用重力下沉3.動力學性質(zhì)——布朗運動(Brownianmovement)

沉降平衡溶膠保持相對穩(wěn)定的原因：擴散作用2023/6/12第一章溶液15瑞典物理學家：Svedberg（西德伯格），1926年由于溶膠粒子分子相對較小，在重力場中沉降速度很慢，達到平衡時間較長，為縮短沉降平衡時間，Svedberg首創(chuàng)了超速離心機。2023/6/12第一章溶液164.電學性質(zhì)——電泳(electrophoresis)溶膠粒子吸附離子而帶電荷帶電物質(zhì)在電場作用下可發(fā)生移動現(xiàn)象++++++Fe(OH)3＋－Fe(OH)32023/6/12第一章溶液17溶膠穩(wěn)定的兩種主要因素*FFe(OH)3++++++FFe(OH)3++++++膠粒表面的同種電荷膠粒表面的水化膜2023/6/12第一章溶液18破壞膠粒的同種電荷和水化膜

——膠粒聚集沉淀——凝聚方法：加入電解質(zhì)或帶相反電荷的溶膠醫(yī)藥上用三氯化鐵（FeCl3)止血原理是什么？三氯化鐵是電解質(zhì)，電解質(zhì)促使血液膠體凝聚用鹽鹵點豆腐的原理是什么？鹽使蛋白質(zhì)分子脫水及中和電荷應用：2023/6/12第一章溶液19用明礬（硫酸鋁鉀·12H2O，KAl(SO4)2·12H2O）凈水的原理是什么？Al3+很容易水解，生成膠狀Al(OH)3,具很強的吸附能力，吸附水中的雜質(zhì)并沉淀2023/6/12第一章溶液20溶膠①膠粒大小在1～100nm之間②分散相粒子是許多分子、原子或離子的聚集體③擴散慢，不能透過半透膜④多相系統(tǒng)⑤相對穩(wěn)定⑥溶液粘度?、叨¤I爾效應明顯高分子溶液⑦丁鐸爾效應不明顯⑤穩(wěn)定（水合作用更強）④均相系統(tǒng)③擴散慢，不能透過半透膜②分散相粒子是單個分子（或離子）①高分子大小在1～100nm之間⑥溶液粘度大2023/6/12第一章溶液21三、分子（離子）分散系分散相：單個分子（或離子）分散相粒子的直徑＜1nm均相高度穩(wěn)定無丁鐸爾效應能透過半透膜擴散快溶質(zhì)+溶劑=溶液NaCl＋水=鹽水2023/6/12第一章溶液22高分子溶液：膠體溶液低分子溶液：晶體溶液2023/6/12第一章溶液23上海中醫(yī)藥大學生化教研室制作分散系定義一種或多種微粒分散到另一種物質(zhì)中分散相分散介質(zhì)分類依據(jù)分散相粒子大小不同膠體分散系粗分散系分子或離子分散系分散相粒子直徑＞100nm非均相渾濁、不透明易沉降（不穩(wěn)定）特點懸濁液乳濁液分類固+液液+液乳化劑穩(wěn)定分散相粒子直徑1-100nm溶膠高分子溶液非均相均相多個分子聚集單個分子性質(zhì)透過性不能透過半透膜丁鐸爾效應布朗運動電泳性質(zhì)滲析相同電荷和水化膜穩(wěn)定因素性質(zhì)更穩(wěn)定（水化膜更厚更牢固）丁鐸爾效應不明顯分散相粒子直徑＜1nm分散相分子或離子真溶液溶質(zhì)+溶劑2023/6/12第一章溶液24第二節(jié)溶液的濃度表示質(zhì)量濃度物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）質(zhì)量分數(shù)×體積分數(shù)×濃度：在一定量的溶液或溶劑中，所含溶質(zhì)的量。醫(yī)學上，常見濃度表示法：

2023/6/12第一章溶液25一、質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度（g/L）=物質(zhì)的質(zhì)量（g）溶液的體積（L）★某病員靜脈滴注了的生理鹽水500ml，問該病員補充NaCl多少克？分析：已知生理鹽水ρ=9g/L，溶液體積V=0.5L解：根據(jù)公式2023/6/12第一章溶液26人體體液中各種物質(zhì)的含量——

血糖：0.8～1.2g/L

血鈣：90～110mg/L

血漿蛋白質(zhì)：60～80g/L2023/6/12第一章溶液27例題：某高熱病員24h內(nèi)靜脈注射50g/L葡萄糖生理鹽水1瓶，100g/L葡萄糖溶液2瓶，試計算總共給病員補充了多少克氯化鈉及葡萄糖？（每瓶溶液500ml）分析：已知ρ葡萄糖1=50g/L，V葡萄糖1=0.5Lρ葡萄糖2=100g/L,V葡萄糖2=0.5L×2=1LρNaCl=9g/L，VNaCl=0.5L解：補充NaCl=ρ×V=9×0.5=4.5g

補充葡萄糖=50×0.5+100×1=125g2023/6/12第一章溶液28二、（物質(zhì)的量濃度）摩爾濃度dozen：1打=12個1打蘋果=12個蘋果1打鉛筆=12支鉛筆1打人=12個人…………1摩爾氫原子=6.02×1023個氫原子mol：1摩爾=6.02×1023個1摩爾水分子=6.02×1023個水分子1摩爾OH-=6.02×1023個OH-

阿佛加德羅常數(shù)國際上規(guī)定：

12克碳-12（6個質(zhì)子，6個中子）所含的碳原子數(shù)即6.02×1023個微粒為1個摩爾1.摩爾的概念表示符號nB，單位：mol2023/6/12第一章溶液29物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的計算：微粒數(shù)=物質(zhì)的量（摩爾）×6.02×1023舉例：0.1molNa2SO4溶液中含Na+和SO42-的微粒數(shù)各是多少？解：Na+微粒數(shù)=0.1×6.02×1023×2

=1.204×1023SO42-微粒數(shù)=0.1×6.02×1023=0.602×10232023/6/12第一章溶液302.摩爾質(zhì)量概念：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,用MB表示單位：克/摩爾，g/mol物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上=原子量或分子量1打蘋果=2000g1mol碳原子=12g1打鉛筆=150g1mol氫原子=1g1打人=720,000g1molNaCl=58.5g…………2023/6/12第一章溶液31物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算

物質(zhì)的質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）=

摩爾質(zhì)量（g/mol）（摩爾）2023/6/12第一章溶液32舉例：2molAgNO3與NaCl充分反應，需要NaCl多少克？解：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3112XX等于2mol，NaCl的摩爾質(zhì)量即分子量=58.5g/mol

需要mNaCl=2×58.5=117克2023/6/12第一章溶液33物質(zhì)的質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）÷摩爾質(zhì)量(g/mol)×摩爾質(zhì)量(g/mol)物質(zhì)的微粒數(shù)（分子、原子、離子、電子等）×阿佛加德羅常數(shù)÷阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)之間的換算2023/6/12第一章溶液343.摩爾濃度（物質(zhì)的量濃度）概念：1升溶液中含有溶質(zhì)的摩爾數(shù)，用cB表示單位：摩爾/升，mol/L公式表示：

溶質(zhì)物質(zhì)的量（摩爾）物質(zhì)的量濃度（cB）=

溶液體積（升）2023/6/12第一章溶液35

例題：100ml血清中含有90mg葡萄糖（C6H12O6）

計算該血清中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度分析：葡萄糖的摩爾質(zhì)量MB（分子量）=180g/mol溶液的體積V=0.1L，葡萄糖質(zhì)量m葡萄糖=0.09g根據(jù)公式：2023/6/12第一章溶液364.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度的換算2023/6/12第一章溶液37100ml乳酸鈉溶液中含有乳酸鈉5.6g，計算該溶液的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度（乳酸鈉分子量：112g/mol）2023/6/12第一章溶液38質(zhì)量濃度物質(zhì)的量濃度濃度換算溶液濃度小結(jié)2023/6/12第一章溶液39第三節(jié)溶液的滲透壓

（osmoticpressure)2023/6/12第一章溶液40一、滲透現(xiàn)象稀溶液濃溶液（純水糖水）滲透壓2023/6/12第一章溶液41

（1）有半透膜存在（2）半透膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶質(zhì)粒子數(shù)不相等產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的兩個基本條件：溶質(zhì)粒子數(shù)越多，滲透壓越大2023/6/12第一章溶液42二、滲透濃度（osmolarity）滲透壓的大小可用滲透濃度表示，用符號cos表示，單位：mol/L定義：產(chǎn)生滲透效應的溶質(zhì)粒子的物質(zhì)的量（mol）溶液體積（L）滲透濃度與溶液中溶質(zhì)顆粒總數(shù)成正比，與溶質(zhì)的本性無關(guān)。（舉例）即物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）2023/6/12第一章溶液43例1求50g/L的葡萄糖溶液的滲透濃度。解：滲透濃度即用即物質(zhì)的量濃度表示把質(zhì)量濃度換算成物質(zhì)的量濃度即可例2求生理鹽水的滲透濃度電解質(zhì)與非電解質(zhì)產(chǎn)生滲透濃度計算有何區(qū)別？2023/6/12第一章溶液44三、滲透壓的生理意義9g/LNaCl溶液150g/LNaCl溶液3g/LNaCl溶液

正常皺縮腫脹破裂水總是從滲透壓低的一側(cè)流向滲透壓高的一側(cè)2023/6/12第一章溶液45臨床上以血漿滲透壓(303.7mmol/L)為標準規(guī)定：約280~320mmol/L的溶液為等滲溶液

舉例：

9g/LNaCl(9/58.5)×2=308mmol/L50g/L葡萄糖50/180=278mmol/L19g/L乳酸鈉(19/112)×2=339mmol/L14g/LNaHCO3

(14/84)×2=333mmol/L2023/6/12第一章溶液46低滲溶液：

在醫(yī)學上，低于血漿滲透壓范圍的溶液，如3g/LNaCl高滲溶液：

在醫(yī)學上，高于血漿滲透壓范圍的溶液，如500g/L葡萄糖注射液2023/6/12第一章溶液47大量靜脈輸液，用等滲溶液治療腦水腫病人，用高滲溶液，如：500g/L葡萄糖

200g/L甘露醇注射液臨床應用：2023/6/12第一章溶液48人體內(nèi)維持體液滲透壓平衡的是：電解質(zhì)（NaHCO3、KCl等）小分子物質(zhì)（葡萄糖、尿素等）高分子物質(zhì)（蛋白質(zhì)等）——膠體滲透壓晶體滲透壓2023/6/12第一章溶液49晶體滲透壓維持細胞內(nèi)外水分交換（1）細胞內(nèi)外水分交換部位：細胞膜——半透膜（2）水分子能自由透過細胞膜；（3）但Na+、K+等離子不易自由透過。結(jié)論：水分子通過細胞內(nèi)外膜受到晶體滲透壓的影響2023/6/12第一章溶液50膠體滲透壓維持血管內(nèi)外水分交換：（1）交換部位：毛細血管壁——半透膜（2）無機鹽、低分子等物質(zhì)可自由透過毛細管壁；（3）蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)不能透過。結(jié)論：血漿蛋白質(zhì)產(chǎn)生的膠體滲透壓決定血管內(nèi)外水分交換肝、腎功能障礙水腫？？2023/6/12第一章溶液51第四節(jié)電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性

部分電離電解質(zhì)溶液完全電離溶液非電解質(zhì)溶液：不能導電弱電解質(zhì)強電解質(zhì)強酸強堿大多數(shù)鹽2023/6/12第一章溶液52強電解質(zhì)幾乎全部電離成離子書寫方式：

HClH++Cl-常見強電解質(zhì)：HCL、HNO3、H2SO4

NaOH、KOH、Ba（OH）2

大多數(shù)鹽類單向箭頭表示2023/6/12第一章溶液53弱電解質(zhì)很少一部分電離成離子書寫方式：HAcH++Ac-常見弱電解質(zhì)：弱堿：NH3.H2O、NH4OH

弱酸：HAc（CH3COOH）、H2CO3

少數(shù)鹽類（PbAc2、HgCl2）雙向箭頭表示2023/6/12第一章溶液54一、弱電解質(zhì)的電離平衡分子電離成離子與離子重新結(jié)合成分子的速度相等——電離平衡改變反應物或生成物濃度？NH3·H2ONH4++OH-2023/6/12第一章溶液55改變反應物或生成物濃度時：重新電離平衡NH3·H2ONH4++OH-加入：NaOHNa++OH-加入：HClCl-+H+2023/6/12第一章溶液56弱電解質(zhì)電離程度的表示：電離度（α）電離常數(shù)（Ki）2023/6/12第一章溶液57電離度

已電離的電解質(zhì)分子數(shù)α=×100%

原有電解質(zhì)分子總數(shù)受濃度、溫度影響濃度稀，電離度大；溫度升高，電離度大。2023/6/12第一章溶液58電離常數(shù)如：CH3COOHCH3COO-+H+Ki=[H+][CH3COO-]

未電離的[CH3COOH]Ka：表示弱酸的電離常數(shù)；Kb：表示弱堿的電離常數(shù)Ki不受濃度影響，而與溫度有關(guān)。2023/6/12第一章溶液59多元弱酸中：H2CO3HCO3-+H+Ka1HCO3-CO32-+H+

Ka2

Ka1＞

Ka2計算時通常以Ka1作為多元弱酸的電離常數(shù)2023/6/12第一章溶液60甲基橙指示劑固體NaAcHAc溶液紅色黃色pH≈3pH≈5弱電解質(zhì)電離平衡的改變實驗：醋酸的電離程度下降2023/6/12第一章溶液61NaAcNa++

Ac-HAcH++Ac-pH≈35

在弱電解質(zhì)溶液中加入同名離子的強電解質(zhì)，促使該弱電解質(zhì)的電離度下降的現(xiàn)象——同離子效應同離子效應可增強溶液對酸堿的抵抗能力2023/6/12第一章溶液62二、水的離子積和溶液的酸堿性一定溫度下[H+]×[OH-]=Ki×[H2O]=Kw25℃時，Kw=1.0×10-14中性溶液[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol/L酸性溶液[H+]>1.0×10-7mol/L水的離子積（常數(shù)）堿性溶液[H+]＜1.0×10-7mol/LpH=-lg[H+]=7pH＜7pH＞72023/6/12第一章溶液63第五節(jié)緩沖溶液溶液1L純水1LHAc-NaACpH7.04.75加入2dHCL后pH2.04.66加入2dNaOH后pH12.04.84pH變化很大pH幾乎變化具有抗酸堿的能力2023/6/12第一章溶液64緩沖作用：能夠抵抗外來少量酸或堿的影響，保持其溶液的pH值幾乎不變的作用。緩沖溶液：具有緩沖作用的溶液。2023/6/12第一章溶液65一.緩沖溶液的組成緩沖溶液由緩沖對構(gòu)成緩沖對的組成：1）弱酸/對應的弱酸鹽

2）弱堿/對應的弱堿鹽

3）酸式鹽/對應的次級鹽2023/6/12第一章溶液66HAc——NaAcH2CO3——NaHCO3

弱酸對應鹽（抗堿成分）（抗酸成分）1.弱酸和其對應的鹽2023/6/12第一章溶液67NH3·H2O

——NH4ClC6H5NH2——C6H5NH2·HCl

弱堿對應鹽（抗酸成分）（抗堿成分）2.弱堿和其對應的鹽（苯胺）（鹽酸苯胺）2023/6/12第一章溶液68NaH2PO4——K2HPO4NaHCO3——Na2CO3

弱酸對應鹽（抗堿成分）（抗酸成分）3.多元酸的酸式鹽和對應的次級鹽2023/6/12第一章溶液69二.緩沖作用機理例1、H2CO3～NaHCO3的緩沖作用

H2CO3H++HCO3-NaHCO3Na++

HCO3-由于同離子效應，出現(xiàn)“二多一少”多：HCO3-（抗酸成分）、

H2CO3（抗堿成分）少：

H+2023/6/12第一章溶液70HClH++Cl-H2CO3—NaHCO3對酸的緩沖當外加少量HCl時：H2CO3

H++HCO3-NaHCO3Na++

HCO3-H++HCO3-H2CO3，使溶液pH值幾乎不變，故HCO3-為抗酸成分。2023/6/12第一章溶液71H2CO3—

NaHCO3對堿的緩沖當外加少量NaOH時：

H2CO3

H++HCO3-NaHCO3Na++

HCO3-使溶液pH值幾乎不變，故H2CO3為抗堿成分。

OH-

+H+H2O（大量)H2CO3H++HCO3-

補充NaOHNa++OH-2023/6/12第一章溶液72例2：NaH2PO4～Na2HPO4的緩沖作用Na2HPO42Na++

HPO42-NaH2PO4Na++

H2PO4-H2PO4-

H++HPO42-同離子效應，出現(xiàn)“二多一少”思考抗酸成分：HPO42-抗堿成分：H2PO4-多2023/6/12第一章溶液73Na2HPO4/NaH2PO4對酸的緩沖當外加少量HCl時：NaH2PO4Na++

H2PO4-H2PO4-

H++HPO42-Na2HPO42Na++

HPO42-使溶液pH值幾乎不變，故HPO42-為抗酸成分。HClH++Cl-H++HPO42-H2PO4-思考2023/6/12第一章溶液74當外加少量NaOH時：Na2HPO4/NaH2PO4對堿的緩沖使溶液pH值幾乎不變,故H2PO4-為抗堿成分NaOHOH-+Na+

補充（大量)H2PO4-H++HPO42-OH-

+H+H2ONaH2PO4Na++

H2PO4-H2PO4-

H++HPO42-Na2HPO42Na++

HPO42-思考2023/6/12第一章溶液75例3.NH3·H2O/NH4Cl的緩沖作用NH3·H2ONH4++OH-NH4ClNH4++Cl-同離子效應，出現(xiàn)“二多一少”思考2023/6/12第一章溶液76NH3·H2O/NH4Cl對酸的緩沖作用：NH3·H2ONH4++OH-NH4ClNH4++Cl-當外加少量HCl時：HClH++Cl-H++OH-H2O大量NH3·H2ONH4++OH-補充使溶液pH值幾乎不變,故NH3·H2O為抗酸成分思考2023/6/12第一章溶液77NH3·H2O/NH4Cl對堿的緩沖作用：NH3·H2ONH4++OH-NH4ClNH4+

+Cl-當外加少量NaOH時：使溶液pH值幾乎不變,故NH4+為抗堿成分NaOHOH-+Na+

OH-+NH4+NH3·H2O思考2023/6/12第一章溶液78

緩沖溶液中既有大量的抗酸成分，又有大量的抗堿成分，因此可以抵抗外加的少量強酸或強堿，使溶液pH值幾乎不變。小結(jié)：2023/6/12第一章溶液79三、緩沖溶液pH值計算以H2CO3～NaHCO3為例：H2CO3H++HCO3-NaHCO3Na++HCO3-Ka=[H+][HCO3-][H2CO3]（約等于弱酸的總濃度）（約等于鹽的總濃度）2023/6/12第一章溶液80[H+]=Ka×[酸][鹽]-lg[H+]=-lgKa-lg[酸][鹽]pH=pKa+lg[鹽][酸]韓-哈方程式*

[H+]=Ka×[H2CO3][HCO3-]1)2)3)4)Henderson-Harsselbalchequation2023/6/12第一章溶液81pH=pKa+lg[鹽][酸]韓-哈方程式*也可表示為：=pKa+lgn鹽

n酸pH（鹽摩爾數(shù)）（酸摩爾數(shù)）n鹽/V溶液n酸/V溶液當酸與鹽混合前的濃度相等時：=pKa+lgV鹽

V酸pH混合后濃度（混合前）濃度×體積n=c×V2023/6/12第一章溶液82弱堿及其鹽的緩沖溶液的pH計算：pH+pOH=pKwpH=pKw–pKb-lg[鹽][堿]pOH=pKb+lg[鹽][堿]2023/6/12第一章溶液83

緩沖溶液加水稀釋時，鹽濃度與酸濃度作相同比例稀釋，因此，緩沖溶液的pH幾乎不因稀釋而改變。過度稀釋也會影響pH值pH=pKa+lg[鹽][酸]2023/6/12第一章溶液84例1：1升緩沖液中含有0.1molHAc和0.2molNaAc，試計算此溶液的pH值。已知25℃時，HAc的Ka=1.76×10-5。=5.05=-lg(1.76×10-5)+lg(0.2/0.1)=4.75+0.3=pKa+lgn鹽

n酸pHpH=pKa+lg[鹽][酸]=pKa+lgV鹽

V酸pH2023/6/12第一章溶液85例2：10ml0.1mol/LNaH2PO4和1ml0.2mol/LNa2HPO4溶液混合，試計算此溶液的pH值。H3PO4的Ka2=6.2×10-8。=6.51=7.21-0.7=-lg(6.2×10-8)+lg(0.2/1)=pKa+lgn鹽

n酸pHpH=pKa+lg[鹽][酸]=pKa+lgV鹽

V酸pH今需配制pH=7.8的緩沖溶液220ml，問需用0.1mol/L的Na2HPO4和0.1mol/LNaH2PO4溶液各多少毫升？2023/6/12第一章溶液86因鹽和酸混合前濃度相等，采用體積比的公式(pKa2=7.2)V鹽=176mlV酸=44ml2023/6/12第一章溶液87四、緩沖容量(緩沖值、緩沖指數(shù))緩沖溶液的緩沖能力有一定限度緩沖能力大小用緩沖容量?表示

緩沖容量β：使每毫升緩沖溶液改變1個pH值單位所需加入的強酸或強堿的物質(zhì)的量。2023/6/12第一章溶液88緩沖容量決定于：緩沖溶液的總濃度（[鹽]+[酸]）緩沖溶液的緩沖比（[鹽]/[酸]）1.緩沖溶液的緩沖比一定時，總濃度愈大，緩沖容量就愈大。2.緩沖溶液的總濃度一定時——緩沖比為1：1時，緩沖容量最大；——緩沖比距1：1愈遠，緩沖容量就愈小。2023/6/12第一章溶液89緩沖范圍緩沖比在10/1和1/10之間時，即溶液的pH在pKa+1和pKa-1之間時，溶液具有緩沖能力。pH=pKa+1在實驗室閉合體系條件下：pH=pKa時，緩沖能力最強。pH=pKa+lg[鹽][酸]2023/6/12第一章溶液90幾種常用緩沖溶液中弱酸的pKa及緩沖系的緩沖范圍緩沖溶液的組成弱酸的pKa緩沖范圍HCl-KCl強電解質(zhì)1.2~2.2H2C8H4O4（鄰苯二甲酸）～NaOH2.89(pKa1)2.2~4.0KHC8H4O4～NaOH5.41(pKa2)4.0~5.8Hac～NaAc4.753.7~5.6KH2PO4